跟蹤檢測（三十一） 應用層面位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷（怎么用）1部分短周期主族元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表所示：元素編號元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小下列說法正確的是()AZ的氧化物對應的水化物可以溶于氨水BT與氫形成的化合物中不可能含非極性鍵CY與Z的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Y的反應要劇烈些DX和Y兩元素之間有可能形成共價鍵解析：選CT的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，所以T為O；常溫下X的單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，則X為N；Y的M層電子數(shù)與K層電子數(shù)相同，則Y為Mg；第三周期元素的簡單離子中半徑最小的為Al3，所以Z為Al。A項，Z的氧化物對應的水化物為Al(OH)3，Al(OH)3不能溶于氨水；B項，T與氫形成的化合物H2O2中含有非極性鍵；C項，金屬性：Mg>Al，Mg和Al的單質(zhì)分別與相同濃度的鹽酸反應，Mg的反應要劇烈些；D項，X(N)和Y(Mg)形成的化合物是離子化合物，不存在共價鍵。2(2018江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，W與X屬于同一主族。下列說法正確的是()A原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B由X、Y組成的化合物中均不含共價鍵CY的最高價氧化物的水化物的堿性比Z的弱DX的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強解析：選DX是地殼中含量最多的元素，則X為O元素，Y原子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表A族，X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大且均為短周期主族元素，則Z為Al元素，Y為Na元素，W與X屬于同一主族，則W為S元素。Na、Al、S在同一周期，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸變小，所以r(Y)>r(Z)>r(W)，A項錯誤；X、Y組成的Na2O2中含有共價鍵，B項錯誤；Y、Z最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，NaOH的堿性強于Al(OH)3，C項錯誤。3.(2019青島模擬)X、Y、Z、W為四種短周期元素，它們的最高價氧化物對應水化物分別為甲、乙、丙、丁，常溫下甲、丙、丁均可與乙反應生成鹽和水，X、Z、W的原子序數(shù)及0.1 molL1甲、丙、丁溶液的pH如圖所示(已知lg 20.3)。下列說法正確的是()A簡單陰離子的還原性：ZWBX、Y分別與W形成的化合物皆為離子化合物C乙固體中加入甲的溶液或濃氨水，固體都能溶解DY、Z的簡單離子都會影響水的電離平衡解析：選D由題給信息可推知X、Y、Z、W分別為Na、Al、S、Cl四種元素，甲、乙、丙、丁分別為NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4。Cl元素非金屬性強于S元素，則簡單陰離子的還原性：ZW，A錯誤；AlCl3是共價化合物，B錯誤；Al(OH)3不能溶于濃氨水中，C錯誤；Al3和S2均水解，促進水的電離，D正確。4短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中一種為金屬元素。m、n、p、q、r、s是由這些元素組成的二元或三元化合物，t是元素Y的常見單質(zhì)，m是一種具有特殊顏色的氣體，p可作漂白劑、供氧劑。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是()A四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>WBp、s中的化學鍵類型完全相同CX、Y的簡單氫化物的沸點：Y>XD常溫下，0.01 molL1 q溶液的pH為2解析：選Bm是一種具有特殊顏色的氣態(tài)化合物，m為NO2，p可作漂白劑、供氧劑，發(fā)生反應npts，t是Y元素的常見單質(zhì)，結(jié)合p的性質(zhì)，可知t為O2，Y為O元素；rt(O2)m(NO2)，r為NO；m(NO2)nqr(NO)，n為H2O，q為HNO3，p與H2O反應生成O2，p為Na2O2，s為NaOH；短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，故W、X、Y、Z依次為H、N、O、Na元素。四種元素的簡單離子半徑：X>Y>Z>W，A正確；p為Na2O2，Na2O2中含離子鍵和非極性鍵，s為NaOH，NaOH中含離子鍵和極性鍵，B錯誤；X的簡單氫化物為NH3，Y的簡單氫化物為H2O，沸點：H2O>NH3，C正確；q為HNO3，HNO3屬于一元強酸，0.01 molL1 HNO3溶液中c(H)0.01 molL1，pH2，D正確。5.X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是()A5種元素中，原子半徑最大的是ZBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應CZ與Q形成的化合物水溶液一定呈酸性DW的簡單陰離子比Q的簡單陰離子還原性強解析：選CX、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S元素；短周期主族元素中原子序數(shù)比S大的只有Cl元素，故Q為Cl元素；由X、Y、W在周期表中的相對位置可知Y為O元素、X為C元素；因為Z是金屬元素，故Z為Na、Mg、Al中的一種。A項，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，所以5種元素中原子半徑最大的是Z；B項，Y與Z形成的化合物都是金屬氧化物，都可以和鹽酸反應；C項，Z與Q形成的化合物可能是NaCl、MgCl2或AlCl3，NaCl水溶液呈中性，MgCl2和AlCl3水溶液均呈酸性；D項，同周期元素原子序數(shù)越大，元素非金屬性越強，非金屬單質(zhì)氧化性越強，其陰離子還原性越弱，故還原性：S2>Cl。6.X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()AR的氧化物含有離子鍵B最高價含氧酸的酸性：ZYCM的氫化物常溫常壓下為氣體DY形成的化合物種類最多解析：選B主族元素原子的最外層電子數(shù)主族序數(shù)，X、Y、Z、M、R原子最外層電子數(shù)分別為1、4、5、6、1，說明元素分別位于第A、A、A、A、A族。