專題09 物質(zhì)的檢驗(yàn)1根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取某溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽中含NH4+B向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振蕩后，滴加四氯化碳，振蕩靜置，下層呈紫紅色海帶灰提取液中存在I-C純凈的SO2和Cl2分別通過盛有品紅溶液的試管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D鐵粉中加入的過量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色硝酸將鐵氧化，生成Fe3+【答案】C2下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向含I- 的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液一定含有Fe3+【答案】C【解析】A.加熱NaHCO3固體會(huì)生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，而固體Na2CO3受熱不分解，故A錯(cuò)誤；B.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.向含I的無色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性Cl2>I2，故C正確；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可將Fe2氧化為Fe3，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+，故D錯(cuò)誤。 3根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 三溴苯酚能溶于苯酚B向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解久置Na2SO3已全部變質(zhì)C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2【答案】A4下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，不正確的有確認(rèn)溶液中含有SO42時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)試管里加入少量淀粉，再加入定量的稀疏酸，加熱34 min，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合共熱可得到乙烯滴定時(shí)左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面用鹽析法分離高級(jí)脂肪酸鈉和甘油的混合溶液A B C D 【答案】B5下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是A 向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B 向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明該溶液中一定有CO32-C 向某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，說明該溶液中一定含有SO42-D 取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)【答案】D【解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)a2SO3氧化為硫酸鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸后，白色沉淀不溶解，白色沉淀可能是氯化銀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.取少量久置的Na2SO3樣品溶于水，加足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，排除了Na2SO3的干擾，然后加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成的是硫酸鋇，說明Na2SO3樣品已部分變質(zhì)，選項(xiàng)D正確。6下列實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是A 用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na+而無法判斷是否有K+B 配制硫酸鐵溶液時(shí)，將硫酸鐵溶解在硫酸中,再加水稀釋C 中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗滌23次后即可加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定D 向某鈉鹽 X 的溶液中先滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴加 BaCl2 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，X 不一定是Na2SO4【答案】C7下列家庭化學(xué)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A 用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和純羊毛織物B 用濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙檢驗(yàn) HCl氣體中是否混有 Cl2C 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，來證明 S、Cl 的非金屬性強(qiáng)弱D 將一片鋁箔用火灼燒，鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al【答案】C【解析】A.羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)燃燒時(shí)能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，所以用灼燒方法可以鑒別純棉織物和純羊毛織物，故A正確；B.氯氣與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，而HCl不能，淀粉遇碘變藍(lán)，則用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，故B正確；C.向Ca（ClO）2溶液中加入硫酸溶液，生成HClO，但HClO不是最高價(jià)含氧酸，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，應(yīng)利用最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D.將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點(diǎn)高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，證明鋁箔表面致密Al2O3薄膜熔點(diǎn)高于Al，故D正確。 