第1課時(shí) 溶液的酸堿性課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)基礎(chǔ)鞏固1下列說(shuō)法正確的是()A強(qiáng)酸的水溶液中不存在OHBpH0的溶液是酸性最強(qiáng)的溶液C在溫度不變時(shí)，水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大D某溫度下，純水中c(H)2107 molL1，其呈酸性解析：選C。任何水溶液中都存在水的電離平衡，無(wú)論酸性還是堿性溶液都存在H和OH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH只能用來(lái)表示稀溶液的酸堿性，當(dāng)pH0時(shí)，c(H) 1 molL1，溶液酸性并不是太強(qiáng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；水溶液的酸堿性由c(H)和c(OH)相對(duì)大小決定，若純水中c(H)c(OH)2107 molL1，該溶液呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；在溫度不變時(shí)，使水的電離平衡移動(dòng)，只能改變?nèi)芤褐衏(H)或c(OH)，故水溶液中c(H)和c(OH)不能同時(shí)增大，C項(xiàng)正確。2下列說(shuō)法正確的是()A用pH試紙測(cè)定氯水的pHBpH試紙使用前要用蒸餾水潤(rùn)濕C用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.2DpH計(jì)能較準(zhǔn)確地測(cè)定溶液的酸堿度解析：選D。氯水具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；pH試紙使用前若用蒸餾水潤(rùn)濕，則相當(dāng)于將待測(cè)溶液稀釋，可能會(huì)引起誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；用廣范pH試紙測(cè)得溶液的pH都是整數(shù)，不可能是小數(shù)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；pH計(jì)是能較準(zhǔn)確測(cè)定溶液pH的一種儀器，D項(xiàng)正確。3下列敘述正確的是 ()A95 純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性BpH3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH4C0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH1DpH3的醋酸溶液與pH11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH7解析：選C。95 的水盡管pH7，但因其電離出的c(H)c(OH)，故仍呈中性，A錯(cuò)；醋酸為弱酸，pH3的醋酸稀釋10倍時(shí)，促進(jìn)其電離，故3<pH<4，B錯(cuò)；pH3的醋酸與pH11的NaOH溶液等體積混合時(shí)，醋酸過(guò)量，pH7，D錯(cuò)。4已知在100 的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100 )，水的離子積Kw1.01012。下列說(shuō)法中正確的是()A0.05 molL1的H2SO4溶液，pH1B0.001 molL1的NaOH溶液，pH11C0.005 molL1的H2SO4溶液與0.01 molL1的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH為6，溶液顯酸性D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL解析：選A。0.05 molL1的H2SO4溶液中c(H)0.10 molL1，pH1。5濃度均為0.10 molL1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性BROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)C若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c(OH)相等D當(dāng)lg2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則增大解析：選D。由圖像分析濃度為0.10 molL1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說(shuō)明MOH完全電離，則MOH為強(qiáng)堿，而ROH的pH<13，說(shuō)明ROH沒(méi)有完全電離，ROH為弱堿。AMOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性，A正確。B曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點(diǎn)的稀釋程度大于a點(diǎn)，弱堿ROH存在電離平衡：ROHROH，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)，B正確。C若兩溶液無(wú)限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的c(OH)相等，C正確。D當(dāng)lg2時(shí)，溶液V100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，c(M)不變；ROH存在電離平衡：ROHROH，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動(dòng)，c(R)增大，故減小，D錯(cuò)誤。6pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是()AmnBm>nCm<n D無(wú)法判斷解析：選B。本題考查弱酸不完全電離，濃度越大，電離程度越小，稀釋時(shí)n(H)增大。而強(qiáng)酸不存在電離平衡，體積擴(kuò)大多少倍，c(H)就減小多少倍。所以CH3COOH稀釋倍數(shù)多些，pH變化才和鹽酸相等，即m>n。7常溫下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 molL1鹽酸D提高溶液的溫度解析：選B。醋酸是弱酸，電離方程式是CH3COOHHCH3COO，故稀釋10倍，pH增加不到一個(gè)單位，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入適量的醋酸鈉固體，抑制醋酸的電離，使其pH增大，可以使其pH由a變成(a1)，B項(xiàng)正確；加入等體積0.2 molL1鹽酸，雖然抑制醋酸的電離，但增大了c(H)，溶液的pH減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；提高溶液的溫度，促進(jìn)了醋酸的電離，c(H)增大，溶液的pH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8常溫下，下列敘述正確的是()ApH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色B兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c110c2CpH2與pH1的硝酸中c(H)之比為101D向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大解析：選A。