3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)）1酸堿恰好完全中和時(shí)()A酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B溶液呈現(xiàn)中性C酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D酸所能提供的H+與堿所能提供的OH-的物質(zhì)的量相等【答案】D2下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液 檢查滴定管是否漏水滴定洗滌AB C D【答案】B【解析】熟悉中和滴定的操作步驟。3實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下甲基橙：3144 石蕊：5080 酚酞：82100用0100 0 molL-1 NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是()A溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑【答案】D【解析】NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好反應(yīng)生成CH3COONa時(shí)，CH3COO-水解顯堿性，而酚酞的變色范圍為82100，比較接近，因此答案為D。4某學(xué)生用堿式滴定管量取01 molL-1的NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面讀數(shù)為100 mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為1100 mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A大于1000 mLB小于1000 mLC等于10 00 mLD等于1100 mL【答案】A【解析】滴定管的“0”刻度在上，量取NaOH溶液，開(kāi)始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為1000 mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大。5用NaOH滴定pH相同、體積相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三種溶液，恰好中和時(shí)，所用相同濃度NaOH溶液的體積依次為V1、V2、V3，則這三者的關(guān)系是()AV1>V2>V3 BV1<V2<V3 CV1=V2>V3 DV1=V2<V3【答案】D6用氫氧化鈉溶液來(lái)測(cè)定硫酸溶液，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積等于錐形瓶中硫酸溶液的體積，這說(shuō)明( )ANaOH和H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等BNaOH的物質(zhì)的量濃度等于H2SO4物質(zhì)的量濃度的兩倍CNaOH和H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D氫氧化鈉溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14【答案】B、D【解析】根據(jù)化學(xué)方程式：2NaOHH2SO4=Na2SO42H2Oc(NaOH)V(NaOH)2c(H2SO4)V(H2SO4)，當(dāng)V(NaOH)V(H2SO4)時(shí)，c(NaOH)2c(H2SO4)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是n(H)n(OH)。ca(H)V(H2SO4)cb(OH)V(NaOH) 因?yàn)閂(H2SO4)V(NaOH)。所以ca(H)cb(OH) 對(duì)于NaOH溶液cb(H) 所以ca(H) 兩邊同時(shí)取負(fù)對(duì)數(shù)即：pHapHb14所以B、D說(shuō)法均正確。7以酚酞溶液為指示劑，對(duì)某新制的NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下表：待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.10 molL1)的體積20 mL NaOH溶液V1mL20 mL NaOH溶液10 mL水V2mL敞口隔夜放置的20 mL NaOH溶液V3mL該新制的NaOH溶液的濃度c molL1合理的是( )Ac0.10(V1V2V3)/(320)Bc0.10(V1V2)/(220)Cc0.10(V1V3)/(220)Dc0.10V1/20【答案】B8某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程為： (a)取堿式滴定管；(b)用蒸餾水洗凈；(c)立即加入待測(cè)的NaOH溶液；(d)記錄液面刻度讀數(shù)；(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液于只用蒸餾水洗滌過(guò)的錐形瓶中；(f)向錐形瓶中加入適量蒸餾水；(g)加入酚酞試液2滴；(h)滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶；(i)邊注視滴定管內(nèi)液面變化；(j)當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；(k)記錄液面刻度讀數(shù)；(m)重復(fù)兩次滴定，則消耗NaOH溶液體積的平均值為22 mL，上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程錯(cuò)誤之處有( )Ac、d、f、j、k Bc、i、j、mCe、f、i、m Dc、e、f、i、j、m【答案】B【解析】堿式滴定管需用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗，c錯(cuò)誤；滴定時(shí)邊搖動(dòng)錐形瓶，邊注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，i錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o(wú)色變到粉紅色，且半分鐘內(nèi)不變色時(shí)，停止滴定，j錯(cuò)誤；中和滴定為精確滴定，其消耗NaOH溶液體積的平均值為四位有效數(shù)字，m錯(cuò)誤。9（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)A，B，C，D。（2）使用前需檢查是否漏水的儀器有?！敬鸢浮?（1）量筒容量瓶滴定管溫度計(jì)；（2）BC10某學(xué)生用0.2000 molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線(xiàn)以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿(mǎn)液體調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線(xiàn)稍下，并記下讀數(shù)移取20.00 mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是(填編號(hào))_，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)_ _。（2）步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，測(cè)定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)_。（3）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_?！敬鸢浮浚?） 偏大（2）偏?。?）滴入最后一滴NaOH溶液，混合液由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色【解析】（1）堿式滴定管必須用待裝液潤(rùn)洗。若不潤(rùn)洗則相當(dāng)于稀釋NaOH溶液，則會(huì)使結(jié)果偏大。（2）步驟中，在記下滴定管液面讀數(shù)時(shí)，滴定管尖嘴有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，使得測(cè)定結(jié)果偏小。（3）滴定終點(diǎn)由無(wú)色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不變色。