8下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A某物質(zhì)的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán)該物質(zhì)一定是堿B向盛有碘水的試管中加苯,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色苯萃取了碘水中的碘C向某物質(zhì)的水溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生無色無味氣體,且該氣體能使澄清石灰水變渾濁該溶液中一定含有CO32-D向某溶液中滴入稀鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有SO42-【答案】D9通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論正確的是現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液并加熱，沒有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體該固體試樣中不可能存在NH4+B濃硫酸可使pH試紙現(xiàn)變紅后變黑濃硫酸具有酸性和脫水性C向溶液中先滴加稀硝酸，在滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中一定含有SO42-D氯乙烷與NaOH溶液共熱，冷卻后，取樣，先滴加硝酸至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀氯乙烷發(fā)生了消去反應(yīng)【答案】B【解析】A.如果固體試樣中含有鋁離子，氨氣也是無法產(chǎn)生的，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸可使pH試紙先變紅后10某溶液中可能含有I、NH4、Cu2、SO32，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關(guān)于該溶液組成的判斷正確的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO32可能含有IA B C D 【答案】D【解析】還原性SO32-I-，溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，說明一定含有SO32-，溶液中可能含有I-離子，因加入溴水少量，I-沒有被氧化，含Cu2+離子的溶液呈藍(lán)色，原溶液無色說明不含銅離子，根據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有銨根離子，故正確的有，故選D。 11根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向一定濃度的Na2SiO3 溶液中通入適量CO2 氣體，出現(xiàn)白色沉淀H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng)B向某溶液中先滴加Ba(NO3)2溶液，再滴加稀鹽酸，出現(xiàn)白色沉淀原溶液中可能含SO32-C用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色原溶液中不含鉀元素D向10 mL 0.2 molL-1NaOH溶液中滴入2滴0.1 molL-1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再加2滴0.1 molL-1 FeCl3溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀KspMg(OH)2> KspFe(OH)3【答案】B【解析】A項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)中，通常有較強(qiáng)酸生成較弱酸的規(guī)律。CO2 氣體通入Na2SiO3溶液生成H2SiO3白色沉淀，說明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3酸性。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：某溶液中先后加入Ba(NO3)2溶液、稀鹽酸，相當(dāng)于加入了強(qiáng)氧化性的硝酸，則白色沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中可能有SO42、SO32或Ag+。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：焰色反應(yīng)時(shí)火焰呈黃色，則樣品中含有鈉元素，還不能確定是否含鉀元素。若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，可確定是否有鉀元素。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：雖然白色難溶物Mg(OH)2能轉(zhuǎn)化為紅褐色難溶物Fe(OH)3，但其化學(xué)式類型不同，不能比較它們的溶度積。12某溶液中含有的離子可能是K、Ba2、Al3、Mg2、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2molL1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；下列說法中正確的是A 該溶液中可能含有ClB 該溶液中一定含有K、AlO2-、CO32-、ClC 步驟中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸D 該溶液是否有K需做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn) (透過藍(lán)色鈷玻璃片)【答案】B13下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+ D測(cè)得某溶液的pH為7該溶液為中性【答案】D14某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出） 下列說法不正確的是A 原溶液一定存在CO32-和SO42-，一定不存在Fe3+B 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl-)0.1molL-1C 原溶液中c(Cl-)0.1molL-1D 原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+【答案】B【解析】加入氯化鋇溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32、SO42，硫15對(duì)于某鹽溶液的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是A 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體可使澄清石灰水變渾濁，則一定含有CO32-B 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定含有SO42-C 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定含有Ba2+D 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含有NH4+【答案】D【解析】A無色氣體為二氧化碳或二氧化硫，則原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-等，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B白色沉淀為AgCl或硫酸鋇，則原溶液中可能含SO42-或銀離子，但二者不能同時(shí)存在，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C白色沉淀為碳酸鋇或碳酸鈣等，則原溶液中可能含Ba2+或Ca2+等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，氣體為氨氣，則原溶液中一定含有NH4+，選項(xiàng)D正確。 