《2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（12）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高一化學(xué) 寒假作業(yè)（12）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 新人教版.doc（7頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

（12）離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件 一、單選題 1.離子方程式+2H+=H2O+CO2↑中的代表的物質(zhì)可以是( ) A.CaCO3B.Na2CO3C.BaCO3D.NaHCO3 2.下列化學(xué)方程式不能用離子方程式BaSO4↓表示的是( ) A.Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl C.BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl D.BaCO3+H2SO4BaSO4↓+H2O+CO2↑ 3.在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是() A.Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- C.Al3+、NH4+、SO42-、Na+ D.Na+、K+、NO3-、SO42- 4.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會發(fā)生離子反應(yīng)的是( ) A. 溶液和溶液 B. 溶液和稀硫酸 C. 溶液和溶液 D. 溶液和鹽酸 5.重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液,甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,主要為有毒離子為,如將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( ) A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 6.下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是( ) A.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):Ca2++2HCO3-+2OH-CaCO3↓+CO32-+H2O B.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-CaCO3(s)+ SO42- C.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:Fe3++CuFe2++Cu2+ D.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3++3H2O Al(OH)3↓+3H+ 7.下列離子能大量共存的是() A.使無色酚酞試液呈紅色的溶液中: Na+、K+、SO42-、CO32- B.無色透明的溶液中:Cu2+、K+、SO42-、NO3- C.含有大量Ba(NO3)2的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D.使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3- 8.離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A.①③B.①④⑤C.②④⑤D.①⑤ 9.下列離子方程式錯誤的是( ) A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4+2H2O B.碳酸鎂中滴加稀鹽酸:MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O C.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng):Zn+Cu2+=Zn2++Cu D.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2 10.下列選項(xiàng)中各組物質(zhì)在溶液中反應(yīng)可用同一離子方程式表示的是( ) A.Cu(OH)2鹽酸;Cu(OH)2和CH3COOH B.BaCl2和Na2SO4;Ba(OH)2和CuSO4 C.NaHCO3和NaHSO4;Na2CO3和NaHSO4(過量) D.NaHCO3(過量)和Ca(OH)2;Ca(HCO3)2和NaOH(過量) 11.甲,乙,丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì),他們所含離子如表所示: 陽離子 NH4+,Na+,Mg2+ 陰離子 OH-,NO3-,SO42- 取等質(zhì)量的三種化合物分別配制相同體積的溶液,其物質(zhì)的量濃度:c(甲)>c(乙)>c(丙),下列說法錯誤的是( ) A.甲中一定含有Na+B.乙中一定含有NH4+ C.丙中一定含有Mg2+D.丙中一定含有SO42- 12.下列各組離子或分子能大量共存,當(dāng)加人相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( ) 選項(xiàng) 離子或分子 加入試劑 離子方程式 A NH4+,Fe2+,SO42- 少量Ba(OH)2溶液 SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4+2NH3H2O B Na+,HCO3-,Cl- NaOH溶液 OH-+HCO3-=CO32-+H2O C K+,NH3H2O,CO32- 通入少量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O D Na+,NO3-,SO32- NaHSO4溶液 SO32-+2H+=SO2+H2O A.AB.BC.CD.D 二、填空題 13.寫出下列反應(yīng)的離子方程式。 1.氧化銅和稀硫酸反應(yīng):__________ 2.碳酸氫鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng):__________ 3.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng):__________ 4.氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng):__________ 5.向澄清石灰水中通入少量二氧化碳:__________ 14.A、B、C、D、E五瓶透明溶液分別是Na2CO3溶液、BaCl2溶液、HCl溶液、NaHSO4溶液、AgNO3溶液中的一種。已知:①A與D反應(yīng)有氣體生成,②A與E反應(yīng)有沉淀生成,③B與E反應(yīng)有沉淀生成,④B與C反應(yīng)有沉淀生成,⑤C與D反應(yīng)有氣體生成,⑥在②和③的反應(yīng)中生成的沉淀是同一種物質(zhì)。請回答下列問題: 1.B與D反應(yīng)的離子方程式為__________,A與D反應(yīng)的離子方程式為__________ 2.向一定量的Ba(HCO3)2溶液中逐滴加人C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________ 3.向C溶液中加人Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________ 三、實(shí)驗(yàn)題 15.仔細(xì)分析下列實(shí)驗(yàn): 、、試管中的現(xiàn)象如表所示: 試管 現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀, 溶液仍為藍(lán)色 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀, 溶液變?yōu)闊o色 產(chǎn)生藍(lán)色沉淀, 溶液變?yōu)闊o色 寫出、、試管中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 1. :__________。 