《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 第一課時 鹽類的水解反應(yīng)學(xué)案 蘇教版選修4.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 專題3 溶液中的離子反應(yīng) 第三單元 第一課時 鹽類的水解反應(yīng)學(xué)案 蘇教版選修4.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第一課時　鹽類的水解反應(yīng) ————————————————————————————————————— [課標(biāo)要求] 1．了解不同鹽溶液的酸堿性。 2．理解鹽溶液的水解規(guī)律。 3．掌握鹽類水解方程式的書寫方法。 1.鹽類水解的實質(zhì)是鹽電離出來的離子與水電離的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)，打破了水的電離平衡，導(dǎo)致c(H＋)≠c(OH－)，而引起溶液酸堿性的變化。 2．鹽類水解的規(guī)律： 有弱才水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性。 而強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽溶液呈堿性。 3．水解離子方程式書寫“兩規(guī)則”： (1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。 (2)多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。 鹽類的水解 1．鹽溶液呈酸堿性的原因 (1)鹽的類型和溶液的酸堿性探究 ①實例： 鹽溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 溶液的酸堿性 中性 堿性 酸性 堿性 酸性 鹽的類型 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 弱酸強(qiáng)堿鹽 強(qiáng)酸弱堿鹽 ②一般規(guī)律： 并不是所有的鹽溶液都呈中性，通常強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈中性，強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液呈酸性，弱酸強(qiáng)堿鹽的溶液呈堿性。 (2)鹽溶液酸堿性的理論分析 ①NH4Cl溶液： 圖示 解釋 NH結(jié)合H2O電離產(chǎn)生的OH－生成弱電解質(zhì)NH3H2O，使水的電離平衡正向移動，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 表示 NH＋H2ONH3H2O＋H＋ ②CH3COONa溶液： 圖示 解釋 CH3COO－結(jié)合H2O電離產(chǎn)生H＋生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡正向移動，使c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性 表示 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ ③NaCl溶液： 溶液中無弱電解質(zhì)生成，水的電離平衡未被破壞，溶液中c(H＋)＝c(OH－)，呈中性 2．鹽類水解的概念和本質(zhì) (1)概念： 在水溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。 (2)實質(zhì)：鹽電離產(chǎn)生的陽離子或陰離子能結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－或H＋生成弱電解質(zhì)，從而促進(jìn)水的電離平衡朝著電離方向移動。 (3)特征 ①一般是可逆反應(yīng)，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡。 ②鹽類水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。 ③鹽類水解是吸熱反應(yīng)。 [特別提醒]　HF、CH3COOH均為弱酸，且酸性HF>CH3COOH，依據(jù)越弱越水解可知，等濃度的CH3COONa的堿性強(qiáng)于NaF。 判斷鹽類是否發(fā)生水解以及水解后溶液的酸堿性，要看鹽的離子所對應(yīng)的酸和堿的相對強(qiáng)弱。已知常溫下有下列溶液：①Na2S溶液?、贏lCl3溶液?、跱a2CO3溶液④NaNO3溶液。 [問題思考] 1．溶液①中哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液呈什么性？溶液④能否發(fā)生水解反應(yīng)？ 提示：溶液①中S2－發(fā)生了水解反應(yīng)，Na2S溶液呈堿性；溶液④不能發(fā)生水解反應(yīng)。 2．溶液③和NaOH溶液都呈堿性，它們對水的電離影響是否相同？ 提示：不相同，Na2CO3溶液由于CO的水解呈堿性，促進(jìn)了水的電離；NaOH電離出的OH－抑制了水的電離。 3．