16下列說法正確的是A 可以用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯B 分子式為C8H10的芳香烴共有4種C C3H6Br2有5種結(jié)構(gòu)D 某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子【答案】B【解析】A、因?yàn)樗嵝愿咤i酸鉀與乙烯發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳?xì)怏w，雖然除去乙烯，但是引入了新的氣體雜質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、分子式為C8H10的芳香烴共有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯、對(duì)二甲苯4種，選項(xiàng)B正確；C、C3H6Br2有1，1-二溴丙烷、2，2-二溴丙烷、1，2-二溴丙烷和1，3-二溴丙烷共4種結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、某鹵代烴中加入氫氧化鈉溶液，加熱，靜置后，在上層清液中先加入硝酸酸化后再加硝酸銀溶液，若出現(xiàn)淺黃色沉淀，則證明該鹵代烴中含有溴原子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。17下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液檢驗(yàn)H2O2的氧化性大于Fe3+B同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為01molL1 NaClO溶液和01molL1CH3COONa溶液的pH證明HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱C先滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀，再加入足量稀鹽酸，仍有沉淀檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-D某鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱一會(huì)兒，冷卻到室溫，加入硝酸銀溶液測(cè)定鹵代烴中鹵原子的種類【答案】A18下列實(shí)驗(yàn)中“實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已部分或全部變質(zhì)B將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量的濃AgNO3溶液，AgCl沉淀多于AgBr沉淀。KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C用pH試紙分別測(cè)NaClO溶液與NaHCO3溶液的pH，NaHCO3的pH更大HCO3水解程度大于ClO D向5ml 20%的蔗糖溶液中加稀硫酸水浴加熱，再加入1ml新制Cu(OH)2，振蕩后再加熱至沸騰，未出現(xiàn)紅色沉淀蔗糖沒有水解【答案】B19肼(N2H4，無色液體)是一種用途廣泛的化工原料。實(shí)驗(yàn)室中先制備次氯酸鈉，再用次氯酸鈉溶液和氨反應(yīng)制備肼并驗(yàn)證肼的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。已知：Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaC1O(aq)+NaC1(aq)+H2O(g) H<0。當(dāng)溫度超過40時(shí)，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是_，裝置B的作用是_。(2)為控制D裝置中的反應(yīng)溫度，除用冷水浴外，還需采取的實(shí)驗(yàn)操作是_。(3)當(dāng)三頸燒瓶中出現(xiàn)黃綠色氣體時(shí)立即關(guān)閉分液漏斗活塞、移去酒精燈、關(guān)閉K1。此時(shí)裝置C的作用是_。(4)將D裝置水槽中的冷水換為熱水，把三頸燒瓶中黃綠色氣體趕走后，打開K2，通入NH3，使其與NaC1O溶液反應(yīng)制取肼。理論上通入三頸燒瓶的Cl2和NH3的最佳物質(zhì)的量之比為_。(5)請(qǐng)從提供的下列試劑中選擇合適試劑，設(shè)計(jì)合理的實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證肼的還原性_(說明操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。淀粉-KI溶液 稀硫酸(酚酞) NaHCO3 AgC1【答案】燒瓶 除去Cl2中的HCl 控制濃鹽酸的滴加速度或控制加熱溫度 儲(chǔ)存氯氣 1:2 取少量AgCl于試管中，加入肼溶液，固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生，說明肼有還原性 20Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。 通?？捎米髌讋┖秃粑婢咧械墓┭鮿?。(1)某實(shí)驗(yàn)小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究過氧化鈉與水的反應(yīng)： 用化學(xué)方程式解釋使酚酞試液變紅的原因_，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_。加入MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 Na2O2的電子式為_(2)實(shí)驗(yàn)小組兩名同學(xué)共同設(shè)計(jì)如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問題：甲同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。檢驗(yàn)反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是_。乙同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4。乙同學(xué)猜想的理由是:_。為檢驗(yàn)產(chǎn)物中Na2SO4的存在，乙同學(xué)設(shè)計(jì)并實(shí)施了如下實(shí)驗(yàn)方案： 甲同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_。 測(cè)定B中反應(yīng)完全后的固體中Na2SO4含量的實(shí)驗(yàn)方案：稱取樣品a 克加水溶解，_，烘干，稱量得BaSO4沉淀b 克，則Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮?Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O2 2H2O +O2 2Na2O2 + 2SO2 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)B中的白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色能使品紅溶液褪色的氣體，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌 142b/233a 因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2SO4；由實(shí)驗(yàn)流程可以知道，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，它也會(huì)將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇，最終也生成硫酸鋇沉淀，則不能說明反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會(huì)有Na2SO4，因此，本題正確答案是：過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫有較強(qiáng)的還原性；稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；因?yàn)閬喠蛩徜^易溶于鹽酸，硫酸鋇不溶，所以測(cè)定B中反應(yīng)完全后固體組成的實(shí)驗(yàn)方案為稱取樣品a克加水溶解，加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b克，計(jì)算含量；b克BaSO4的物質(zhì)的量為mol，則樣品中含Na2SO4的質(zhì)量為mol142g/mol=g，所以Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為142b/233a，因此，本題正確答案是：加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌；142b/233a。