精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第6講氨和銨鹽考綱解讀1.了解氨氣、銨鹽的性質(zhì)，掌握氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和NH的檢驗(yàn)。2.初步了解常見化肥的基本性質(zhì)?？键c(diǎn)一氨的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1物理性質(zhì)氨氣是_色_氣味的氣體，_液化可作制冷劑，常溫、常壓下，1體積的水可溶解_體積的氨氣。2分子結(jié)構(gòu)電子式：_。3氨的化學(xué)性質(zhì)(1)與水的反應(yīng)NH3H2O NH3·H2O NHOH，氨氣溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有：_。氨水為可溶性一元弱堿，易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解：NH3·H2O_。(2)氨氣與酸反應(yīng)蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，其現(xiàn)象為_，將濃鹽酸改為_，也會(huì)出現(xiàn)相同的現(xiàn)象?；瘜W(xué)方程式為_， _。與CO2等酸性氧化物反應(yīng)：NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3。(3)NH3的還原性氨的催化氧化化學(xué)方程式：_。(4)與鹽溶液反應(yīng)將氨水加入下列溶液，完成下表：被滴試劑現(xiàn)象離子方程式FeCl3溶液生成_色沉淀AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH特別提醒(1)氨氣是非電解質(zhì)；氨水是混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。(2)氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，也不能用無水CaCl2干燥，可用堿性干燥劑堿石灰干燥。(3)氨氣溶于水，生成NH3·H2O，但關(guān)于氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍按溶質(zhì)為NH3。1判斷下列說法是否正確，不正確的說明理由。氨氣溶于水能導(dǎo)電，所以氨氣是電解質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用濃氨水與NaOH固體制取氨氣。氨和酸反應(yīng)生成銨鹽，與揮發(fā)性酸相遇時(shí)能形成白煙。某晶體與NaOH共熱放出一種使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該晶體中含有NH。氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH。把NH3通入稀HNO3中，當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，溶液中NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)。2液氨和氨水有哪些區(qū)別？完成下列表格。液氨氨水形成物質(zhì)分類混合物微粒種類NH3、NH3·H2O、H、H2O、NH、OH存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用以下氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)燒瓶中溶質(zhì)不能擴(kuò)散出來)。(1)用氯化氫氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)用NH3做噴泉時(shí)，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(3)用NO2氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(4)用NO2和O2按41體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為_?？键c(diǎn)二銨鹽及NH4的檢驗(yàn)1銨鹽的概念銨根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物。2銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是_色固體，均易溶于水。3銨鹽的化學(xué)性質(zhì)4NH的檢驗(yàn)未知液呈堿性濕潤(rùn)_色石蕊試紙變_色，則證明含NH。特別提醒不能用直接加熱銨鹽制取氨氣。如：硝酸銨、碳酸氫銨、氯化銨。因?yàn)榧訜徇^程中NH4NO3可能發(fā)生爆炸而有危險(xiǎn)；NH4HCO3受熱極易分解產(chǎn)生CO2，使生成的NH3中混有較多的CO2雜質(zhì)；NH4Cl受熱分解生成的HCl和NH3遇冷后立即化合又生成NH4Cl。4固態(tài)NH4Cl受熱變成氣體，氣體遇冷又變?yōu)楣虘B(tài)NH4Cl；固態(tài)碘受熱變成蒸氣，蒸氣遇冷又變成固態(tài)碘，這兩種現(xiàn)象的本質(zhì)是否相同？5按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(1)在NH4Cl溶液中加入NaOH溶液，并加熱。(2)在NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液。(3)在濃NH4Cl溶液中加濃NaOH。(4)NH4Cl溶液呈酸性的原因。(5)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀。特別提醒(1)銨鹽與堿反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行不寫離子方程式。(2)銨鹽的稀溶液與堿反應(yīng)，不加熱，產(chǎn)物為NH3·H2O。(3)NH與CH3COO、HCO等雖然能發(fā)生雙水解反應(yīng)，但能大量共存。(4)NH與SiO、AlO因發(fā)生完全的雙水解反應(yīng)而不能大量共存。噴泉實(shí)驗(yàn)的形成原理1形成噴泉的原理形成噴泉最根本的原因是瓶?jī)?nèi)外存在壓強(qiáng)差。當(dāng)燒瓶?jī)?nèi)氣體溶于液體或與之反應(yīng)時(shí)，瓶?jī)?nèi)氣體大量減少，壓強(qiáng)降低，外界的大氣壓將液體壓入燒瓶?jī)?nèi)，如此持續(xù)，最后液體將充滿燒瓶。2常見噴泉的形成主要有以下兩類：(1)極易溶于水的氣體(NH3、HCl、SO2等)與水可形成噴泉。(2)酸性氣體(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)與NaOH(aq)也能形成噴泉?！纠?】噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。(1)圖甲中，為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是()AHCl和H2OBO2和H2OCNH3和H2ODCO2和NaOH溶液ENO2和H2O設(shè)若用D組合做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒杯中的液體一定是NaOH溶液?jiǎn)幔縚。