第1節(jié)物質(zhì)的量氣體摩爾體積【考綱要求】 了解物質(zhì)的量(n)及其單位摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量(M)、氣體摩爾體積(Vm )、物質(zhì)的量濃度(c)、阿伏加德羅常數(shù)(NA )的含義。 能根據(jù)微粒(原子、分子、離子等)物質(zhì)的量、數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。考點(diǎn)一物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量1物質(zhì)的量(n)(1)含義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，單位為mol。(2)數(shù)值：1 mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)相同。(3)描述對(duì)象：微觀粒子(如電子、質(zhì)子、中子、分子、原子、離子等)或微觀粒子的特定組合(如原子團(tuán)、官能團(tuán)等)。2阿伏加德羅常數(shù)(NA)(1)概念：1 mol任何粒子所含的微粒數(shù)，通常用6.021023 mol1表示。(2)物質(zhì)的量、微粒數(shù)(N)與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為nN/NA。3摩爾質(zhì)量(M)(1)概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位：g/mol。(2)數(shù)值：當(dāng)微粒的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量。(3)物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系為nm/M。112 g12C中所含碳原子的數(shù)目為6.021023()2氧化鈣的摩爾質(zhì)量為56 g()31 mol O2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等()41 mol OH的質(zhì)量為17 gmol1()5氖氣的摩爾質(zhì)量以gmol1為單位時(shí)在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量()答案：1.2.3.4.5.題組一考查基本概念的理解與應(yīng)用1下列對(duì)物質(zhì)的量的理解正確的是()A物質(zhì)的量是一種基本物理量B物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量C物質(zhì)的量就是1 mol物質(zhì)的質(zhì)量D物質(zhì)的量是指物質(zhì)所含微粒的數(shù)目解析：選A。物質(zhì)的量是七大基本物理量之一，它表示的是含有一定數(shù)目粒子的集合體，不表示物質(zhì)的質(zhì)量，也不表示物質(zhì)所含微粒的數(shù)目。2下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是()A0.012 kg 12C中含有約6.021023個(gè)碳原子B1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧C氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 gD2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍解析：選A。B項(xiàng)，應(yīng)表達(dá)為1 mol H2O中含有2 mol氫原子和1 mol氧原子；C項(xiàng)，單位錯(cuò)誤，應(yīng)是40 gmol1；D項(xiàng)，水的摩爾質(zhì)量是固定不變的。題組二考查“n”的應(yīng)用366 g CO2的物質(zhì)的量為_，所含分子的數(shù)目為_，所含氧原子的數(shù)目為_，_g SO3與其所含氧原子數(shù)目相同。解析：66 g CO2的物質(zhì)的量為66 g44 gmol11.5 mol；所含分子的數(shù)目為NnNA1.5NA 1.56.0210239.031023；1 mol CO2含2 mol O，故1.5 mol CO2含3NA個(gè)氧原子；1 mol SO3含3NA個(gè)氧原子，其質(zhì)量為80 g。答案：1.5 mol1.5NA(或9.031023)3NA(或1.8061024)804(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na，Na2X的摩爾質(zhì)量為_，其相對(duì)式量為_，X的相對(duì)原子質(zhì)量為_，該物質(zhì)的化學(xué)式為_。(2)20 g A和14 g B完全反應(yīng)，生成8.8 g C、3.6 g D和0.2 mol E，則E的摩爾質(zhì)量為_。答案：(1)62 gmol16216Na2O(2)108 gmol1考點(diǎn)二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質(zhì)體積大小的因素(1)構(gòu)成微粒的大小。(2)構(gòu)成微粒間距的大小。(3)構(gòu)成微粒的數(shù)目。2氣體摩爾體積(Vm)(1)概念：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，單位為Lmol1(或L/mol)和m3/mol(或m3mol1)。(2)特例：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0 ，101 kPa)下，Vm為22.4 Lmol1。(3)氣體摩爾體積與物質(zhì)的量、氣體體積之間的關(guān)系為n。3阿伏加德羅定律(1)含義：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。(2)阿伏加德羅定律的推論相同條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量與其體積成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量成正比T、V相同同溫、同體積下，氣體的壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4 L()22 mol CO2氣體，所占的體積為44.8 L()3標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol O2與1 mol SO3的體積相同()4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積約是22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積則一定不是22.4 L()5相同條件下，相同物質(zhì)的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個(gè)數(shù)相同，原子個(gè)數(shù)也相同()6同溫同體積條件下，等質(zhì)量的SO2和O2對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)之比為12()答案：1.2.3.4.5.6.題組一考查氣體摩爾體積的概念的理解和應(yīng)用1下列說法中正確的是()A在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體物質(zhì)體積大小只由構(gòu)成微粒的大小決定B不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)一定不同C在一定溫度下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D22 g CO2與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl所含的分子數(shù)相同解析：選D。