離子反應(yīng)【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：高考第二輪復(fù)習(xí)專題3二. 教學(xué)目的： 1. 了解強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水溶液中電離程度的差異，能判斷常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。 2. 知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離，能正確書寫酸、堿和鹽的電離方程式。 3. 通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，能正確書寫常見的離子方程式。 4. 了解、等常見離子的檢驗(yàn)方法。 5. 通過離子反應(yīng)發(fā)生條件、金屬和非金屬及其化合物性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)與能量的變化等有關(guān)實(shí)驗(yàn)，初步學(xué)會運(yùn)用以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法。三. 重點(diǎn)和難點(diǎn) 1. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。 2. 酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。 3. 、等常見離子的檢驗(yàn)。 4. 離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書寫。四. 考點(diǎn)分析 本專題內(nèi)容在高考中的主要考查點(diǎn)是： 1、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)在水中的電離，強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷。 2、酸、堿、鹽在水溶液中的電離，電離方程式。 3、等常見離子的檢驗(yàn)。 4、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，離子反應(yīng)方程式的書寫。五. 知識網(wǎng)絡(luò) 1. 離子反應(yīng)規(guī)律（僅討論非氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：對于復(fù)分解反應(yīng)而言，有下列三種物質(zhì)之一生成的反應(yīng)就能進(jìn)行完全：更難溶物質(zhì)；更難電離的物質(zhì)；氣態(tài)物質(zhì)。簡言之，復(fù)分解反應(yīng)的方向總是朝著有利于某種離子濃度減少的一方進(jìn)行。（1）沉淀的生成及轉(zhuǎn)化常見難溶物有：酸：；堿：、等；鹽：、等。（2）更弱電解質(zhì)的生成常見弱電解質(zhì)有：弱酸：HF、等；弱堿：；其他：、等。（3）氣態(tài)物質(zhì)的生成常見氣態(tài)物有：、等。 2. 離子方程式的書寫（1）改寫原則強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)可溶性鹽改寫成離子形式；弱酸、弱堿、難溶性鹽、單質(zhì)、非電解質(zhì)氣體、水、氧化物、有機(jī)物（不包括可溶性的有機(jī)鹽）等寫成化學(xué)式。微溶物：作反應(yīng)物時(shí)，若是澄清溶液寫成離子符號，若是濁液則寫成化學(xué)式；作生成物時(shí)，一般寫成化學(xué)式（且用“”）。氨水：作為反應(yīng)物，一般寫成；作為生成物，若有加熱或濃度很大時(shí)，可寫成（一般用“”）多元弱酸酸式酸根離子，在離子方程式中不能拆開寫。不在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如：固體與固體反應(yīng)不能寫成離子方程式，濃硫酸、濃磷酸與固體反應(yīng)一般不用離子方程式表示。（2）守恒原則離子方程式必須同時(shí)滿足原子質(zhì)量守恒和電荷守恒，氧化還原反應(yīng)的離子方程式還應(yīng)滿足得失電子守恒。 3. 判斷離子方程式的正誤（1）查是否違背反應(yīng)事實(shí)，如鐵跟硝酸反應(yīng)：（錯(cuò)誤）。（2）查電荷守恒，如是錯(cuò)誤的。（3）查化學(xué)式能否拆成離子，如硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。（4）查是否漏寫離子反應(yīng)，如硫酸銅和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。（5）查離子的配比數(shù)是否正確，如硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式不能寫成：。（6）查反應(yīng)物因過量或少量導(dǎo)致產(chǎn)物的不同，如往小蘇打溶液中加入少量澄清石灰水的離子方程式為：；往澄清石灰水加入少量小蘇打溶液的離子方程式為：。（7）電解質(zhì)溶液中的反應(yīng)，其本質(zhì)是離子間的反應(yīng)。用離子方程式所反映的是物質(zhì)在溶液中存在的主要形式，而不一定是真實(shí)參與反應(yīng)的離子。如通入溶液，來自的微弱電離：。若氣體通入溶液，由于上述電離出來的被中和，電離過程不斷進(jìn)行，反應(yīng)的離子方程式為，若過量，則反應(yīng)的離子方程式為。 4. 離子大量共存的判斷“不共存”情況歸納不能大量共存的原因常見實(shí)例結(jié)合成難溶物或微溶物如：不能與、共存；、不能與、等共存；不能與、共存（詳見課本溶解性表）。生成揮發(fā)性物質(zhì)如：、等與不能共存。結(jié)合成難電離的物質(zhì)（水，弱酸和弱堿）與結(jié)合成水；與、結(jié)合成弱酸；與酸式根如：、生成水；與結(jié)合成。發(fā)生氧化還原反應(yīng)、（有時(shí)）與、等不能共存。和、等發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存。能結(jié)合成絡(luò)合物如與、不能共存；與不能共存。發(fā)生雙水解反應(yīng)、與、不能共存（常見）?！镜湫屠}】 例1. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 少量通入溶液：B. 硫化鈉水解：C. 氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：D. 單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：分析：少量通入溶液生成和，如果過量通入溶液則生成和；水解一是可逆的，二是分步的且以第一步為主：（主要），（次要）；氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱，生成的對熱不穩(wěn)定分解逸出；，兩邊電荷不守恒且氧原子也不守恒，正確的應(yīng)為：3。故A正確。答案：A 例2. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A. 碳酸氫銨溶液中加入溶液共熱：B. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：C. 溶液中加入過量的氯水：D. 硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：。分析：A. 和足量溶液相混合，。C. 溶液中加入過量的氯水：。D. 硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，。故B正確。答案：B 例3. 下列各組離子在指定溶液中，能大量共存的是無色溶液中：，；的溶液中：，；水電離的濃度的溶液中：，；加入能放出的溶液中：，；使石蕊變紅的溶液中：，；中性溶液中：，A. B. C. D. 分析：中與、不能大量共存，中為堿性條件，各離子能大量共存，中水電離的濃度為的溶液，可能顯酸性，也可能顯堿性。、與反應(yīng)，與反應(yīng)，不能大量共存，中為酸性溶液，各離子能大量共存，中為酸性溶液，被和氧化，不能大量共存，中、和雙水解，不能大量共存。答案：C。 例4. 將足量通入和的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入體積（V）的關(guān)系正確的是分析：KOH和溶液中通足量過程中實(shí)際上發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。；=。在第階段沒有的溶解，出現(xiàn)一個(gè)平臺。還應(yīng)注意到，在第階段與離子按1：2反應(yīng)，余下的進(jìn)入第階段。答案：D