用A組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，若燒瓶中充滿HCl氣體，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中c(HCl)_mol·L1(設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散)。若用E組合做噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，做完實(shí)驗(yàn)后燒瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_mol·L1。(2)某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計(jì)了如圖乙所示的裝置。在圖乙的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是()ACu與稀鹽酸 BNaHCO3與NaOH溶液CCaCO3與稀硫酸 DNH4HCO3與稀鹽酸這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。在圖乙錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是()A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是_。比較圖甲和圖乙兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，圖甲_上部燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)；圖乙_下部錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)。(填“增大”或“減小”)(3)城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述_(填“圖甲”或“圖乙”)裝置的原理相似。氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法1加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物一般加熱NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O。(1)裝置：“固體固體氣體”(與用KClO3或KMnO4制O2的裝置相同)。(2)收集：只能用向下排空氣法。(3)干燥：用堿石灰(NaOH和CaO固體的混合物)。(4)驗(yàn)滿方法：用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍(lán)色；將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生。(5)尾氣處理：一般在管口塞一團(tuán)用水或稀H2SO4浸濕的棉花球，可避免污染空氣。特別提醒制氨氣時(shí)，選用的銨鹽及堿都有一定的要求。選銨鹽時(shí)，不選(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等，因它們受熱易分解，使產(chǎn)生的NH3中混有較多的雜質(zhì)氣體，另外NH4NO3易爆炸；選堿時(shí)，用堿石灰而不用NaOH或KOH，因NaOH、KOH具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生氨氣，且在高溫下均能腐蝕玻璃。2實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3H2O濃氨水固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH濃度的增大有利于NH3的生成濃氨水固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解。化學(xué)方程式為NH3·H2OCaO=NH3Ca(OH)2【例2】有甲、乙兩位同學(xué)想利用下列裝置及化學(xué)試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?；瘜W(xué)試劑：NH4Cl固體、濃氨水、固體NaOH (1)甲同學(xué)想方便快速制取少量氨氣，應(yīng)選擇的裝置是(填序號(hào))，選用試劑是(填序號(hào))。選用上述試劑制氨氣的理由是_，實(shí)驗(yàn)過程中，制氣時(shí)的實(shí)驗(yàn)操作是_。 (2)乙同學(xué)建議，把教材中實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的收集裝置由大試管改為集氣瓶且瓶口向上收集氨氣，并確保不污染環(huán)境，請(qǐng)你根據(jù)其設(shè)想回答： 若用排氣法收集氨氣，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出其氣體收集裝置和尾氣吸收裝置，標(biāo)出所用試劑(自選)名稱。若用排液集氣法收集NH3，可選用的試劑是(填序號(hào))_。AH2O B濃H2SO4選擇 確定CCCl4 D飽和NaCl溶液方法指導(dǎo)(1)依據(jù)藥品原理裝置。(2)依據(jù)NH3的物理性質(zhì)選擇集氣方法。(3)注意防倒吸。氨及銨鹽命題中的綠色化學(xué)思想的應(yīng)用化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)教學(xué)更是離不開實(shí)驗(yàn)教學(xué)，實(shí)驗(yàn)教學(xué)可以使學(xué)生觀察到語(yǔ)言難以表達(dá)清楚的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，增強(qiáng)更直觀的感性認(rèn)識(shí)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中力求利用最少的實(shí)驗(yàn)藥品獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果、最大限度地減少?gòu)U棄物，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中要滲透綠色化學(xué)思想，提高人們的環(huán)保意識(shí)。近幾年的高考命題中也充分體現(xiàn)了這一點(diǎn)。【例3】如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿【例4】化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。觀察下面四個(gè)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫出)，判斷下列說法正確的是()A加熱時(shí)，上部匯集了固體NH4Cl，說明NH4Cl易升華B加熱時(shí)，溶液顏色變淺，冷卻后又恢復(fù)為原來的顏色C加熱時(shí)，中固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，冷卻后能恢復(fù)為原來的顏色D中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，說明受熱時(shí)反應(yīng)2NO2 N2O4向正反應(yīng)方向移動(dòng)高考題組一有關(guān)NH3、NH3·H2O、NH4所參與的離子反應(yīng)1判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”。