在一定溫度和壓強(qiáng)下，固體或液體的體積主要取決于粒子數(shù)和粒子大小，故A錯(cuò)誤；決定氣體體積的因素是溫度、壓強(qiáng)、氣體的分子數(shù)，不同的氣體，體積不同，它們所含的分子數(shù)不一定不同，故B錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)分子間的距離有影響，該選項(xiàng)未指明壓強(qiáng)，無法使用阿伏加德羅定律判斷，故C錯(cuò)誤；根據(jù)公式求算n(CO2)0.5 mol，n(HCl)0.5 mol，二者物質(zhì)的量相等，所以分子數(shù)相等，故D正確。2下列說法正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 6.021023個(gè)分子所占的體積約是22.4 L0.5 mol H2所占體積為11.2 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol H2O的體積為22.4 L標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28 g CO與N2的混合氣體的體積約為22.4 L各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 Lmol1標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積相同的氣體的分子數(shù)相同ABCD解析：選B。物質(zhì)不一定是氣態(tài)；不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)；氣體摩爾體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)。題組二考查“n”的應(yīng)用3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果a g某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(L)是()ABCD解析：選D。a g雙原子分子的物質(zhì)的量 mol，雙原子分子的摩爾質(zhì)量 gmol1，所以b g氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 Lmol1 L。4CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，(1)混合氣體中CO的質(zhì)量是_g；(2)混合氣體中CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_L；(3)混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是_gL1；(4)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_gmol1。解析：CO燃燒發(fā)生反應(yīng)：2COO22CO2，CO的體積與生成CO2的體積相等，燃燒后CO2的總體積為11.2 L，故18 g CO和CO2的混合氣體的總體積為11.2 L，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為x mol，CO2的物質(zhì)的量為y mol，則，解得x0.25，y0.25。(1)混合氣體中CO的質(zhì)量28 gmol10.25 mol7 g；(2)混合氣體中，CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.25 mol22.4 Lmol15.6 L；(3)混合氣體的密度1.61 gL1；(4)解法一：M22.4 Lmol11.61 gL122.4 Lmol136 gmol1；解法二：M36 gmol1；解法三：M28 gmol150%44 gmol150%36 gmol1；故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 gmol1。答案：(1)7(2)5.6(3)1.61(4)36求解氣體摩爾質(zhì)量“五”方法(1)根據(jù)物質(zhì)的質(zhì)量(m)和物質(zhì)的量(n)：Mm/n。(2)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。 (3)根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。(4)根據(jù)同溫同壓下氣體的相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D。(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式仍然成立；還可以用下式計(jì)算：MM1a%M2b%M3c%a%、b%、c%指混合物中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。題組三考查阿伏加德羅定律及其應(yīng)用5標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L氣體X2和b L氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成c L氣體Z，若2a6b3c，則Z的化學(xué)式為()AXY2BX2YCX3YDXY3解析：選C。由知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2Y2=2XmYn，得m3，n1。6在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲乙B若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)M(乙)，則氣體的壓強(qiáng)：甲>乙D若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲乙解析：選C。等質(zhì)量的氣體，其摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲>乙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若M(甲)>M(乙)，則物質(zhì)的量：甲乙，又氣體體積相等，故氣體摩爾體積：甲>乙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同體積同質(zhì)量的氣體或混合氣體，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，C項(xiàng)正確；由質(zhì)量和密度相等可知?dú)怏w體積相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)三阿伏加德羅常數(shù)及其應(yīng)用1注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。(2)物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。2注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)(1)特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) 的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl等。(2)物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n2(n1)等。