因?yàn)榇姿岽嬖陔婋x平衡，當(dāng)隨著反應(yīng)進(jìn)行醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以混合溶液中氫離子多于氫氧根離子，呈酸性，滴入石蕊溶液呈紅色，所以A選項(xiàng)正確；兩種醋酸隨著濃度減小，電離程度增大，兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a1，則c1>10c2，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；pH2與pH1的硝酸中c(H)之比為110，所以C選項(xiàng)錯(cuò)誤；向0.1 molL1的氨水中加入少量醋酸銨固體，抑制氨水電離，所以溶液中c(OH)/c(NH3H2O)減小，所以D選項(xiàng)錯(cuò)誤。9.常溫下，向0.1 molL1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A溶液的pH：a<b<c<dB溶液的導(dǎo)電能力：a>b>d>cCa、b溶液呈酸性Dc、d溶液呈堿性解析：選D。溶液pH隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加而升高，A正確；ac段隨加入Ba(OH)2溶液的量的增加，離子濃度減少，導(dǎo)電能力減弱，c點(diǎn)恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和水，導(dǎo)電性最弱，c點(diǎn)以后Ba(OH)2 過(guò)量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，B正確；c點(diǎn)溶液呈中性，D錯(cuò)誤。10在某溫度時(shí)，測(cè)得0.01 molL1的NaOH溶液的pH11。(1)該溫度下水的離子積常數(shù)Kw_。(2)在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb_；若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb_。解析：(1)由題意知，溶液中c(H)1011 molL1，c(OH)0.01 molL1，故Kwc(H)c(OH)1013。(2)根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿，102Vb1013/1012Va，所以，VaVb102101110。根據(jù)中和反應(yīng)：HOH=H2Oc(H)V酸c(OH)V堿，10bVb1013/10aVa，所以，VaVb10b10a131013(ab)101。答案：(1)1013(2)11010111某溫度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L。x與y的關(guān)系如圖所示。(1)該溫度下，水的離子積為_(kāi)。(2)該溫度下，0.01 mol/L NaOH溶液的pH為_(kāi)。解析：(1)該溫度下，水的離子積為Kwc(H)c(OH)10x10y10xy，由圖像可知：xy15，故Kw1015。(2)該溫度下，0.01 mol/L的NaOH溶液中c(OH)1102 mol/L，則c(H)11013 (mol/L)，所以pH13。答案：(1)1015(2)13能力提升12有一學(xué)生甲在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。學(xué)生乙對(duì)學(xué)生甲的操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤，測(cè)定結(jié)果一定有誤差。學(xué)生丙對(duì)學(xué)生甲操作的評(píng)價(jià)為操作錯(cuò)誤，但測(cè)定結(jié)果不一定有誤差。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同學(xué)的觀點(diǎn)，原因是_。(2)若用此法分別測(cè)定c(H)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_，原因是_。(3)只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的物品，你_(填“能”或“不能”)區(qū)分0.1 molL1的硫酸和0.01 molL1的硫酸。若能，簡(jiǎn)述操作過(guò)程：_(若不能，此空不用填)。紫色石蕊試液酚酞試液甲基橙試液蒸餾水BaCl2溶液pH試紙答案：(1)丙當(dāng)溶液呈中性時(shí)，則不產(chǎn)生誤差；否則將產(chǎn)生誤差(2)鹽酸在稀釋過(guò)程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H，使得溶液中c(H)較鹽酸溶液中c(H)大，誤差較小(3)能用玻璃棒分別蘸取兩種溶液點(diǎn)在兩張pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的為0.01 molL1的硫酸13.已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(kāi)(填“A”或“B”)，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。(2)25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積之比為_(kāi)。(3)95 時(shí)，若100體積pH1a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。解析：(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積也增大，水中氫離子濃度、氫氧根離子濃度都增大，結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況可以判斷25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，因?yàn)樗碾婋x是吸熱過(guò)程，降低溫度，水的電離程度減小，c(H)、c(OH)變小。(2)25 時(shí)，所得混合溶液的pH7，溶液呈中性，n(OH)n(H)，則V(NaOH)105 molL1V(H2SO4)104 molL1，得：V(NaOH)V(H2SO4)101。(3)要注意95 時(shí)Kw1012，即c(H)c(OH)1012，95 時(shí)混合液呈中性，則：10010a110b12，即10a210b12，得ab14或pH1pH214。答案：(1)A水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H)、c(OH)小(2)101(3)ab14(或pH1pH214)