已知相同溫度下，CH3COOH的電離常數(shù)與NH3H2O的電離常數(shù)相等，請判斷CH3COONH4溶液的酸堿性。 提示：CH3COONH4溶液呈中性。 1．鹽類水解的規(guī)律 (1)“有弱才水解，無弱不水解”——鹽中有弱酸陰離子或弱堿陽離子才水解，若沒有，則是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解反應(yīng)。 (2)“越弱越水解”——弱酸陰離子對應(yīng)的酸越弱，水解程度越大；弱堿陽離子對應(yīng)的堿越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱堿鹽電離出的弱酸陰離子和弱堿陽離子都發(fā)生水解，且相互促進(jìn)。 (4)“誰強(qiáng)顯誰性”——當(dāng)鹽中的陰離子對應(yīng)的酸比陽離子對應(yīng)的堿更容易電離時，水解后鹽溶液呈酸性，反之，呈堿性，即強(qiáng)酸弱堿鹽顯酸性，強(qiáng)堿弱酸鹽顯堿性。 2．弱酸酸式鹽水解的規(guī)律 弱酸酸式鹽水解，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小。 (1)若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaHSO3、NaH2PO4等。 (2)若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHCO3、Na2HPO4等。 1．下列溶液中，因為電離產(chǎn)生的離子發(fā)生水解而顯酸性的是(　　) A．Na2CO3　　　　　　 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 解析：選C　Na2CO3溶液顯堿性；Ca(NO3)2溶液顯中性；NaHSO4因電離出H＋而顯酸性；CuSO4溶液顯酸性是因為Cu2＋水解。 2．有下列鹽溶液：①KNO3?、贏gNO3?、跭2CO3 ④FeCl3?、軰2SO4　⑥NaClO?、逳H4Cl 呈酸性的是________，呈堿性的是________，呈中性的是________。 解析：AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。 答案：②④⑦?、邰蕖、佗? 鹽類水解離子方程式 1．鹽類水解離子方程式的書寫規(guī)律 (1)一般鹽類水解程度很小，水解產(chǎn)物很少，通常不生成沉淀和氣體，也不發(fā)生分解，因此鹽類水解的離子方程式中不標(biāo)“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3H2O、H2CO3等)寫成其分解產(chǎn)物的形式。 (2)鹽類水解是可逆反應(yīng)，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，而中和反應(yīng)是趨于完成的反應(yīng)，所以鹽的水解反應(yīng)是微弱的。鹽類水解的離子方程式一般不寫“===”而寫“”。 2．鹽類水解方程式的常見類型 一元弱酸的強(qiáng)堿鹽 以CH3COONa為例： CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ 一元弱堿的強(qiáng)酸鹽 以NH4Cl為例： NH＋H2ONH3H2O＋H＋ 多元弱酸的強(qiáng)堿鹽(正鹽) 多元弱酸的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步水解為主。如Na2CO3的水解： CO＋H2OHCO＋OH－ 多元弱堿的強(qiáng)酸鹽 多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看作一步水解，如AlCl3的水解： Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ 互促水解反應(yīng) 某些鹽溶液在混合時，一種鹽的陽離子和另一種鹽的陰離子，在一起都發(fā)生水解，相互促進(jìn)對方的水解，水解趨于完全。 如：Al3＋與HCO的水解反應(yīng)： Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ [特別提醒]　 (1)誤把電離方程式看成水解方程式，如HS－＋H2OS2－＋H3O＋，此方程式為HS－的電離方程式，不是HS－的水解方程式，因為其化簡可寫為HS－S2－＋H＋。HS－的水解方程式應(yīng)為HS－＋H2OH2S＋OH－。 (2)書寫鹽類水解方程式常見錯誤有： ①把“”誤寫為“===”。 如Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3＋3H＋是錯誤的， 正確的為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 ②水解產(chǎn)物量很小時，標(biāo)上“↑”或“↓”。 如Al3＋＋3H2OAl(OH)3↓＋3H＋是錯誤的， 正確的為Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 1．下列各物質(zhì)常溫下發(fā)生水解，對應(yīng)的離子方程式正確的是(　　) A．Na2CO3：CO＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－ B．