4-2-1 氯氣1生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識，采取科學(xué)、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖茿只要在室內(nèi)放一盆水B向地勢低的地方撤離C觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離D用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離【答案】D【解析】Cl2在水中的溶解度不大，故A錯誤。Cl2的密度大于空氣，故應(yīng)逆風(fēng)并向地勢高的地方跑，才可以脫離危險，B、C項均錯。2下列關(guān)于Cl2用途的說法正確的是ACl2有毒，不能用來給自來水消毒B飲用Cl2消毒的自來水不會對人體有任何傷害CCl2是一種重要的化工原料D用Cl2與金屬鈉反應(yīng)制取NaCl【答案】C3下列氯化物可由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，也可由金屬與鹽酸制得的是ACuCl2 BFeCl3CFeCl2 DMgCl2【答案】D【解析】Cu不與鹽酸反應(yīng)；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3。4(雙選)下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是A新制氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后pH將變小【答案】BD5實驗室為了使用方便，通常將氯氣溶解于水中形成氯水或?qū)⑵浣禍丶訅盒纬梢郝葋硎褂?。下列有關(guān)這兩種液體的實驗描述都正確的是A兩種液體都可以使干燥的布條褪色B兩種液體都可以使干燥的藍色石蕊試紙變紅C用這兩種液體都可給自來水消毒D分別向這兩種液體中投入幾顆金屬鋅粒均有氣泡產(chǎn)生【答案】C【解析】液氯成分為Cl2，氯水(新制)成分為Cl2、HCl、HClO、H2O，液氯無漂白性、無酸性，氯水(新制)有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故選C。6如下圖所示，從A處通入新制備的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色。D瓶中裝的是濃硫酸 NaOH溶液 H2O 飽和NaCl溶液A BC D【答案】A7已知溴(Br2)的性質(zhì)與Cl2相似，將溴水加入含有下列離子的溶液中，離子濃度變化最小的是AFe2+ B CFe3+ DOH【答案】C【解析】由題意可知，Br2的性質(zhì)與Cl2相似，溴水可將Fe2+氧化為Fe3+，同時生成Br；溴水可使生成CO2放出；溴水與OH反應(yīng)生成Br和BrO；溴水與Fe3+不反應(yīng)，離子濃度變化最小。8下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是AFeCl3 BCuCl2 CHCl DFeCl2【答案】D【解析】Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3；Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2；氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl；Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故選D。9濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為A變紅 B變白 C先變紅再變白 D不變色【答案】C【解析】氯氣與水接觸，Cl2+ H2OHCl +HClO ，生成了鹽酸和次氯酸，故石蕊試紙先變紅，又因為次氯酸具有強氧化性和漂白性使石蕊褪色，故后變白，此題選C。10下列說法不正確的是()A氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，所以氯氣具有漂白性B紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，反應(yīng)生成氯化鐵C利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)D實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣以避免污染【答案】A【解析】氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯氣無漂白作用，故A錯誤；氯氣具有強氧化性將變價金屬氧化為高價態(tài)化合物，紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3，故B正確；溴單質(zhì)氧化性大于碘單質(zhì)，溴單質(zhì)氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故C正確；氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，故D正確；故選A。11下列各組離子在溶液中能大量共存的是ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+【答案】C12為了證明氯酸鉀晶體中含有氯元素，選用給出的試劑和操作，其操作順序正確的是滴加AgNO3溶液 加水溶解 過濾、取濾液 與二氧化錳混合加熱 加稀HNO3 與濃鹽酸反應(yīng) 加NaOH溶液加熱 用淀粉碘化鉀A B C D【答案】A【解析】KClO3中無Cl-，要檢驗氯元素的存在，必須產(chǎn)生Cl-。故加MnO2加熱讓其分解產(chǎn)生KCl，在溶液中用硝酸酸化的AgNO3檢驗，故A正確。13A、B、C、D 4種物質(zhì)均含有元素X，有的還可能含有元素Y或者Z，元素Y、X、Z為前20號元素且核電荷數(shù)依次遞增。X在A、B、C、D中的化合價分別為0價、1價、1價、5價。室溫下單質(zhì)A與某種常見一元強堿溶液反應(yīng)，可得到B和C?；衔顳受熱催化分解，可制得元素Y的單質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出元素X、Y、Z的元素符號：X_，Y_，Z_。（2）寫出A、B、C、D的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式_?！敬鸢浮浚?）Cl O K （2）Cl2 KCl KClO KClO3（3）Cl22KOH=KClKClOH2O（4）2KClO32KCl3O2【解析】由知X原子屬于鹵素；由也符合鹵素性質(zhì)：X22OH=XXOH2O，D中含XO3，由知Y為氧元素，則X為氯元素，Z為鉀元素，D為KClO3，進一步推知B、C兩種物質(zhì)。14某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究新制備的飽和氯水的組成和性質(zhì)進行了科學(xué)實驗：先觀察了氯水的外觀后，再用滴管將新制備的氯水逐滴滴入含有酚酞的紅色NaOH溶液中，邊滴加邊振蕩，并觀察現(xiàn)象，結(jié)果溶液中的紅色逐漸褪去，得到無色溶液。請回答：（1）寫出新制的氯水中含氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式_。（2）根據(jù)預(yù)測，實驗中溶液紅色褪去的原因可能有兩種。請用簡要的文字說明：_；_。（3）為了探究溶液紅色褪去的原因是上述原因中的還是，請敘述相應(yīng)的實驗方法、現(xiàn)象和結(jié)論。_?！敬鸢浮?（1）Cl2、HCl、HClO（2）HCl中和了NaOH溶液而使紅色褪去HClO氧化了酚酞而使紅色褪去（3）取無色溶液少許于另一支潔凈的試管中，加過量NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液又變?yōu)榧t色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是；若溶液仍為無色，則證明溶液紅色褪去的原因是而不是15今有H2、Cl2混合氣100mL（標況），其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標況，氣體體積為_mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標況，若（1）剩余_mL，證明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性質(zhì)，證明有_剩余；理由是_?！敬鸢浮?100 10 H2 H2不溶于水 漂白 Cl2 Cl2溶于水生成有漂白性的HClO【解析】氯氣和氫氣混合在光照條件下發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2 2HCl，根據(jù)方程式判斷反應(yīng)后剩余氣體體積；剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性；因為H2+Cl2=2HCl是一個反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標況，氣體體積為100mL；由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL，剩余氣體可能是氫氣，也可能是氯氣，氫氣不溶于水，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標況，（1）若剩余10mL，證明有H2；氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性，（2）若溶液有漂白性，證明有Cl2剩余。