(3)最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯、O2和O3等。(4)摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。3注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷如Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。(4)注意氧化還原的順序如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。4注意電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷(1)是否存在弱電解質(zhì)的電離或鹽類水解。(2)已知濃度，是否指明體積，用好公式ncV。(3)在判斷溶液中微粒總數(shù)時(shí)，是否忽略溶劑水。5注意一些可逆反應(yīng)、特殊反應(yīng)(1)2SO2O22SO3。(2)2NO2N2O4。(3)N23H22NH3。(4)Cl2H2OHClHClO。(5)NH3H2ONH3H2ONHOH。(6)MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。(7)常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。題組一考查氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)1判斷正誤(正確的打 “”，錯(cuò)誤的打“”)(1)常溫常壓下，18 g H2O含有的原子總數(shù)為3NA()(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA()(3)56 g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子()(4)分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)題組二考查物質(zhì)的組成或結(jié)構(gòu)2判斷正誤(正確的打 “”，錯(cuò)誤的打“”)(1)1 mol甲苯含有6NA個(gè)CH鍵()(2)18 g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子()(3)28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA()(4)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為4NA()(5)17 g OH與17 g OH所含電子數(shù)均為10NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)題組三考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目的判斷3判斷正誤(正確的打 “”，錯(cuò)誤的打“”)(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨水含有NA個(gè)NH3分子()(2)1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA()(3)室溫下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH數(shù)目為0.1NA()(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個(gè)HCl分子()(5)1.0 L 0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2離子數(shù)為0.1NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)題組四考查氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷4判斷正誤(正確的打 “”，錯(cuò)誤的打“”)(1)氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA()(2)電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子()(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA()(4)1 mol Fe 與過量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子()(5)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量的鎂粉反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)題組五考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”5判斷正誤(正確的打 “”，錯(cuò)誤的打“”)(1)50 mL 12 molL1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA()(2)27 g鋁片投入足量冷的濃HNO3中生成3NA個(gè)NO2分子()(3)在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA()(4)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA()(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()答案：(1)(2)(3)(4)(5)1(2017高考全國卷，8，6分)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的數(shù)量為0.1NAB2.4 g Mg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA解析：選D。溶液中含0.1 mol NH4Cl，由于NH部分水解，即NH的數(shù)量少于0.1NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；2.4 g Mg為0.1 mol，與H2SO4完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體為0.1 mol，其分子數(shù)為0.1NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H2與I2的反應(yīng)雖為可逆反應(yīng)，但由于反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，因此無論反應(yīng)程度如何，分子總數(shù)均為0.2NA，D項(xiàng)正確。2(2017高考全國卷，10，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1 mol的11B中，含有0.6NA個(gè)中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備 PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵解析：選A。