NH4Cl：NH＋H2ONH3H2O＋OH－ C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋ D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－ 解析：選C　多元弱酸根離子分步水解，多元弱堿陽離子一步完成，故A錯誤，C正確；B中電荷不守恒；D應(yīng)用“”。 2．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．HCO＋H2OH3O＋CO B．HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．CO2＋H2OHCO＋H＋ D．CH3COOHCH3COO－＋H＋ 解析：選B　水解離子方程式中應(yīng)有弱酸或弱酸的酸式酸根離子、弱堿等生成，A、C、D均為電離方程式，B符合題意。 [三級訓(xùn)練節(jié)節(jié)過關(guān)]　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1．在水中加入下列物質(zhì)，可使水的電離平衡正向移動，且所得溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl　　　　　　　　 B．H2SO4 C．Na2CO3 D．NH4Cl 解析：選D　A項，NaCl對水的電離平衡無影響，溶液呈中性；B項，H2SO4抑制水的電離；C項，Na2CO3水解促進(jìn)水的電離，溶液呈堿性；D項，NH4Cl水解促進(jìn)水的電離，溶液呈酸性。 2．下列有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是(　　) A．鹽類水解過程破壞了純水的電離平衡 B．鹽類水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng) C．鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性 D．Na2S溶液中c(Na＋)是c(S2－)的2倍 解析：選D　由于鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合，從而促進(jìn)了水的電離，使溶液不一定呈中性；鹽類水解與酸堿中和反應(yīng)互為逆反應(yīng)；D項中，Na2S溶液中若無S2－水解，則c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于S2－的水解，故c(Na＋)>2c(S2－)，因此應(yīng)選D。 3．pH＝4的醋酸和氯化銨溶液中，水的電離程度的關(guān)系前者與后者比較(　　) A．大于 B．小于 C．等于 D．無法確定 解析：選B　在醋酸溶液中，醋酸電離出的H＋會抑制水的電離，使水的電離程度小于純水的電離程度；在氯化銨溶液中，氯化銨電離出的銨根離子會與水電離出的OH－結(jié)合成弱電解質(zhì)NH3H2O，從而促進(jìn)了水的電離，使水的電離程度大于純水中水的電離程度，故前者水的電離程度小于后者。 4．明礬水溶液呈________性，原因是____________________________(用離子方程式表示，下同)；小蘇打水溶液呈______性，原因是________________________。二者均______(填“促進(jìn)”或“抑制”)水的電離。 解析：明礬中Al3＋水解顯酸性，小蘇打(NaHCO3)中HCO水解顯堿性，二者水解都促進(jìn)了水的電離。 答案：酸　Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　堿　HCO＋H2OH2CO3＋OH－　促進(jìn) 一、單項選擇題 1．在鹽類的水解過程中，下列敘述正確的是(　　) A．鹽的電離平衡被破壞　 B．水的電離平衡被破壞 C．沒有能量的變化 D．溶液的pH一定變大 解析：選B　鹽類水解促進(jìn)了水的電離。 2．下列變化不屬于鹽類水解反應(yīng)的是(　　) ①NH3＋H2ONH＋OH－ ②HCO＋H2OH2CO3＋OH－ ③HCO＋H2OH3O＋＋CO ④Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ⑤CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ⑥NH＋2H2ONH3H2O＋H3O＋ A．①③⑤ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①③ 解析：選A　①、③是電離方程式，⑤是酸堿中和反應(yīng)的離子方程式。 3．有下列鹽：①FeCl3，②CH3COONa，③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正確的是(　　) A．①>③>②　　　　　 B．②>③>① C．③>②>① D．①>②>③ 解析：選B　在水溶液中FeCl3水解顯酸性；CH3COONa水解顯堿性；NaCl不水解，顯中性。 4．25 ℃時，某物質(zhì)的溶液中，由水電離出的c(H＋)＝110－5molL－1，下列說法一定正確的是(　　) A．該溶液的溶質(zhì)是堿 B．該溶液顯堿性 C．該溶液的溶質(zhì)是酸 D．