第1課時(shí) 鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1鹽溶液酸堿性的理論分析（常溫下）（1）強(qiáng)堿弱酸鹽水解，溶液呈_性，pH_7。原因：_離子和水電離出來的_結(jié)合生成_，從而使溶液中c(H+)降低，水的電離平衡右移，c(OH)增大，結(jié)果c(OH)_c(H+)。（2）強(qiáng)酸弱堿鹽水解，溶液呈_性，pH_7。原因：陽離子與水電離出來的_結(jié)合生成_，使溶液中c(OH)降低，水的電離平衡右移，c(H+)_，結(jié)果c(H+)_c(OH)。（3）強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(如NaCl)_水解，c(H+)_c(OH)，溶液呈_。2鹽類水解的定義和實(shí)質(zhì)（1）鹽類水解的定義在溶液中鹽電離出來的離子與_所電離出來的_或_結(jié)合生成_的反應(yīng)，叫作鹽類的水解。（2）鹽類水解的實(shí)質(zhì)鹽類的水解是鹽與水之間的化學(xué)反應(yīng)，水解(反應(yīng))的實(shí)質(zhì)是，生成_，使_被破壞而建立起新的平衡。3鹽類水解反應(yīng)離子方程式的書寫鹽類水解一般程度很小，水解產(chǎn)物也很少，通常不生成沉淀或氣體，書寫水解方程式時(shí)，一般_“”或“”。鹽類水解是_反應(yīng)，除發(fā)生強(qiáng)烈相互促進(jìn)水解反應(yīng)的鹽外，一般離子方程式中不寫“_”號(hào)，而寫“_”號(hào)?！敬鸢浮?（1）堿 弱酸根 H+ 弱酸 （2）酸 < OH 弱堿 增大 > （3）不 = 中性2（1）水 H+ OH 弱電解質(zhì) （2）弱酸或弱堿 水的電離平衡3不寫 可逆 一、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因1理論分析（1）NH4Cl溶液理論解釋和OH結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H)>c(OH)，溶液呈酸性離子方程式H2ONH3H2OH（2）CH3COONa溶液理論解釋CH3COO和H結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離的方向移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性使溶液中c(H)<c(OH)，溶液呈堿性離子方程式CH3COOH2OCH3COOHOH（3）NaCl溶液H2OOHH，NaCl=NaCl，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H或OH生成弱電解質(zhì)。c(H)c(OH)，呈中性。2鹽類水解的原理在溶液中鹽電離出來的弱酸根陰離子或弱堿陽離子結(jié)合水電離出的H或OH，破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯示不同的酸性、堿性或中性。現(xiàn)有、Al3、Na、Fe3、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：（1）在水溶液中，離子水解呈堿性的是_。（2）在水溶液中，離子水解呈酸性的是_。（3）既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。（4）既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_。【解析】（1）弱酸根離子水解溶液顯堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大，則溶液也顯堿性，即、水解呈堿性。（2）、Al3、Fe3屬于弱堿的陽離子，水解后溶液呈酸性。（3）Na、Cl、是強(qiáng)酸的陰離子和強(qiáng)堿的陽離子，既能在強(qiáng)酸性溶液中存在又能在強(qiáng)堿性溶液中存在。（4）屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)?！敬鸢浮浚?）、（2）、Al3、Fe3（3）Na、Cl、（4）二、鹽類水解方程式的書寫鹽類水解的通式為“鹽中能水解的離子+水弱酸（或弱堿）+OH（或H+）”。在寫鹽類水解方程式時(shí)應(yīng)注意：（1）水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成分子式，不能拆成離子。（2）通常，水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要用“”，而不能用“”。（3）水解程度通常很小，產(chǎn)物的量也很少，因此水解方程式中不標(biāo)“”和“”符號(hào)，也不把易分解的生成物寫成其分解產(chǎn)物的形式。下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是AH2OH3OBH2OH2OH3OOHCCO2H2OH2CO3DH2OOH【解析】A、B屬于電離方程式，C屬于化學(xué)反應(yīng)方程式。D是水解反應(yīng)。【答案】D1在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是A鹽的電離平衡被破壞B水的電離平衡被破壞C沒有能量的變化D溶液的pH一定變大2下列說法正確的是A鹽溶液都是中性的B鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C碳酸鈉溶液顯堿性，是因?yàn)槿芤褐衏(OH)c(H)DNaHCO3溶液顯酸性3在下面列出的事實(shí)中，不能證實(shí)甲酸(HCOOH)是弱酸的是A1 molL1的甲酸溶液的pH約為2.0B甲酸能跟Na2CO3溶液反應(yīng)放出二氧化碳C相同濃度的甲酸和鹽酸分別與表面積完全相同的鋅粒反應(yīng)，鹽酸反應(yīng)速率快D1 molL1甲酸鈉溶液的pH約為94常溫下，0.1 molL1 NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7.0 C8.4 D13.05寫出下列鹽溶于水后發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式。（1）CuSO4：_。（2）CH3COONH4：_。（3）Al2S3：_。（4）Na2S：_。（5）NaHCO3：_。6下列說法正確的是A向0.1 molL1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色BAl3、NO3、Cl、CO32、Na可大量共存于pH2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2SO4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同7（1）向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是_。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：_。（2）在濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是_(填序號(hào))。A碳 B銅 C鎂 D硫1【答案】B【解析】鹽類水解促進(jìn)了水的電離。2【答案】C【解析】鹽溶液有的顯酸性，有的顯堿性，并不是所有的鹽溶液都是中性，所以A錯(cuò)；鹽溶液的酸堿性和鹽的類型有密切關(guān)系，所以B錯(cuò)；溶液呈酸性或堿性，取決于溶液中c(OH)和c(H)的相對(duì)大小，碳酸鈉溶液顯堿性，則說明溶液中c(OH)c(H)，所以C對(duì)； NaHCO3雖是酸式鹽，但其水溶液顯堿性，所以D錯(cuò)。3【答案】B4【答案】C【解析】NaHCO3的溶液水解呈堿性，但鹽類的水解比較微弱，因此0.1 molL1 NaHCO3溶液的堿性不會(huì)太強(qiáng)。5（1）Cu22H2OCu(OH)22H （2）CH3COOH2OCH3COOHNH3H2O（3）Al2S3+6H2O2Al(OH)3+3H2S （4）S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH（5）H2OH2CO3OH6【答案】A【解析】B中Al3與CO32、CO32與H不能大量共存；C中乙醇屬于非電解質(zhì)，D中H2SO4消耗的NaOH多。7【答案】（1）CO2和NH32NH4CaCO3=Ca2CO22NH3H2O（2）C【解析】H2ONH3H2OH（1）加入CaCO3粉末時(shí)，CaCO32H=Ca2CO2H2O，使水解平衡正向移動(dòng)，c(NH3H2O)增大，分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為：2CaCO3=Ca2CO22NH3H2O。（2）C、Cu、S均不能與NH4水解產(chǎn)生的H反應(yīng)，但Mg能與H反應(yīng)生成H2。