1個(gè)11B原子中含有6個(gè)中子，0.1 mol 11B中含有0.6NA個(gè)中子，A項(xiàng)正確；H3PO4溶液的體積未知，所以不能計(jì)算出所含氫離子個(gè)數(shù)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯是液體，不能利用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算2.24 L苯在O2中完全燃燒產(chǎn)生CO2分子的數(shù)目，C項(xiàng)錯(cuò)誤；PCl3與Cl2生成PCl5的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以1 mol PCl3與1 mol Cl2不可能完全反應(yīng)，生成的PCl5小于1 mol，故增加的PCl鍵的數(shù)目小于2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017高考海南卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是()A1 mol 乙烯分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)為4NAB1 mol 甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H的數(shù)量為0.1NAD1 mol 的CO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA解析：選C。A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，1 mol乙烯中含有碳?xì)滏I的物質(zhì)的量為4 mol，故A說法正確；B甲烷燃燒生成CO2，甲烷中C的化合價(jià)為4價(jià)，CO2中C的化合價(jià)為4價(jià)，因此1 mol甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為8 mol，故B說法正確；C乙酸是弱酸，部分電離，因此溶液中H物質(zhì)的量小于0.1 mol，故C說法錯(cuò)誤；D1 mol CO含有質(zhì)子物質(zhì)的量為(68) mol14 mol，1 mol N2中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為27 mol14 mol，因此1 mol N2和CO的混合氣體中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為14 mol，故D說法正確。4(2016高考全國卷，8，6分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA解析：選A。乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯和丙烯的混合氣體中氫原子數(shù)為2NA2NA，A項(xiàng)正確；忽視了N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe與過量硝酸反應(yīng)生成Fe3，1 mol Fe參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4為液態(tài)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5(2016高考海南卷)利用太陽能分解水制氫，若光解0.02 mol 水，下列說法正確的是()A可生成H2的質(zhì)量為0.02 gB可生成氫的原子數(shù)為2.4081023個(gè)C可生成H2的體積為0.224 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D生成H2的量理論上等于0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的量解析：選D。根據(jù)方程式2H2O2H2O2，光解0.02 mol 水，可產(chǎn)生0.02 mol H2和0.01 mol O2。A可生成H2的質(zhì)量為0.04 g，錯(cuò)誤；B可生成氫的原子數(shù)為2.4081022個(gè)，錯(cuò)誤；C可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.448 L，錯(cuò)誤；D0.04 mol Na與水反應(yīng)產(chǎn)生H2和光解0.02 mol 水生成H2理論上均為0.02 mol，正確。6(2015高考全國卷，8，6分)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA解析：選C。AD2O的摩爾質(zhì)量為20 gmol1，18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 gmol10.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為 0.910NA9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 gmol1，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 gmol11 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為110NA10NA，故A不正確。B亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，電離方程式為H2SO3HHSO，HSOHSO，所含H數(shù)小于20.52NA2NA，故B不正確。C過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O22e，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NOO2=2NO2，生成2 mol NO2，因?yàn)榇嬖?NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。一、選擇題12017年春，霧霾天氣對(duì)環(huán)境造成了嚴(yán)重影響，部分城市開展對(duì)PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關(guān)說法正確的是()A臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gB同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為23C16 g臭氧中含有6.021023個(gè)原子D1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為186.021023解析：選C。臭氧的摩爾質(zhì)量是48 gmol1，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫同壓條件下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧的體積比為32，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1.00 mol臭氧中含有電子總數(shù)為246.021023，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個(gè)基本物理量，下列有關(guān)說法正確的是()A質(zhì)量相等的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為23B2 mol氧氣的摩爾質(zhì)量為62 gmol1C1 mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子D2 g H2含有1 mol氫分子解析：選D。設(shè)質(zhì)量均為m，則n(CO)n(CO2)117，A錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)分子(原子)質(zhì)量，B錯(cuò)誤；1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個(gè)微粒，不一定是分子，也有可能是離子或原子，C錯(cuò)誤；2 g H2的物質(zhì)的量是1 mol，含有1 mol氫分子，D正確。