該溶液的溶質(zhì)是鹽 解析：選D　由水電離出的c(H＋)＝110－5 molL－1>10－7 molL－1，可知水的電離受到了促進(jìn)，加入的物質(zhì)應(yīng)該是能發(fā)生水解的鹽，則溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。 5．下列物質(zhì)的溶液中，所含離子種類最多的是(　　) A．Na2S B．Na3PO4 C．Na2CO3 D．AlCl3 解析：選B　Na3PO4所含離子種類最多，因它的水解有三級： PO＋H2OHPO＋OH－ HPO＋H2OH2PO＋OH－ H2PO＋H2OH3PO4＋OH－ 再加水的電離H2OH＋＋OH－，所以磷酸鈉溶液中，除Na＋外還有五種離子：PO、HPO、H2PO、H＋、OH－。 6．物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分別為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(　　) A．HX>HZ>HY B．HZ>HY>HX C．HX>HY>HZ D．HY>HZ>HX 解析：選C　三種鹽的陽離子都是Na＋，當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的pH分別為8、9、10，堿性逐漸增強(qiáng)，也就是X－、Y－、Z－的水解程度依次增大。因為越容易水解的弱酸根對應(yīng)的酸的酸性越弱，因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HX、HY、HZ。 二、不定項選擇題 7．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫、同體積、同濃度的HCN和HClO溶液的說法中正確的是(　　) A．酸的強(qiáng)弱：HCNHCN C．與NaOH恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCN D．酸根離子濃度：c(CN－)②>① B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．若分別加入25 mL 0.1 molL－1鹽酸后，pH最大的是① D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③>①>② 解析：選C　A項，等濃度時強(qiáng)堿的pH最大，強(qiáng)堿弱酸鹽中對應(yīng)的酸性越強(qiáng)，水解程度越小，HCO的酸性小于CH3COOH，所以3種溶液pH的大小順序是③>①>②，錯誤；B項，稀釋時，強(qiáng)堿的pH變化程度大，即稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，錯誤；C項，等體積等濃度HCl混合后，①中溶質(zhì)為NaHCO3、NaCl，②中溶質(zhì)為NaCl、CH3COOH，③中溶質(zhì)為NaCl，而HCO水解顯堿性，溶液的pH大小順序是①>③>②，正確；D項，三種溶液的pH均為9，c(OH－)＝10－5 molL－1，c(NaOH)＝10－5 molL－1，但碳酸的酸性小于醋酸的酸性，所以c(CH3COONa)>c(Na2CO3)>10－5 molL－1，三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是②>①>③，錯誤。 9．由一價離子組成的四種鹽(AC、BD、AD、BC)溶液的濃度為1 molL－1，在室溫下前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH>7，最后一種溶液pH<7，則(　　) 選項 A B C D 堿性 AOH>BOH AOHBOH AOHHD HC>HD HC7，可知AOH的電離程度大于HD。由BC溶液的pH<7，可知BOH的電離程度小于HC。同理由AC、BD溶液的pH＝7，可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度：HC＝AOH>HD＝BOH，即HC的酸性大于HD，AOH的堿性大于BOH。 三、非選擇題 10．現(xiàn)有S2－、SO、NH、Al3＋、Na＋、SO、AlO、Fe3＋、HCO、Cl－等離子，請按要求填空： (1)在水溶液中，該離子水解呈堿性的是________。 (2)在水溶液中，該離子水解呈酸性的是________。 (3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。 (4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有________。 解析：(1)水解呈堿性的是弱酸的酸根離子：S2－、SO、AlO、HCO。 (2)水解呈酸性的是弱堿的陽離子：NH、Al3＋、Fe3＋。 (3)與酸和堿均不反應(yīng)的是強(qiáng)酸的酸根離子或強(qiáng)堿的陽離子：Na＋、SO、Cl－。 (4)與酸和堿均反應(yīng)的是弱酸的酸式酸根離子：HCO。 答案：(1)S2－、SO、AlO、HCO　(2)NH、Al3＋、Fe3＋　(3)Na＋、SO、Cl－　(4)HCO 一、單項選擇題 1．25 ℃時，濃度均為0.2 molL－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是(　　) A．