難溶電解質(zhì)的溶解平衡1下列說法不正確的是( )AKsp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)B由于Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，所以ZnS在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuSC其他條件不變，離子濃度改變時(shí)，Ksp不變D兩種難溶電解質(zhì)作比較時(shí)，Ksp越小的電解質(zhì)，其溶解度一定越小【答案】D2某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是( ) A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp【答案】C【解析】BaSO4為難溶電解質(zhì)，一定溫度時(shí)，其飽和溶液中存在溶解平衡，對應(yīng)的溶度積Ksp(BaSO4)c(Ba2)c(SO)為定值，加入Na2SO4后，c(SO)增大，BaSO4的溶解平衡逆向移動，c(Ba2)減小，不可能由a點(diǎn)變到b點(diǎn)，A錯(cuò)誤。蒸發(fā)溶劑后，溶液中c(Ba2)、c(SO)均增大，不可能由d點(diǎn)變到c點(diǎn)，B錯(cuò)誤。圖中曲線為沉淀的溶解平衡曲線，曲線以下的各點(diǎn)均未達(dá)到飽和，則d點(diǎn)沒有BaSO4沉淀生成，C正確。對于BaSO4來說，其Ksp的大小只與溫度有關(guān)，則a點(diǎn)和c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp相等，D錯(cuò)誤。 3工業(yè)上向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3而后用鹽酸除去。下列敘述不正確的是( )ACaSO4的溶解是吸熱過程，鍋爐中的溶液溫度升高，CaSO4溶液的Ksp和c(Ca2)均會增大B沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為COCaSO4(s)=CaCO3(s)SOC鹽酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D向鍋爐里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4(s) Ca2(aq)SO(aq)右移，c(Ca2)、c(SO)均增大【答案】D4已知：AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次為1.61010、4.81013和1.61016，現(xiàn)將物質(zhì)的量均為1.5102 mol的NaI、NaBr、NaCl和4.0102 mol AgNO3混合配成1.0 L水溶液，達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是( )A只生成AgBr及AgI兩種沉淀B溶液中c(I)1.0109 molL1C溶液中c(Br)3.0105 molL1D溶液中c(Ag)3.2108 molL1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次減小，則I、Br、Cl先后產(chǎn)生沉淀，當(dāng)I、Br完全沉淀時(shí)消耗3.0102 mol AgNO3，還剩余1.0102 mol AgNO3與NaCl反應(yīng)生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三種沉淀，A錯(cuò)誤。發(fā)生反應(yīng)AgCl=AgCl后，Cl剩余5103 mol，此時(shí)溶液中c(Ag) molL13.2108 molL1，故此時(shí)溶液中c(I) molL15.0109 molL1，B錯(cuò)誤。溶液中c(Br) molL11.5105 molL1，C錯(cuò)誤。由B項(xiàng)分析可知，溶液中c(Ag)3.2108 molL1，D正確。5 25 時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41056.310507.710138.511016下列說法正確的是( )A氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次增大B將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不可能得到黑色沉淀C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度D將淺黃色溴化銀固體浸泡在5 molL1氯化鈉溶液中，會有少量白色固體生成【答案】D6 25 ，向100 mL 0.09 molL1 BaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液生成BaSO4沉淀。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，且溶液的溫度和體積的變化都忽略不計(jì)，則生成沉淀后的體系中c(Ba2)和pH分別為( )A1.1109 molL1、1B1.1109 molL1、2C2.2108 molL1、1D2.2108 molL1、2【答案】C【解析】BaCl2與H2SO4溶液發(fā)生反應(yīng)：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，n(BaCl2)0.09 molL10.1 L0.009 mol，n(H2SO4)0.1 L0.1 molL10.01 mol，故兩溶液反應(yīng)后剩余0.001 mol H2SO4，此時(shí)c(H2SO4)0.005 molL1，故生成沉淀后的體系中c(Ba2) molL12.2108 molL1。溶液中H未參與離子反應(yīng)，則有c(H)0.1 molL120.1 molL1，故溶液的pHlg c(H)lg 0.11。 7往含I和Cl的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m(沉淀)與加入AgNO3溶液的體積V(AgNO3)的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016則原溶液中c(I)/c(Cl)的值為( )A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V1【答案】C8常溫下，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。將等體積的AgCl和AgI的飽和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固體，下列說法正確的是( )A兩溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl為主C向AgI清液加入AgNO3，c(Ag)增大，Ksp(AgI)也增大D若取0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中(忽略體積變化)，c(Cl)為0.01 molL1【答案】B【解析】飽和AgCl溶液中c(Ag)c(Cl)1.342105 molL1；飽和的AgI溶液中c(Ag)c(I)1.0108 molL1；等體積混合后，濃度減半，c(Cl)6.71106 molL1、c(I)5.0109 molL1、c(Ag)6.71106 molL1，此時(shí)Qc(AgCl)c(Cl)c(Ag)6.71106 molL16.71106 molL14.51011<Ksp(AgCl)，Qc(AgI)c(I)c(Ag)5.0109 molL16.71106 molL13.41014>Ksp(AgI)，故生成AgI沉淀，不產(chǎn)生AgCl沉淀，A錯(cuò)誤。由于c(Cl)c(I)，故AgNO3足量時(shí)，兩種沉淀都生成，但以AgCl為主，B正確。AgI清液中加入AgNO3，c(Ag)增大，但Ksp(AgI)只與溫度有關(guān)，溫度不變，Ksp(AgI)不變，C錯(cuò)誤。0.1435 g AgCl固體放入100 mL水中，只有部分溶解，此時(shí)溶液中c(Cl)1.342105 molL1，D錯(cuò)誤。