(1)NH4ClNaOHNaClNH3H2O能用HOH=H2O表示()(2)往鹽酸中滴加氨水HOH=H2O()(3)AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3·H2OAlO4NH2H2O()(4)在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2OCO2=NHHCO()(5)AgNO3溶液中加入過量氨水：AgNH3·H2O=AgOHNH()(6)將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu()高考題組二NH3、銨鹽的應(yīng)用2研制和開發(fā)不含碳并可工業(yè)生產(chǎn)的清潔能源，一直是科學(xué)家不懈追求的目標(biāo)。目前液氨被人們視為一種潛在的清潔燃料。液氨燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH33O22N26H2O。和氫燃料相比有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，據(jù)此判斷正確的是()燃料沸點(diǎn)() (kJ·mol1)燃燒熱相對(duì)分子質(zhì)量(g·mol1)液態(tài)密度(g·cm3)氫252.60238.402.020.07氨33.50317.1017.030.61以氨和氫為燃料時(shí)，均可以減緩溫室效應(yīng)氨泄漏到空氣中比氫氣更易發(fā)生爆炸等質(zhì)量的氨和氫分別燃燒，氨放出的熱量多氨的液化比氫容易得多A B C D3用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()幕布的著火點(diǎn)升高幕布的質(zhì)量增加氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A B C D高考題組三NH3的制法、NH3的催化氧化實(shí)驗(yàn)拓展探究4某興趣小組用下圖裝置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為_。(2)加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是_。(4)為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_(填裝置代號(hào))；化合物X為_(只寫一種)，Na2O2的作用是_。5已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A中加入的物質(zhì)是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(2)B中加入的物質(zhì)是_，其作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_，D中收集到的物質(zhì)是_，檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_。6根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Cu)(近似值)的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m(CuO)，反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m(H2O)，由此計(jì)算Ar(Cu)。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下(根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4Cl與Ca(OH)2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣)：請(qǐng)回答下列問題：(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為_。(2)從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)?用圖中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示)a_。(3)在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m(CuO)a g，m(H2O)b g，則Ar(Cu)_。(4)在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_(填序號(hào))。CuO未完全起反應(yīng)CuO不干燥CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)堿石灰不干燥NH4Cl與Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測(cè)定_和_，或_和_達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。高考題組四含氮廢水的處理72010·北京理綜26(1)某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，該廢水的處理流程如下：(1)過程：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30 ，通空氣將氨趕出并回收。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：_。用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：_。高考題組五有關(guān)NH3、N2H4的計(jì)算8氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退Ｓ陕?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg 水，計(jì)算推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2的混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO4NH35N26H2O6NO28NH37N212H2ONO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103 g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)狻Ｎ蘸蟀彼芏葹?.980 g·cm3。計(jì)算：該混合氣體中NO與NO2的體積比。吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度(答案保留1位小數(shù))。