均存在電離平衡和水解平衡 B．存在的粒子種類相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO)均增大 解析：選C　A項，兩種溶液中均存在著水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在：HCOH＋＋CO及HCO＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在有CO＋H2OHCO＋OH－，正確；B項，兩種溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、 OH－、H＋、H2O，正確；C項，濃度相同時，CO的水解程度大于HCO，Na2CO3溶液中c(OH－)大于NaHCO3溶液中c(OH－)，錯誤；D項，NaHCO3溶液中加入NaOH固體：HCO＋OH－===H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH，導(dǎo)致CO的水解平衡向左移動，c(CO)增大，正確。 2．等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①CH3COOH，②(NH4)2CO3，③NaHSO4，④NaHCO3，⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列正確的是(　　) A．⑤③①④② B．⑤③①②④ C．②④③①⑤ D．②④①③⑤ 解析：選D　酸堿抑制水的電離，可水解的鹽促進(jìn)水的電離。 3．NH4Cl溶于重水(D2O)后，產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子均正確的是(　　) A．NH2DH2O和D3O＋ B．NH3D2O和HD2O＋ C．NH3HDO和D3O＋ D．NH2DHDO和H2DO＋ 解析：選C　NH4Cl===NH＋Cl－，D2OOD－＋D＋，其中，NH與OD－結(jié)合成NH3HDO，D＋與D2O結(jié)合成的水合氫離子為D3O＋。 4．相同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是(　　) A．NaHSO4　CH3COONa　NH4Cl　NaNO3 B．NaNO3　CH3COONa　NaHSO4　NH4Cl C．CH3COONa　NaNO3　NH4Cl　NaHSO4 D．NaNO3　CH3COONa　NH4Cl　NaHSO4 解析：選C　CH3COONa屬強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解使溶液呈堿性；NaNO3屬強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，其溶液呈中性；NH4Cl屬強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解使溶液呈酸性；NaHSO4在水溶液中完全電離，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，它相當(dāng)于一元強(qiáng)酸，其水溶液呈強(qiáng)酸性。 5．在pH＝9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，設(shè)由水電離出的OH－濃度分別為M和N，則M和N的關(guān)系為(　　) A．M >N B．M＝10－4N C．N＝10－4M D．M＝N 解析：選B　pH＝9的氫氧化鈉溶液的H＋均是由水電離的，c水(H＋)＝c水(OH－)＝10－9 molL－1，即M＝10－9 molL－1；pH＝9的CH3COONa溶液中c(OH－)＝10－5 molL－1，它完全由水電離產(chǎn)生，即N＝10－5molL－1，所以M＝10－4N。 二、不定項選擇題 6．某酸HX稀溶液和某堿YOH稀溶液的物質(zhì)的量濃度相等，兩溶液混合后，溶液的pH大于7的是(　　) 選項 HX YOH 溶液的體積關(guān)系 A 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)＝V(YOH) B 強(qiáng)酸 強(qiáng)堿 V(HX)7，合理；C若為強(qiáng)酸與弱堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性，pH<7，不合理；D若為弱酸與強(qiáng)堿，二者恰好完全反應(yīng)，生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，pH>7，合理。 7．A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、NaHSO4溶液和BaCl2溶液中的一種。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液變渾濁。下列說法正確的是(　　) A．D溶液的pH<7 B．C溶液中的溶質(zhì)溶于水促進(jìn)了水的電離 C．溶液A滴入到碳酸氫鈉溶液中產(chǎn)生氣體 D．溶液B進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色 解析：選C　四種溶液中，NH4Cl和NaHSO4溶液呈酸性，CH3COONa溶液呈堿性，BaCl2溶液呈中性。