2. :__________。 3. :__________。 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析：根據(jù)離子方程式可知,該碳酸鹽一定是易溶、易電離的,所以選項(xiàng)B正確,A和C是難溶的,D是碳酸氫鹽,答案選B。 點(diǎn)評: 化學(xué)方程式改寫成離子方程式的關(guān)鍵是牢記常見易溶和易電離的物質(zhì),因?yàn)橹挥型瑫r滿足易溶和易電離的物質(zhì),才能用離子符號表示,其余物質(zhì)都是用化學(xué)式表示的。 2.答案：D 解析： 3.答案：D 解析：A、在強(qiáng)堿性溶液中Fe3＋不能大量存在，A錯誤；B、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中HCO3－都不能大量存在，B錯誤；C、在強(qiáng)堿性溶液中Al3＋、NH4＋不能大量存在，C錯誤；D、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中Na＋、K＋、NO3－、SO42－都能大量共存，D正確。 考點(diǎn)： 考查了離子共存的相關(guān)知識。 4.答案：A 解析：Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體等,也無氧化還原反應(yīng)發(fā)生,所以不會發(fā)生離子反應(yīng), 故A符合題意; Na2CO3溶液和稀硫酸反應(yīng)生成CO2氣體,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故B不符合題意; NaOH溶液和Fe2(SO4),溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故C不符合題意; 鹽酸和Ca(OH)2反應(yīng)生成難電離的水,所以能發(fā)生離子反應(yīng),故D不符合題意 5.答案：A 解析：甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性,則溶液中含有,主要為有毒離子為,將甲、乙兩廢液按一定比例混合,毒性明顯降低,則甲乙發(fā)生反應(yīng)使重金屬離子生成沉淀,則乙中應(yīng)含有發(fā)生反應(yīng)，乙中的重金屬離子與甲中的反應(yīng)生成沉淀,根據(jù)選項(xiàng)中離子的性質(zhì)可知,只有A符合,發(fā)生反應(yīng)為，故選A. 6.答案：B 解析：A. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:Ca2++HCO3-+OH-= CaCO3↓+ H2O,選項(xiàng)A錯誤; B. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢,反應(yīng)的離子方程式為:CaSO4(s)+CO32CaCO3(s)+ SO42-,選項(xiàng)B正確; C. 用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+,選項(xiàng)C錯誤; D. 明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++3H2O = Al(OH)3(膠體)+3H+,選項(xiàng)D錯誤。答案選B。 7.答案：A 解析：使無色酚酞試液呈紅色的溶液顯堿性,四種離子可以大量共存,A正確; 在溶液中Cu2+顯藍(lán)色,不符合題意,B錯誤; 含有大量Ba(NO3)2的溶液中,SO42-不能大量存在,C錯誤; 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液顯酸性,CO32-不能大量存在,D錯誤。 8.答案：C 解析：、與反應(yīng)生成沉淀, 是弱酸,書寫離子方程式時需寫成化學(xué)式。 9.答案：D 解析：鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子,D項(xiàng)錯誤 10.答案：D 解析： 11.答案：D 解析：甲、乙、丙都是可溶性強(qiáng)電解質(zhì),則OH-只能與Na+組成NaOH,三種化合物不含相同離子,所以甲、乙、丙化合物有兩種組合:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2或NaOH、NH4NO3、MgSO4,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量相等,溶液體積相等以及物質(zhì)的量濃度大小判斷,相對分子質(zhì)量:Mr(丙)>Mr(乙)>Mr(甲). 第一種情況:NaOH、(NH4)2SO4、Mg(NO3)2,NaOH相對分子質(zhì)量為40,(NH4)2SO4相對分子質(zhì)量為132、Mg(NO3)2相對分子質(zhì)量為148, 第二種情況:NaOH、NH4NO3、MgSO4,NaOH相對分子質(zhì)量為40、NH4NO3相對分子質(zhì)量為80、MgSO4相對分子質(zhì)量為120. 所以甲為NaOH,乙可能是(NH4)2SO4或NH4NO3,丙為Mg(NO3)2或MgSO4, 所以甲中一定含有鈉離子、乙中一定含有銨根離子、丙中一定含有鎂離子,故A、B、C正確; 但是丙中不一定含有硫酸根離子,可能含有硝酸根離子,故D錯誤; 故選D. 12.答案：B 解析：A項(xiàng),加人少量Ba(OH)2溶液,NH4+不參與反應(yīng),正確的離子方程式為SO42-+Fe2++Ba2++2OH-=BaSO4+Fe(OH)2,故A項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),通入少量CO2,CO2與NH3H2O發(fā)生反應(yīng),正確的離子方程式為2NH3H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O,故C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),加人NaHSO4溶液后,NO3-(H+)將SO32-氧化為SO42-,故D項(xiàng)錯誤。 二、填空題 13.答案：1.CuO+2H+=Cu2++H2O 2.HCO3-+H+=CO2+H2O 3.CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 4.Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O 5.Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O 解析： 14.答案：1.Ba2++CO32-=BaCO3; 2H++CO32-=H2O+CO2 2.Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4+H2O+CO2; H++HCO3-=H2O+CO2 3.2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4 解析：1.B與D反應(yīng)的離子方程式為Ba2++CO32-=BaCO3,A與D反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2 2.向Ba(HCO3)2溶液中逐滴加入C溶液,直至不再生成沉淀,該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-+H++HCO3-=BaSO4+H2O+CO2,沉淀完全后,繼續(xù)滴加C溶液,此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2 3.向C溶液中加入Zn粒,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHSO4+Zn=ZnSO4+H2+Na2SO4 三、實(shí)驗(yàn)題 15.答案：1. 2. 3. 解析：溶液和溶液混合后, 和結(jié)合生成白色沉淀, 和不反應(yīng),所以溶液仍然呈藍(lán)色。向?yàn)V液中加入溶液, 和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。溶液和溶液混合后, 和反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀, 和反應(yīng)生成白色沉淀。