9某溫度時(shí)，可用K2S沉淀Cu2、Mn2、Zn2三種離子(M2)，所需S2最低濃度的對數(shù)值lg c(S2)與lg c(M2) 的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A三種離子對應(yīng)的硫化物中Ksp(CuS)最小，約為11020 B向MnS的懸濁液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動，c(S2)增大C可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量雜質(zhì)ZnCl2D向濃度均為1105 molL1的Cu2、Zn2、Mn2混合溶液中逐滴加入1104 molL1的Na2S溶液，Zn2最先沉淀【答案】C10已知p(Ba2)lg c(Ba2)、p(X2)lg c(X2)，常溫下BaSO4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示，下列敘述中正確的是( )Ap(Ba2)a時(shí)，兩種鹽的飽和溶液中離子濃度c(SO)>c(CO)BM點(diǎn)對應(yīng)的溶液中Ba2、CO能形成BaCO3沉淀C相同條件下，SO比CO更易與Ba2結(jié)合形成沉淀DBaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3【答案】C【解析】由圖像信息知Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，當(dāng)p(Ba2)a時(shí)，二者的飽和溶液中c(CO)>c(SO)，A錯(cuò)誤、C正確；M點(diǎn)時(shí)，Q(BaCO3)<Ksp(BaCO3)，故無法形成BaCO3沉淀，B錯(cuò)誤；在一定條件下二者之間可相互轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤。 11已知：Ksp(CuS)6.01036，Ksp(ZnS)3.01025，Ksp(PbS)9.01029。在自然界中，閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇CuSO4溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是( )AZnS轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B在白色ZnS濁液中滴加Pb(NO3)2溶液，不會生成黑色沉淀(PbS)C在水中的溶解度：S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D若溶液中c(Cu2)11010 molL1，則S2已完全轉(zhuǎn)化成CuS【答案】B12常溫下，KspMg(OH)21.11011，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，Ksp(CH3COOAg)2.3103，下列敘述不正確的是( )A濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0.001 molL1的AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀Cc(Mg2)為0.11 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不變【答案】B【解析】濃度均為0.2 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中c(Ag)c(CH3COO)0.1 molL1，則濃度積Qcc(Ag)c(CH3COO)0.01>Ksp(CH3COOAg)2.3103，故一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀，A正確。溶液中c(Cl)0.001 molL1，則要形成AgCl沉淀，所需的c(Ag) molL11.8107 molL1；溶液中c(CrO)0.001 molL1，則要形成Ag2CrO4沉淀，所需的c(Ag) molL14.36105 molL1>1.8107 molL1，故逐滴加入0.001 molL1 AgNO3溶液時(shí)，AgCl先達(dá)到飽和，先生成AgCl沉淀，B錯(cuò)誤。KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)，則有c(OH)> 105 molL1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正確。Ksp(AgCl)只與溫度有關(guān)，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于溫度不變，則Ksp(AgCl)不變，D正確。 【答案】B21下列敘述錯(cuò)誤的是( )ANaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(CO)c(OH)B25 時(shí)，0.2 molL1鹽酸與等體積的0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1C25 時(shí)，pH3的二元弱酸H2R溶液與pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2)c(HR)c(Na)D25 時(shí)，若0.3 molL1 HY溶液與0.3 molL1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH9，則c(OH)c(HY)c(H)1109 molL1【解析】A項(xiàng)，符合質(zhì)子守恒；B項(xiàng)，兩份溶液各取1 L,0.2 mol鹽酸與0.05 mol Ba(OH)2溶液混合，反應(yīng)后酸有剩余，c(H)0.05 molL1，pHlgc(H)1.3；C項(xiàng)，混合液中存在電荷守恒：c(Na)c(H)2c(R2)c(HR)c(OH)，pH7即c(H)c(OH)，可得c(Na)2c(R2)c(HR)；D項(xiàng)，酸、堿恰好完全反應(yīng)得NaY溶液，則有電荷守恒：c(Na)c(H)c(Y)c(OH)，物料守恒：c(Na)c(Y)c(HY)，即得c(H)c(OH)c(HY)1109 molL1?！敬鸢浮緽22(1)用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2、Mg2、SO等雜質(zhì)。除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過量的_(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO，其原因是_。已知：Ksp(BaSO4)1.11010，Ksp(BaCO3)5.1109(2)已知25 時(shí)KspMg(OH)21.81011，KspCu(OH)22.21020。在25 下，向濃度均為0.1 molL1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)BaCl2 Ksp(BaSO4)與Ksp(BaCO3)相差不大，且溶液中存在大量的CO，會導(dǎo)致BaSO4(s)轉(zhuǎn)化為BaCO3(s)，使溶液中出現(xiàn)SO(2)Cu(OH)2 Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH23根據(jù)題目提供的溶度積數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算并回答下列問題：(1)已知25 時(shí)，KspMg(OH)21.81011；酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH<8.08.09.6>9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25 時(shí)，在Mg(OH)2飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為_。(2)25 向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的鹽酸，生成沉淀。已知該溫度下，AgCl的Ksp1.81010，忽略溶液的體積變化，請計(jì)算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。 完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中繼續(xù)加入50 mL 0.001 molL1的鹽酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。(3)在某溫度下，Ksp(FeS)6.251018，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H)與c(S2)之間存在關(guān)系：c2(H)c(S2)1.01022，為了使溶液里c(Fe2)達(dá)到1 molL1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(H)約為_?！敬鸢浮?1)藍(lán)色(2)1.8107 molL1 2 否(3)4103 molL1