課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1(必修1P1032)下列氣體中，不能用排水法收集的是()AH2 BNH3 CO2 DNO2(必修1P1034)下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室里制取氨的是()A在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B加熱試管中的氯化銨固體C將燒瓶中的濃氨水加熱D將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中3(必修1P1035改編)某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液(保持濕潤(rùn))，掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方(如右圖)。過一會(huì)兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是()紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸A. B C D4(必修1P10411改編)實(shí)驗(yàn)室有下列幾種常見的干燥劑：濃硫酸、堿石灰、無水氯化鈣、生石灰、P2O5、硅膠干燥劑。其中能干燥氨氣的是()A除外 BC D全部5(必修1P10810改編)管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(yīng)(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH33Cl2=6HClN2。如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式：_。寫出濃氨水與氯氣反應(yīng)的總化學(xué)方程式：_。能力提升訓(xùn)練1有關(guān)氨的說法不正確的是()ANH3是4核10電子分子，具有還原性BNH3極易溶于水，可做噴泉實(shí)驗(yàn)，氨氣易液化，液氨可用作制冷劑C氨氣是非電解質(zhì)，NH3·H2O是電解質(zhì)D蘸有濃鹽酸的玻璃棒遇氨氣產(chǎn)生的白煙為小冰晶2下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是()A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(除水)C氨水顯弱堿性，故通常保存在金屬容器中D在1 mol·L1氨水中，NH3·H2O、NH、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為1 mol·L13已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速率 的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的 判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水4右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是()ACO2(NaHCO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O中含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉5已知NH3和HCl都能用來做噴泉實(shí)驗(yàn)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下用兩個(gè)大小不同的燒瓶分別收集滿NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后兩個(gè)燒瓶中溶液的關(guān)系是()A溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同6已知NH3難溶于CCl4，如下圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()7在酸性溶液中能大量共存的無色透明的一組離子是()ANH、Al3、SO、NOBK、Na、AlO、NOCK、NH、SO、Cu2DNa、K、NO、HCO8下列反應(yīng)中，氨既表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)堿性的是()A2NH33CuO3CuN23H2OB4NH35O24NO6H2OC8NH33Cl2=N26NH4ClDNH3·H2ONHOH9用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對(duì)應(yīng)選項(xiàng)正確的是()甲乙丙試管中的現(xiàn)象A濃鹽酸二氧化錳石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉狀貝殼Na2SiO3溶液無渾濁C濃氨水生石灰AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象D濃硝酸銅水生成無色氣體并在試管口變?yōu)榧t棕色10. 將下列固體在隔絕空氣的密閉容器中用酒精燈加熱，在加熱過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，但冷卻后又聚集為原來的物質(zhì)的是()A碘片 B氯化銨 C碘化銨 D碳酸鈉11下列離子方程式正確的是()A硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：NHSOBa2OHBaSO4NH3H2OB氯化銨溶液中加入稀氫氧化鈉溶液：NHOHNH3·H2OC氯化銨固體和熟石灰共熱：NHOH=NH3H2OD碳酸銨溶液中通入足量二氧化碳：COCO2H2O=HCO12.制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。(2)收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用作干燥劑。(3)用圖A所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是_。(4)如果只提供如圖B所示裝置，引發(fā)噴泉的方法是_。13下圖中AJ分別代表相關(guān)反應(yīng)的一種物質(zhì)。已知A分解得到等物質(zhì)的量的B、C、D，圖中有部分生成物未標(biāo)出。請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)A的化學(xué)式_。(2)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_，_。(3)寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)J與F反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。(5)在反應(yīng)中，當(dāng)生成標(biāo)況下2.24 L G時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_mol。14某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨氣的性質(zhì)后討論，既然氨氣具有還原性，能否與H2還原CuO一樣呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與該小組的活動(dòng)并完成下列實(shí)驗(yàn)：(一)制取氨氣(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合物的方法來制取氨氣。