原子半徑：MYZ，則M是第三周期的S，Y、Z分別是第二周期的C、N；原子半徑：XY，則X是第一周期的H；原子半徑：RM，可知R為Na。Na的氧化物有Na2O和Na2O2，都含有離子鍵，故A正確；非金屬性：Z(N)Y(C)，所以最高價含氧酸的酸性：ZY，故B錯誤；H2S常溫常壓下為氣體，故C正確；有機物比無機物的種類多得多，有機物都是含碳的化合物，所以Y形成的化合物種類最多，故D正確。7(2015全國卷)W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是()A單質(zhì)的沸點：W>XB陰離子的還原性：W>ZC氧化物的水化物的酸性：Y<ZDX與Y不能存在于同一離子化合物中解析：選BW、X、Y、Z四種元素均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，故W是第一周期的H元素，X是第二周期的N元素，Y、Z是第三周期元素，因為四種元素的最外層電子數(shù)之和為18，故Y、Z最外層電子數(shù)之和為18(15)12，又因為第三周期主族元素最外層電子排布是17，故只有Y的最外層電子數(shù)是5，Z的最外層電子數(shù)是7才能滿足條件，則Y是P元素，Z是Cl元素。H2和N2都是分子晶體，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故沸點：N2>H2，A不正確；Cl元素的非金屬性強于H元素，元素得電子能力越強，其對應陰離子越不容易失去電子，故對應陰離子的還原性：Cl弱于H，B正確；P元素的非金屬性弱于Cl元素的非金屬性，元素非金屬性越弱，其最高價氧化物對應水化物的酸性越弱，故酸性：H3PO4<HClO4，題目中未說明“最高價”，C不正確；銨鹽是離子化合物，N和P可能存在于同一離子化合物中，如(NH4)3PO4、(NH4)2HPO4、NH4H2PO4等，D不正確。8(2019廣州一模)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素，在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，X的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Z2的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同。下列說法正確的是()A簡單氫化物沸點：W>XB簡單離子半徑：Z>X>YC工業(yè)上常用電解熔融Y的氧化物制取Y的單質(zhì)DY與Z形成化合物的水溶液可使藍色石蕊試紙變紅解析：選BX的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，X是氮元素；Y原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，Y是鈉元素；Z2的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，Z為硫元素；在光照條件下W的簡單氫化物與氯氣反應生成油狀液體，W為碳元素。A項，W、X的簡單氫化物分別是CH4、NH3，NH3分子間存在氫鍵，沸點明顯高于甲烷；B項，Z、X、Y的簡單離子分別是S2、N3、Na，N3與Na電子層結(jié)構(gòu)相同，N3半徑大于Na半徑，S2比N3、Na多一個電子層，半徑最大；C項，工業(yè)上常用電解熔融NaCl的方法制取Na；D項，Y與Z形成的化合物是Na2S，S2在溶液中水解使溶液顯堿性，Na2S溶液可使紅色石蕊試紙變藍。9.(2019昆明調(diào)研)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍。下列說法正確的是()A原子半徑：Y>W>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>XC氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>XD自然界中X、Z兩種元素均以游離態(tài)形式存在解析：選B由Z元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，可得Z為S元素；結(jié)合各元素在周期表中的相對位置知，W為N元素，X為Si元素，Y為P元素。A項，同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：X>Y>W；B項，非金屬性：W>Y>X，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Y>X；C項，元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，但該選項中沒有明確說明是最高價氧化物對應的水化物；D項，在自然界中Si以化合態(tài)形式存在。10五種短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，元素X與W位于同一主族，Z元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，W原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為19，下列說法正確的是()A簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>XB室溫下，0.05 molL1的M的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1C簡單離子半徑由大到小的順序：Y>Z>MDY、Z元素的單質(zhì)作電極，在NaOH溶液環(huán)境下構(gòu)成原電池，Z電極上產(chǎn)生大量氣泡解析：選BZ元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Z為Al；W的原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，五種元素的原子序數(shù)依次增大，即W為Si；M的最高正價與最低負價的絕對值之差為4，則M為S；X和W位于同主族，則X為C；五種元素的最外層電子數(shù)之和為19，推出Y為Mg。元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素從上到下，非金屬性減弱，即C的簡單氫化物比Si的簡單氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；M的氫化物為H2S，其水溶液顯酸性，H2S為弱酸，即0.05 molL1 H2S溶液的pH>1，故B正確；簡單離子半徑大小順序是S2>Mg2>Al3，故C錯誤；Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成原電池，因為Mg不能與NaOH溶液反應，而Al能與NaOH溶液反應，因此Al為負極，Mg為正極，總反應為2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根據(jù)原電池的工作原理，則Mg電極上產(chǎn)生大量氣泡，故D錯誤。