3設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是()A硝酸與銅反應(yīng)得到NO2、N2O4共23 g，則銅失去的電子數(shù)為0.5NAB3 g甲酸與乙醛的混合物中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.4NAC將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子數(shù)為0.1NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下8.96 L的平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2與D2含有中子數(shù)為0.3NA解析：選A。生成23 g NO2和N2O4，轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，即銅失去的電子數(shù)為0.5NA，故A正確；3 g甲酸含共價(jià)鍵數(shù)NA，3 g乙醛含共價(jià)鍵數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；H2SO3是弱酸，部分電離，所以H2SO3分子數(shù)小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；H2不含中子，1個(gè)D2含2個(gè)中子，8.96 L平均相對(duì)分子質(zhì)量為3.5的H2和D2中含有D2為0.3NA，即中子數(shù)為0.6NA，故D錯(cuò)誤。4(2018蘇州質(zhì)檢)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2 溶于水，生成HCl的數(shù)目為0.1NAB7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的原子數(shù)目為4.5NA D常溫常壓下，2.24 L CO 和CO2 混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA解析：選B。氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，0.1 mol Cl2溶于水生成HCl的數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；7 g分子式為CnH2n的鏈烴中含有的CH鍵的數(shù)目為2nNANA，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH3CH2OH為液體，不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；常溫常壓下，2.24 L氣體物質(zhì)的量小于0.1 mol，D錯(cuò)誤。5下列四種氣體：含3.011023個(gè)O的CO2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L 的HCl；3.4 g的NH3；0.5 mol He。所含的原子總數(shù)由少到多的正確順序是()A<<<B<<<C<<<D<<<解析：選D。含0.75 mol原子；為0.3 mol HCl，含0.6 mol 原子；為0.2 mol NH3，含0.8 mol原子；含0.5 mol原子。6標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個(gè)N2分子和m個(gè)H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析：選A。由阿伏加德羅常數(shù)的定義可知，它指的是1 mol微粒中所含有的微粒數(shù)的多少，由標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L氣體所含有的分子數(shù)為1 mol，1 L氣體中所含有的氣體分子數(shù)為(mn)，可知阿伏加德羅常數(shù)可近似表示為22.4(mn)。7m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是()An/mB2m/nCm/22.4nD22.4m/n解析：選D。設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為x，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為x gmol1。M2HCl=MCl2H21 mol 2.24 L n L，解之得x。8肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。肼能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：N2H42H2O2=N24H2O。用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2中含電子總數(shù)為5NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2H4中所含原子總數(shù)為6NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2 g N2H4中含有共價(jià)鍵的總數(shù)為0.6NAD若生成3.6 g H2O，則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA解析：選D。1個(gè)N2分子含有14個(gè)電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L N2的物質(zhì)的量為0.5 mol，則所含電子數(shù)為7NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下肼為液體，22.4 L N2H4的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于1 mol，故所含原子數(shù)遠(yuǎn)大于6NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1個(gè)肼分子含有5個(gè)共價(jià)鍵，3.2 g N2H4的物質(zhì)的量為0.1 mol，則所含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5NA，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)N2H42H2O2=N24H2O中，生成4 mol H2O時(shí)轉(zhuǎn)移4 mol電子，故生成3.6 g(即0.2 mol)H2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，D項(xiàng)正確。9標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是()A在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對(duì)分子質(zhì)量之比為mnB25 、1.25105 Pa時(shí)，兩氣體的密度之比為nmC同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其分子數(shù)之比為nmD相同狀況下，同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為mn解析：選B。