(2)實(shí)驗(yàn)室還可在_(填一種試劑)中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。(二)實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣的還原性及其產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)圖如下：(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是_。(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。(三)問題討論(5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2和Cu。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：_。(6)在解決了問題(5)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98 g Cu(OH)2固體，加熱到80 時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1 000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g。據(jù)此可推得A為_，由此得到的結(jié)論是_。答案基礎(chǔ)再現(xiàn)·深度思考考點(diǎn)一1無有刺激性易7002HH3(1)NH3·H2O、NH3、H2O、NH4、OH、HNH3H2O(2)有白煙生成濃硝酸HClNH3=NH4ClNH3HNO3=NH4NO3(3)4NH35O24NO6H2O(4)紅褐Fe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH4白色考點(diǎn)二2白3NH4ClNH3HClNH4HCO3NH3CO2H2ONH4OHNH3H2O2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O4紅藍(lán)深度思考1正確。不正確，NH3本身不導(dǎo)電，溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)NH3H2O NH3·H2O NH4OH而導(dǎo)電，故NH3不是電解質(zhì)；不正確，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的NH4；不正確，NH3和HNO3等物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)，得到NH4NO3溶液，NH4水解使溶液顯酸性，pH<7。2氨氣液化氨氣溶于水純凈物NH33(1)0.045 mol·L1(2)0.045 mol·L1(3)0.045 mol·L1(4)0.036 mol·L14不相同，NH4Cl固體受熱分解成NH3和HCl，發(fā)生了化學(xué)變化；固態(tài)碘受熱升華成為碘蒸氣，是物理變化。5(1)NH4OHNH3H2O(2)NH4OH NH3·H2O(3)NH4OH=NH3H2O(4)NH4H2ONH3·H2OH(5)NH4AlOH2O=NH3Al(OH)3規(guī)律方法·解題指導(dǎo)【例1】(1)B不一定，只要膠頭滴管中盛有足夠的濃NaOH溶液足以把燒瓶中的CO2吸收即可(2)D錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)：NH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O，隨著CO2氣體的產(chǎn)生，錐形瓶中的壓強(qiáng)增大而產(chǎn)生“噴泉”A濃H2SO4溶于水時(shí)，放出大量的熱，溫度升高使錐形瓶中的酒精揮發(fā)加快，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，從而形成“噴泉”減小增大(3)圖乙【例2】(1)BNaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時(shí)可使溶液中c(OH)增大，促使NH4OHNH3·H2ONH3H2O平衡向右移動(dòng)，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上(2)如圖C【例3】A【例4】B真題重組·規(guī)范集訓(xùn)1(1)×(2)×(3)×(4)(5)×(6)×2C3B4(1)4NH35O24NO6H2O(2)放熱(3)濃H2SO4生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了NH4NO3(4)1NH4Cl與HCl反應(yīng)生成氧氣(合理答案均給分)5(1)固體NH4Cl和Ca(OH)22NH4ClCa(OH)2,CaCl22NH32H2O(2)堿石灰(或CaO)除去NH3氣流中的水蒸氣(3)黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色2NH33CuO,N23H2O3Cu(4)出現(xiàn)無色液體氨水用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明有NH3存在；用無水CuSO4粉末檢驗(yàn)，無水CuSO4變藍(lán)，說明有H2O存在6(1)2NH33CuO3Cu3H2ON2(2)ebec(3)18a/b16(4)(5)m(CuO)m(Cu)m(Cu)m(H2O)7(1)NH4OHNH3·H2O廢水中的NH3被空氣帶走，使NH3·H2ONH3H2O的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于除氨8(1)HN34.48(2)64 kg(3)V(NO)V(NO2)912.4 mol·L1課時(shí)規(guī)范訓(xùn)練教材習(xí)題回扣1B2.B3.A4.C5產(chǎn)生白煙NH3HCl=NH4Cl8NH33Cl2=6NH4ClN2能力提升訓(xùn)練1D2.C3.C4.A5.A6.B7.A8C9.D10.B11.B12(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O(2)向下排空氣堿石灰(3)打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水氨氣極易溶于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，水迅速進(jìn)入燒瓶，形成噴泉(4)打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即形成噴泉13(1)NH4HCO3(2)2MgCO22MgOC4NH35O24NO6H2O(3)NH4HCO2OHNH3CO232H2O(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(5)0.214(2)氫氧化鈉固體(生石灰或堿石灰)(3)在裝置A和B之間增加裝有堿石灰的干燥管(5)取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有(6)Cu2OCu2O的熱穩(wěn)定性比CuO的強(qiáng) 專心-專注-專業(yè)