pH的計算及應用高考頻度： 難易程度： 某溫度下Kw1013，在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合，下列說法正確的是A若所得混合液為中性，且a12，b2，則VaVb11B若所得混合液為中性，且ab12，則VaVb1001C若所得混合液pH10，且a12，b2，則VaVb19D若所得混合液pH10，且a12，b2，則VaVb10199 【參考答案】C 一、溶液pH的計算1計算依據據pHlgc(H)，求pH的關鍵是求溶液中的c(H)。2計算方法 二、pH的應用1人體健康調節(jié)如洗發(fā)時人們用的護發(fā)素主要功能是調節(jié)頭發(fā)的pH使之達到適宜的酸堿度。2環(huán)保治理污水酸性廢水可投加堿性物質使之中和，堿性廢水可投加酸性物質或利用煙道氣中和。3農業(yè)生產調節(jié)控制土壤的pH使之適宜作物生長，提高作物的質量和產量。4在醫(yī)療上可以通過測試和調節(jié)pH來進行診斷和治療疾病。5在科學實驗和工業(yè)生產方面溶液pH的控制常常是影響實驗結果或產品質量、產量的關鍵因素。三、酸堿混合的有關規(guī)律 (1)等體積的強酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25 )若混合前pH1+pH2>14，則混合后溶液呈堿性，pH混>7；若混合前pH1+pH2=14，則混合后溶液呈中性，pH混=7；若混合前pH1+pH2<14，則混合后溶液呈酸性，pH混<7。 (2)強酸(pH1)與強堿(pH2)混合呈中性時，二者的體積關系(25 )若pH1+pH2=14，則V酸=V堿；若pH1+pH214，則 =。 (3)等體積的強酸(pH1)與弱堿(pH2)混合(25 )若pH1+pH2=14，由于弱堿過量，pH混>7。 (4)等體積的弱酸(pH1)與強堿(pH2)混合(25 )若pH1+pH2=14，由于弱酸過量，pH混<7。 1下列說法正確的是ApH2的H2SO4與pH1的硝酸溶液中c(H)之比為110B0.2 molL1與0.1 molL1醋酸中c(H)之比為21C100 時，純水的pH6，顯酸性D100 mL pH3的鹽酸和醋酸溶液，分別與足量鋅反應后，所得H2的質量相等2雙選將pH4的酸溶液與pH10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH可能是A等于7B大于7C小于7D無法確定3某溫度時，水的離子積常數KW=1013，將此溫度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(設混合溶液體積為兩者之和，固體體積忽略不計)。下列說法中不正確的是A若所得混合溶液為中性，則ab=11B若所得混合溶液為中性，則生成沉淀的物質的量為0.05b molC若ab=92，則所得溶液pH等于2D若ab=92，則該混合溶液最多能夠溶解鐵粉0.28(a+b) g4常溫時，將兩種溶液等體積混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情況共有pH=2鹽酸和pH=12 NaOH溶液 pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12氨水 pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12某堿溶液 pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液pH=2鹽酸和pH=12 Ba(OH)2溶液 pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液A5種B6種C7種D8種 1【答案】A【解析】pH2的H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，pH1的HNO3溶液中c(H)0.1 molL1，二者c(H+)之比為110。2【答案】AC 3【答案】A【解析】因為KW=1013，所以pH+pOH=13，Ba(OH)2溶液中：pH=11，pOH=2，即c(OH)=0.01 molL1，H2SO4溶液中：pH=1，即c(H)=0.1 molL1，若所得混合溶液為中性，則ab=101，A錯。所得溶液為中性時，Ba2+與SO42恰好完全反應，所以用SO42計算沉淀的物質的量為n=0.05b mol，B正確。令a=9x，b=2x，則c(H)= (molL1)，pH=lg0.01=2，C正確。又因為n(H+)= 0.01 molL1(a+b) L=0.01(a+b) mol，2H+FeFe2+H2，所以m(Fe)=mol 56 gmol1=0.28(a+b)g，D正確。4【答案】B