只要在相同條件下氣體分子數(shù)相同，其物質(zhì)的量、氣體體積必相等，設(shè)A、B的相對(duì)分子質(zhì)量為MA和MB，氣體密度為A和B，分子數(shù)為NA和NB，相同狀況，同體積時(shí)其質(zhì)量為wA和wB。對(duì)各選項(xiàng)進(jìn)行分析，A項(xiàng)，則MAMBmn，正確；B項(xiàng)，兩氣體的體積相等，則ABMAMBmn，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，摩爾質(zhì)量越大，單位質(zhì)量的分子數(shù)目越少，等質(zhì)量的A、B氣體的分子數(shù)與其摩爾質(zhì)量成反比，即NANBMBMAnm，正確；D項(xiàng)，相同狀況下，同體積的氣體分子數(shù)相同，故A和B等體積時(shí)，wAwBMAMBmn，正確。10常溫常壓下，往某密閉容器中充入兩種氣體，容器內(nèi)氣體的最終密度為2.2 gL1(折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則充入的氣體一定不可能為()ANH3和HClBNO和O2CHI和Cl2DSO2和HCl解析：選A。由題意得混合氣體的平均摩爾質(zhì)量2.2 gL122.4 Lmol149.28 gmol1。A項(xiàng)，NH3和HCl的摩爾質(zhì)量分別是17 gmol1和36.5 gmol1，不可能是49.28 gmol1；B項(xiàng)，若生成NO2和N2O4的混合物時(shí)，符合題意；C項(xiàng)，Cl2過量時(shí)氣體為Cl2和HCl，符合題意；D項(xiàng)，可能為49.28 gmol1，符合題意。二、非選擇題11某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)O2(g)=X2(g)2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 g/L，則：(1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為_；(2)X2的摩爾質(zhì)量為_；Y元素的名稱是_。(3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。解析：(1)根據(jù)化學(xué)方程式，參加反應(yīng)的O2與生成的X2的物質(zhì)的量相等。根據(jù)阿伏加德羅定律，則參加反應(yīng)的O2也為11.2 L。(2)生成的X2的質(zhì)量為11.2 L1.25 g/L14 g，故X2的摩爾質(zhì)量為14 g0.5 mol28 g/mol，參加反應(yīng)的X2Y4與O2的物質(zhì)的量相等，均為0.5 mol，則X2Y4的摩爾質(zhì)量為32 g/mol，故Y為氫元素。(3)由化學(xué)方程式可知每生成1 mol X2轉(zhuǎn)移4 mol e，則生成0.1 mol X2轉(zhuǎn)移電子0.4 mol。答案：(1)11.2 L(2)28 g/mol氫(3)0.412衛(wèi)生部嚴(yán)令禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。過氧化鈣(CaO2)是一種安全無毒物質(zhì)，帶有結(jié)晶水，通常還含有CaO。(1)稱取5.42 g過氧化鈣樣品，灼熱時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2xH2O=2CaOO22xH2O，得到O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為672 mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為_。(2)另取同一樣品5.42 g，溶于適量稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3 沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。樣品中CaO的質(zhì)量為_。樣品中CaO2xH2O的x值為_。解析：(1)n(CaO2)n(CaO2xH2O)2n(O2)2672 mL/22 400 mLmol10.06 mol。(2)n總(Ca2)n(CaCO3)7.0 g100 gmol10.07 mol，m原(CaO)(0.07 mol0.06 mol)56 gmol10.56 g；x(5.42 g0.56 g0.06 mol72 gmol1) 18 gmol10.06 mol。答案：(1)0.06 mol(2)0.56 g13合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比45，其中Fe2與Fe3物質(zhì)的量之比為_。(2)當(dāng)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應(yīng)制備Fe催化劑的化學(xué)方程式(另一種產(chǎn)物可溶于水)：_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應(yīng)向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為_，生成實(shí)驗(yàn)條件下CO2的體積為_(假設(shè)此實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為24 Lmol1)。解析：(1)設(shè)FeO、Fe2O3分別為x mol、y mol，根據(jù)鐵、氧的物質(zhì)的量之比得(x2y)(x3y)45，xy21，F(xiàn)e2與Fe3物質(zhì)的量之比x2y11。(2)根據(jù)催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12，可推知，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72。(3)由題給信息知，C(炭粉)會(huì)將一部分Fe2O3還原成FeO，同時(shí)C(炭粉)被氧化成CO2。(4)由于催化劑中Fe2與Fe3的物質(zhì)的量之比為12時(shí)，其催化劑活性最高，此時(shí)反應(yīng)后的混合物中，F(xiàn)eO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為11，原料480 g Fe2O3為3 mol，F(xiàn)e2O32FeO，原料中必須有的Fe2O3參加反應(yīng)，即1 mol Fe2O3參加反應(yīng)，理論上要有0.5 mol C反應(yīng)，即6 g C。生成CO2為0.5 mol，在該條件下體積為12 L。答案：(1)11(2)0.72(3)2Fe2O3C4FeOCO2(4)6 g12 L14臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。(1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol(保留一位小數(shù))。(2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為_L。(3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為_。解析：(1)設(shè)有1 mol O2，3O22O3n3 mol 2 mol 1 mol0.3 mol 0.1 mol根據(jù)：M35.6 g/mol。(2)3O22O3V3 體積 2 體積 1 體積 V(L) 8 L6.5 L1.5 LV3 L。(3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中O2的物質(zhì)的量為x，O3的物質(zhì)的量為y，則有，解得，所以混合氣體中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為50%。答案：(1)35.6(2)3(3)50%