專題3.2 物質(zhì)的量方面試題的解題方法與技巧有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍然是高考高頻考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力。考點(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。該部分知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向。預(yù)計(jì)2019年有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用及氣體摩爾體積的考查仍會(huì)延續(xù)選擇題的形式，要注意與氧化還原反應(yīng)、水解原理、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等知識(shí)點(diǎn)的結(jié)合，而以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算更多體現(xiàn)在它的工具性上。一、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，符號(hào)：n，單位：摩爾，符號(hào)：mol。2.阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù)。用NA表示，其數(shù)值約為6.02x1023，單位是mol1。每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，用于計(jì)量微觀粒子或微觀粒子的特定組合。3、微粒與物質(zhì)的量的關(guān)系：。注意：“摩爾”表示物質(zhì)的量時(shí)只能適用于微觀粒子，不能適用于宏觀物體；在判斷時(shí)清楚認(rèn)識(shí)微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及原子數(shù)、離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2、SiO2等特殊物質(zhì)。 方式2物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體摩爾體積適用的對(duì)象是氣體(包括混合氣體)。一些在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑 圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)俯視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以下，所以實(shí)際放出的液體體積大于5.00 mL，即偏大。圖：用滴定管量取5.00 mL液體時(shí)，開始液面在0刻度(平視)，再將液體放出，液面下降，此時(shí)仰視，視線與刻度5相連并延長(zhǎng)到凹液面最低處，實(shí)際液面在刻度5以上，所以實(shí)際放出的液體體積小于5.00 mL，即偏小。注意：使用容量瓶時(shí)：根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950 mL溶液，應(yīng)選取1000 mL的容量瓶。容量瓶使用前要檢查是否漏水。容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。容量瓶上標(biāo)有溫度、容量、刻度線。不能加入過冷或過熱的液體?！纠?】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A3g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAB硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)0.3NA【答案】B【解析】【詳解】D、H2與D2的相對(duì)分子質(zhì)量分別為2和4，根據(jù)十字交叉法可知H2與D2的物質(zhì)的量之比為1：3，故8.96L即0.4mol的混合氣體中H2的物質(zhì)的量為0.1mol，而D2的物質(zhì)的量為0.3mol，而H2中不含中子，D2中含2個(gè)中子，故0.3molD2中含0.6mol中子即0.6NA個(gè)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【例2】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充入O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 B兩種氣體的壓強(qiáng)相等C兩種氣體的分子數(shù)目相等 DO2比O3的質(zhì)量小【答案】A【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅定律及其推論。相同體積相同密度時(shí)，兩容器氣體的質(zhì)量相等，且都由O元素組成，則O原子的質(zhì)量、個(gè)數(shù)以及物質(zhì)的量相等。本題注意把握兩種氣體的元素組成特點(diǎn)，結(jié)合PV=nRT判斷。【例3】下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是()A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 molL1B1 mol Zn與足量該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C配制200 mL 4.6 molL1的稀硫酸需取該硫酸50 mLD該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的濃度大于9.2 molL1【答案】C【解析】【分析】A. 根據(jù)c=1000/M進(jìn)行計(jì)算；B. Zn與濃H2SO4反應(yīng)放出SO2氣體； 3下列關(guān)于決定物質(zhì)體積的因素的說法不正確的是()A物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距B相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同體積C同溫同壓下，1 mol任何物質(zhì)所占有的體積均相同D等質(zhì)量的H2，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大【答案】C【解析】【詳解】4下列敘述正確的是（ ）A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其質(zhì)量一定相等B等體積的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等C1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D質(zhì)量相等的O3和O2所含電子數(shù)相等【答案】D【解析】【詳解】A、如物質(zhì)的聚集狀態(tài)不相同,則無法比較物質(zhì)的量的關(guān)系,故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)阿伏加德羅定律,相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同；當(dāng)溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，等體積的CH4和C0所含的分子數(shù)一定相等，題給條件不完整，無法得出結(jié)論，B錯(cuò)誤；C、不能確定兩種氣體存在的狀態(tài)是否相同，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、設(shè)氣體質(zhì)量為xg, 則xg O3含有電子的量為(x/48)38=0.5xmol，xgO2含有電子的量為(x/32)28=0.5xmol；因此質(zhì)量相等的O3和O2所含電子數(shù)相等，D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】對(duì)于氣體來說，影響氣體體積的因素主要有溫度、壓強(qiáng)、氣體的量。