《人教版選修3 第2章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)課件(22張)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《人教版選修3 第2章第2節(jié)分子的立體構(gòu)型第1課時(shí)課件(22張)（22頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、活動(dòng)：活動(dòng)：1、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的兩個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線？是否一定在同一直線？遷移遷移:兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這兩個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這2個(gè)原子看成兩個(gè)原子看成兩個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？是什么？O2HCl第一課時(shí)第一課時(shí) 價(jià)層互斥理論價(jià)層互斥理論活動(dòng)：活動(dòng)：2、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)、利用幾何知識(shí)分析一下，空間分布的三個(gè)點(diǎn)是否一定在同一直線上？是否一定在同一直線上？遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這遷移：三個(gè)原子構(gòu)成的分子，將這3個(gè)原子看成個(gè)原子看成三個(gè)點(diǎn)，則

2、它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分三個(gè)點(diǎn)，則它們?cè)诳臻g上可能構(gòu)成幾種形狀？分別是什么？別是什么？在多原子構(gòu)成的分子中，由于原子間排列的空間順序不一樣，使得分子有不同的結(jié)構(gòu)，這就是所謂的分子的立體構(gòu)型。一、形形色色的分子一、形形色色的分子H2OCO2 1 1、三原子分子立體結(jié)構(gòu)、三原子分子立體結(jié)構(gòu)直線形直線形180180V V形形105105一、形形色色的分子一、形形色色的分子 2 2、四原子分子立體結(jié)構(gòu)、四原子分子立體結(jié)構(gòu)HCHONH3平面三角形平面三角形120120三角錐形三角錐形1071073 3、五原子分子立體結(jié)構(gòu)、五原子分子立體結(jié)構(gòu)一、形形色色的分子一、形形色色的分子CH4正四面體正四面

3、體4 4、其它、其它一、形形色色的分子一、形形色色的分子P4正四面體正四面體6060C2H2直線形直線形180180 同為三原子分子，同為三原子分子，CO2 和和 H2O 分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？什么原因？ 同為四原子分子，同為四原子分子，CH2O與與 NH3 分子的的空間分子的的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論1.1.內(nèi)容內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的

4、幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥以使彼此之間斥力最小，力最小，分子體系分子體系鍵鍵電子對(duì)和電子對(duì)和孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)排斥力最小排斥力最小二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論2.2.價(jià)層電子對(duì)（價(jià)層電子對(duì)（鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）代表代表物物電子式電子式中心原子結(jié)合中心原子結(jié)合原子數(shù)原子數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)對(duì)孤對(duì)電孤對(duì)電子對(duì)子對(duì)價(jià)層電價(jià)層電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù)H2ONH3CO2CH4:H O H:H N H:H:H C H:HHO C O: : :23422243144042

5、02=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù) =（a-xb)2.2.成鍵成鍵鍵電子對(duì)鍵電子對(duì)和未成鍵的和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)鍵電子對(duì)數(shù)鍵電子對(duì)數(shù) = 與中心原子結(jié)合的原子數(shù)與中心原子結(jié)合的原子數(shù)a: 對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)對(duì)于原子：為中心原子的最外層電子數(shù)(對(duì)于陽(yáng)離子：對(duì)于陽(yáng)離子：a為中心原子的為中心原子的 最外層電子數(shù)減去最外層電子數(shù)減去離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子：離子的電荷數(shù)；對(duì)于陰離子： a為中心原子為中心

6、原子 的最的最外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）外層電子數(shù)加上離子的電荷數(shù)）x 為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)b 為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)(H為為1，其他原子為，其他原子為“8-該原子的最外層電子數(shù)）該原子的最外層電子數(shù)）=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)中心原子上的孤對(duì)電子對(duì)個(gè)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)價(jià)層電子對(duì)數(shù)分子或分子或離子離子中心原中心原子子 a x b中心原子中心原子上的孤電上的孤電子對(duì)數(shù)子對(duì)數(shù) H2O O SO2 S NH4+ N CO32- C 6 15-1=4 0 4+2=6 0224132孤電子對(duì)的計(jì)算孤電子對(duì)

7、的計(jì)算 6 212=（a-xb)二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論剖析內(nèi)容剖析內(nèi)容對(duì)對(duì)ABn型的分子或離子，型的分子或離子，中心原子中心原子A價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)（包括成鍵（包括成鍵鍵鍵電子對(duì)和未成鍵的電子對(duì)和未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)孤對(duì)電子對(duì)）之）之間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取間由于存在排斥力，將使分子的幾何構(gòu)型總是采取電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥電子對(duì)相互排斥最小的那種構(gòu)型，以使彼此之間斥力最小，分子體系力最小，分子體系排斥力最小排斥力最小A3.3.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型模型二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論二