因A、B溶液的pH相同，且A、C混合產(chǎn)生白色沉淀，故A為NaHSO4，B為NH4Cl，C為BaCl2，進(jìn)而推知D為CH3COONa，NaHSO4能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 三、非選擇題 8．(1)向濃NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還觀察到有氣泡產(chǎn)生，生成氣體的成分是________。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)向濃NH4Cl溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是________(填字母序號)。 A．碳 B．銅 C．鎂 D．硫 解析：溶液中存在平衡：NH＋H2ONH3H2O＋H＋。(1)加入CaCO3粉末時，CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，使NH水解平衡正向移動，c(NH3H2O)增大，分解產(chǎn)生NH3，總反應(yīng)的離子方程式為2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O。(2)C、Cu、S均不能與NH水解產(chǎn)生的H＋反應(yīng)，但Mg能與H＋反應(yīng)生成H2。 答案：(1)CO2和NH3　2NH＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋2NH3↑＋H2O　(2)C 9．根據(jù)下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3H2O、⑧H2O，回答下列問題。 (1)NH4Cl溶液顯________性，用離子方程式表示原因__________________________________，其溶液中離子濃度大小順序為____________。 (2)常溫下，pH＝11的CH3COONa溶液中，由水電離出來的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，由水電離出來的c(H＋)＝________。 (3)已知純水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是__________(填字母)。 A．向水中加入NaHSO4固體 B．向水中加入Na2CO3固體 C．加熱至100 ℃[其中c(H＋)＝110－6 molL－1] D．向水中加入(NH4)2SO4固體 (4)若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m________(填“<”“>”或“＝”)n。 (5)除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序排列為______________________________________________________________ ____________________________________________________________________(填序號)。 解析：(1)NH4Cl溶液顯酸性，因為NH水解使溶液顯酸性，NH＋H2ONH3H2O＋H＋，溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)。 (2)CH3COONa溶液中，CH3COO－水解促進(jìn)了水的電離，使溶液顯堿性，故由水電離出來的c(OH－)＝molL－1＝ molL－1＝10－3 molL－1。在pH＝3的CH3COOH溶液中，溶液中的c(H＋)＝10－3 molL－1，c(OH－)＝10－11 molL－1，由水電離出來的c(H＋)等于溶液中的c(OH－)，即水電離出來的c(H＋)＝10－11 molL－1。 (3)A項，向水中加入NaHSO4固體，其電離出的H＋會抑制水的電離，使水的電離平衡向左移動；B項，向水中加入Na2CO3固體，CO水解促進(jìn)水的電離，使溶液顯堿性；C項，水的電離是吸熱過程，加熱至100 ℃，促進(jìn)了水的電離，但c(H＋)＝c(OH－)，溶液顯中性；D項，向水中加入(NH4)2SO4固體，NH水解，促進(jìn)了水的電離，使溶液顯酸性。故D項符合題意。 (4)加水稀釋，NH3H2O會繼續(xù)電離出OH－，故稀釋相同的倍數(shù)，氨水的pH會大于NaOH溶液的pH，若要使二者的pH相等，氨水應(yīng)該繼續(xù)稀釋，故m弱堿>強(qiáng)堿弱酸鹽>強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(中性)>強(qiáng)酸弱堿鹽>弱酸>強(qiáng)酸，故7種溶液按pH由大到小的順序排列為NaOH>NH3H2O>CH3COONa>NaCl>NH4Cl>CH3COOH>HCl，即②>⑦>⑤>①>④>⑥>③。 答案：(1)酸　NH＋H2ONH3H2O＋H＋ c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) (2)10－3 molL－1　10－11 molL－1 (3)D　(4)< (5)②>⑦>⑤>①>④>⑥>③