當(dāng)三個(gè)變量中有兩個(gè)變量不變時(shí)，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。根據(jù)氣態(tài)方程：P V=nRT，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，氣體的體積和氣體的物質(zhì)的量成正比；當(dāng)氣體的體積和溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)和物質(zhì)的量成正比；當(dāng)壓強(qiáng)和溫度不變時(shí)，相同體積的氣體其物質(zhì)的量相等，這就是阿伏加德羅定律。 5用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3含有的分子數(shù)為0.5NAB含有NA個(gè)原子的氦氣體積約為22.4 LC25 、1.01105 Pa時(shí)，44 g CO2中含有的氧原子數(shù)為2NAD1 mol NaOH溶解在1 L水中，則其100 mL溶液中Na數(shù)為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】6設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下， 中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為B 硫酸與足量銅反應(yīng)，生成的分子數(shù)為C等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均約為D 晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為【答案】D【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】銅和濃硫酸在加熱時(shí)反應(yīng)，一定量的濃硫酸，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度減小，當(dāng)變?yōu)橄×蛩岷蠓磻?yīng)即停止了，所以生成二氧化硫的量，不能以原硫酸的物質(zhì)的量計(jì)算，應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸（表現(xiàn)氧化性的硫酸）為準(zhǔn)。7用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）A電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，則陽極溶解32 g銅B標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6 L氟化氫中含有1.5 NA個(gè)氟化氫分子C在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4 mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD25 時(shí)，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中含有0.1NA個(gè)氫氧根離子【答案】D【解析】【詳解】A電解精煉銅時(shí)，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的金屬也放電，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極的銅溶解少于32g，故A錯(cuò)誤；B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氟化氫不是氣體，無法計(jì)算33.6L氟化氫的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C在反應(yīng)KClO4+8HClKCl+4Cl2+4H2O中高氯酸鉀中氯元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到0價(jià)，得到7個(gè)電子，轉(zhuǎn)移7mol電子時(shí)生成4mol氯氣，即當(dāng)生成4mol氯氣時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D25時(shí)，1 L pH13的氫氧化鋇溶液中c(OH)=0.1mol/L，1L含有0.1NA個(gè)氫氧根離子，故D正確；答案選D。8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A44.8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) HI受熱分解得到含I2(g)的混合氣體的分子數(shù)為2NAB在光照下，71 g Cl2與足量甲烷、乙烷的混合氣體完全反應(yīng)生成HCl的分子數(shù)為2NAC1 L 0.1 molL-1 H2C2O4溶液中和的總數(shù)為0.1NAD酸性K2Cr2O7溶液和1 mol H2O2恰好反應(yīng)生成O2(還原產(chǎn)物為Cr3+)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA【答案】A【解析】【詳解】9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是ANA個(gè)氧氣分子含有16個(gè)質(zhì)子B1 mol過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 苯中含有CH鍵的數(shù)目為3NADNA個(gè)D2O分子中含有8NA個(gè)中子【答案】B【解析】【詳解】NA個(gè)氧氣分子含有16NA個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；1 mol過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，故C錯(cuò)誤；1個(gè)D2O分子中含10個(gè)中子，故 NA個(gè)D2O分子中含有10NA個(gè)中子，D錯(cuò)誤。答案：B。 【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的知識(shí)點(diǎn)，意在考查考生對(duì)阿伏加德羅常數(shù)的運(yùn)用能力。根據(jù)物質(zhì)含有的微粒數(shù)N=nNA，原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)。以此進(jìn)行判斷。10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是A6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數(shù)目為0.2NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAC18gH218O和2H2O的混合物中，所含中子數(shù)為9NAD25時(shí)，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NA【答案】C【解析】【詳解】