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；25 時，0.01 molL1Z的最高價氧化物對應水化物的pH為12；W與X原子最外層電子數(shù)之比為32。下列說法正確的是()A化合物Z2O2含有離子鍵和極性共價鍵B原子半徑大小：WZXYCWO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水類似DY的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物可反應生成鹽解析：選DX原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X為C元素；Y的氣態(tài)氫化物可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，Y為N元素；0.01 molL1Z的最高價氧化物對應水化物的pH為12，Z為Na元素；W與X原子最外層電子數(shù)之比為32，可知W的最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)大于11，可知W為S元素?；衔颪a2O2含有離子鍵和OO非極性共價鍵，A錯誤；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篫WXY，B錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，其漂白原理與氯水不同，分別與化合反應、氧化反應有關(guān)，C錯誤；Y的氣態(tài)氫化物(NH3)與其最高價氧化物的水化物(HNO3)可反應生成NH4NO3，D正確。12X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說法正確的是()AM、N的簡單離子半徑：r(N)r(M2)B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：MXCX、Y形成的化合物中只有離子鍵DX、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性解析：選DX、Y、M、N是元素周期表中短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大，已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X是O元素，X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在短周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：r(N)<r(M2)，A項錯誤；非金屬性M(S)<X(O)，氫化物穩(wěn)定性：H2S(M)<H2O(X)，B項錯誤；X、Y形成的化合物為Na2O2或Na2O，Na2O2中既含共價鍵，又含離子鍵，C項錯誤；X、Y、N分別為O、Na、Cl，所形成的化合物有NaClO4或NaClO，NaClO4的水溶液顯中性，NaClO的水溶液顯堿性，D項正確。13.五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍，下列判斷正確的是()A元素的非金屬性大?。篩>X>MB簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：M>RCZ的氧化物可以作光導纖維D最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>X解析：選D由R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍和其在周期表中的位置可知，R為S，故X為C、Y為N、Z為Al、M為P。A項，N、P、C三種元素的非金屬性(依據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性判斷)大小應為N>P>C，錯誤；B項，S的非金屬性強于P，則簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為H2S>PH3，錯誤；C項，制作光導纖維的主要材料為SiO2，而不是氧化鋁，錯誤；D項，N的非金屬性強于C，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3>H2CO3，正確。14a、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸。向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀；隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是()A簡單離子半徑：b>c>d>aB最高價氧化物對應水化物的堿性：b<cC工業(yè)上電解bd的飽和溶液可得到d的單質(zhì)D向b2a2中加入cd3溶液一定不產(chǎn)生沉淀解析：選Ca、b、c、d為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，a原子最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的3倍，則a為O元素；a和b能組成兩種離子化合物，其中一種含兩種化學鍵，則b為Na元素(過氧化鈉中既含有離子鍵又含有共價鍵)；d的最高價氧化物對應的水化物和氣態(tài)氫化物都是強酸，則d為Cl元素；向d的氫化物的水溶液中逐滴加入bca2溶液，開始沒有沉淀，隨著bca2溶液的不斷滴加，逐漸產(chǎn)生白色沉淀，則c為Al元素。簡單離子半徑：Cl>O2>Na>Al3，A不正確；最高價氧化物對應水化物的堿性：NaOH>Al(OH)3，B不正確；工業(yè)上電解NaCl的飽和溶液可得到Cl2，C正確；向Na2O2中加入足量的AlCl3溶液一定能產(chǎn)生Al(OH)3沉淀，D不正確。15(2019佛山一模)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X與Y的最外層電子數(shù)相差1，Y與Z同主族。裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的。下列說法正確的是()AZ、W的簡單離子半徑：Z<WBX與Z可以存在于同一離子化合物中CX、Y對應的簡單氫化物沸點：X>YDY與Z組成的化合物溶于水形成的稀溶液能使紫色石蕊溶液褪色解析：選B裝滿XY2氣體的小試管倒扣在水槽中充分反應，液面上升至試管容積的，由此可知該氣體為NO2，所以X為N，Y為O；Y與Z同主族，所以Z為S；W為短周期主族元素，原子序數(shù)又比Z的大，所以W是Cl。