8、、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子鍵鍵電子對(duì)電子對(duì)數(shù)數(shù)孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模型模型及名稱及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)型及名稱構(gòu)型及名稱CO2CO32-SO24. 4. VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型預(yù)測(cè)分子立體構(gòu)型232001COOCOOOSOO直線形直線形直線形直線形平面三角形平面三角形平面三角形平面三角形V形形平面三角形平面三角形中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，中心原子的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子的空間，二、價(jià)層互斥理論二、價(jià)層互斥理論分子或分子或離子離子價(jià)層電子對(duì)價(jià)層電子對(duì)數(shù)數(shù)孤電子對(duì)孤電子對(duì)數(shù)數(shù)VSEPR模型模型及名稱及名稱分子的立體分子的立體構(gòu)

9、型及名稱構(gòu)型及名稱CH4NH3H2O4.4.價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即價(jià)電子對(duì)的空間構(gòu)型即VSEPRVSEPR模型應(yīng)用模型應(yīng)用432012CHHHHNHHHOHH正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體正四面體三角錐形三角錐形正四面體正四面體V形形應(yīng)用反饋應(yīng)用反饋化學(xué)式化學(xué)式中心原子中心原子 孤對(duì)電子孤對(duì)電子數(shù)數(shù)鍵電子鍵電子對(duì)數(shù)對(duì)數(shù)VSEPR模型模型H H2 2S SBFBF3 3NHNH2 2- -2023空間構(gòu)型空間構(gòu)型V V形形平面三角形平面三角形 V 形形22平面三角形平面三角形四面體四面體四面體四面體ABABn n 型分子的型分子的VSEPRVSEPR模型模型和立體結(jié)構(gòu)和立體結(jié)構(gòu)VSEPR

10、VSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù)孤對(duì)電子對(duì)數(shù)分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布模型 立體結(jié)構(gòu)立體結(jié)構(gòu) 實(shí) 例 23平面平面三角三角形形2 0 AB2直線形直線形 CO23 0 AB32 1 AB2價(jià)層電子對(duì)數(shù)平面三角形平面三角形 BF3V V形形SO2直線直線形形價(jià)層電子對(duì)數(shù) VSEPRVSEPR模型模型成鍵電子對(duì)數(shù) 孤對(duì)電子對(duì)數(shù) 分子類(lèi)型 電子對(duì)的排布分子構(gòu)型 實(shí) 例模型 4正四正四面面體體4 0 AB43 1 AB32 2 AB2正四面體正四面體 CH4三角錐形三角錐形 NH3V V形形H2O1.若若ABn型分子的中心原子型分子的中心原子A上沒(méi)有未用于形上沒(méi)有未用于形成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互

11、斥模成共價(jià)鍵的孤對(duì)電子，運(yùn)用價(jià)層電子對(duì)互斥模型，下列說(shuō)法正確的（型，下列說(shuō)法正確的（ ）A.若若n=2，則分子的立體構(gòu)型為，則分子的立體構(gòu)型為V形形B.若若n=3，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形，則分子的立體構(gòu)型為三角錐形C.若若n=4，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形，則分子的立體構(gòu)型為正四面體形D.以上說(shuō)法都不正確以上說(shuō)法都不正確C2.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷用價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷SO3的分子構(gòu)型的分子構(gòu)型 A、正四面體形、正四面體形 B、V形形 C、三角錐形、三角錐形 D、平面三角形、平面三角形D課堂練習(xí)：課堂練習(xí)：1、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，三原子分子的立體、多原子分子的立體結(jié)構(gòu)有多種，

12、三原子分子的立體結(jié)構(gòu)有結(jié)構(gòu)有 形和形和 形，大多數(shù)四原子分子形，大多數(shù)四原子分子采取采取 形和形和 形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原形兩種立體結(jié)構(gòu)，五原子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是子分子的立體結(jié)構(gòu)中最常見(jiàn)的是 形。形。 2 、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是、下列分子或離子中，不含有孤對(duì)電子的是 A、H2O、B、H3O+、C、NH3、D、NH4+直線直線V平面三角平面三角三角錐三角錐D正四面體正四面體3 、下列分子、下列分子BCl3、CCl4、H2S、CS2中中,其鍵其鍵角由小到大的順序?yàn)榻怯尚〉酱蟮捻樞驗(yàn)?4、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為、以下分子或離子的結(jié)構(gòu)為正四面體，且鍵角為10928 的是的是 CH4 NH4+ CH3Cl P4 SO42-A、 B、 C、 D、 C