A項，Z、W的簡單離子S2、Cl的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：Z>W；B項，X與Z可以存在于同一離子化合物中，例如(NH4)2SO4；C項，X、Y對應的簡單氫化物為NH3、H2O，在常溫下水為液體，氨氣為氣體，所以水的沸點高于氨氣；D項，Y與Z組成的化合物可能是SO2也可能是SO3，但是兩者溶于水形成的稀溶液都不能使紫色石蕊溶液褪色。16.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()A原子半徑：XYZB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應水化物的酸性：YW解析：選C由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A項，原子半徑：XYZ。B項，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XZ。C項，O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D項，非金屬性：W(Cl)Y(N)，故最高價氧化物對應水化物的酸性：WY。17(2019成都一診)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和。下列說法不一定正確的是()A原子半徑：X>Y>Z>WBY位于第三周期第A族CW和X組成的化合物為堿性氧化物D向W、X、Y組成的化合物的水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后變澄清解析：選CW、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W和Z同主族，Z的核外電子數(shù)是W的2倍，則W為O元素，Z為S元素；X、Y為金屬元素，W和Z的質(zhì)子數(shù)之和等于X和Y的質(zhì)子數(shù)之和，則X為Na元素，Y為Al元素。A項，X(Na)、Y(Al)、Z(S)是第三周期元素，W(O)是第二周期元素，所以W(O)的原子半徑最小，又因為同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，所以原子半徑：X(Na)>Y(Al)>Z(S)，綜上，原子半徑：X>Y>Z>W；B項，Y為Al元素，位于第三周期第A族；C項，W為O元素、X為Na元素，二者組成的化合物為Na2O和Na2O2，其中Na2O是堿性氧化物，Na2O2不是堿性氧化物；D項，W、X、Y組成的化合物為NaAlO2，向NaAlO2水溶液中滴入稀鹽酸至過量，開始生成Al(OH)3沉淀，溶液變渾濁，鹽酸過量時Al(OH)3沉淀溶解，溶液變澄清。18五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是()A元素X可能為鋰B原子半徑大小：r(M)>r(W)CX2W中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M解析：選CX的化合價為1價，屬于第A族元素；Y的化合價為5價，屬于第A族元素；Z的化合價為4價，屬于第A族元素；M的化合價為3價，屬于第A族元素；W的化合價為2價，屬于第A族元素；由題圖知原子序數(shù)：X<Y<Z<M<W，Y、M同主族，Y的原子序數(shù)小，所以Y為N元素、M為P元素；X的原子序數(shù)小于N，則X為H或Li元素；Z的原子序數(shù)大于N，屬于第A族，則Z為Si元素；W屬于第A族且原子序數(shù)大于P，則W為S元素。元素X可能為鋰，A項正確；M為P元素，W為S元素，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，則原子半徑大?。簉(M)>r(W)，B正確；X為H或Li元素，X2W中X原子最外層不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；元素的非金屬性：Y>M，則元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>M，D正確。19Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是()A簡單離子半徑的大小順序：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)B元素Q和Z形成的化合物QZ2屬于離子化合物CX、Y、Z最高價氧化物對應的水化物兩兩間能發(fā)生反應DZ元素氫化物的沸點高于W元素氫化物的沸點解析：選CQ、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q為C元素；W、Z原子最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W為O元素，Z為S元素；含元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，Y為Al元素。電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故離子半徑：S2>O2>Na>Al3，A錯誤；CS2屬于共價化合物，B錯誤；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，可以與強酸和強堿反應，則X、Y、Z最高價氧化物對應的水化物之間兩兩能發(fā)生反應，C正確；水分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，D錯誤。20如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是()A離子半徑：Y>X2BY、Z3、W2、R在水中能大量共存C氫化物的穩(wěn)定性：H2W>H2XD工業(yè)上利用電解熔融態(tài)YR和Z2X3的方法制取金屬Y和Z解析：選D短周期主族元素中，X只有2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na元素；Z為3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al元素；W有6、2價，則W為S元素；R有7、1價，則R為Cl元素。當電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，r(Na)<r(O2)，A錯誤；Al3和S2在水中發(fā)生相互促進的水解生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體而不能大量共存，B錯誤；非金屬性：O>S，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，C錯誤；工業(yè)上可用電解熔融態(tài)NaCl和Al2O3的方法制取金屬Na和Al，D正確。