21某100mL溶液只含Cu2+、Ba2、K+、OH、SO42、Cl中的幾種，分別取三份10mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以確定該溶液中的離子組成。向一份中加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生098g藍(lán)色沉淀向另一份中加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生233g白色沉淀向第三份中加入過量Ba(NO3)2溶液后，過濾取濾液再加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生287g白色沉淀。回答下列問題（1）該溶液中一定不存在的離子是_，中白色沉淀的化學(xué)式為_。 （2）產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。（3）該溶液中一定存在的陰離子有_，其物質(zhì)的量濃度分別為_。（4）該100mL溶液中還含有的離子是_，其物質(zhì)的量是_?！敬鸢浮緽a2+和OH- AgCl Cu2+ 2OH-= Cu(OH )2 SO42-、Cl- 1mol/L、2 mol/L K+ 0.2 mol （4）10mL溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量為： n(Cu2+)=n Cu(OH )2= 0.98g98g/mol=0.01mol，0.01molCu2+帶0.02mol正電荷，0.01mol SO42-和0.02molCl-共帶有0.04mol負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒知，原溶液中還存在K+，10mL溶液中含有0.02mol K+，100mL溶液中含有0.2 mol K+，故答案為：K+；0.2 mol。22、A、B是兩種常見的無機(jī)物，它們分別能與下圖中周圍4種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)：請(qǐng)回答下列問題： （1）A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式 _ （2）若A與其周圍某物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，產(chǎn)物之一是B周圍的一種，則此反應(yīng)的離子方程式為 _ （3）在A、B周圍的8種物質(zhì)中，有些既能與A反應(yīng)又能與B反應(yīng)則這些物質(zhì)可能是： _ 、在Na+濃度為0.6mol/L的某澄清溶液中，還可能含有表中的若干種離子：陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SO42-、SiO32-取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體將的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4g在的濾液中滴加BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象試回答下列問題：（1）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為_。（2）實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否洗滌干凈的操作為：_。（3）通過實(shí)驗(yàn)I、和必要計(jì)算，判斷K+_ 一定存在（填“是”或“否”），若存在，其最小濃度為_。（若不存在，此空不需填寫）【答案】H+OH-=H2O MnO2+2Cl-+4H+Mn2+Cl2+2H2O Al（OH）3、NaHCO3 2H+SiO32-=H2SiO3 取最后一次洗滌液少許于試管中，滴入少量硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則沒洗滌干凈，反之洗滌干凈； 是 0.7mol/L 【解析】、結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知A為HCl，B為強(qiáng)堿，如NaOH、KOH等，（1）A為HCl，B為強(qiáng)堿，二者發(fā)生中和反應(yīng)，離子方程式為H+OH-=H2O；23有一混合物的水溶液，只可能含以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、 NH4+、Cl、CO32、SO42，現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： 第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生, 第二份加過量NaOH溶液加熱后收集到氣體0.02 mol，無沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲, 在甲溶液中通過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02 g, 第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后質(zhì)量為11.65 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： （1）一定不存在的離子是_，不能確定是否存在的離子是_（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度(可不填滿)：離子符號(hào)_，濃度_（3）試確定K+ 是否存在_ (填“是”或“否”)，判斷的理由是：_【答案】Fe3+、Mg2+、CO32、Ba2+ Cl SO42 0.5mol/L 是 溶液中肯定存在的離子是NH4+、Al3+、SO42。經(jīng)計(jì)算NH4+、Al3+物質(zhì)的量都是0.02mol，SO42物質(zhì)的量是0.05mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在 24硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%，質(zhì)量分?jǐn)?shù)），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO47H2O的工藝流程如下：（1）實(shí)驗(yàn)中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的濃硫酸（= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸需要使用量筒的規(guī)格為_（填寫選項(xiàng)字母）A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL（2）加入的NaClO可與Mn2+ 反應(yīng)：Mn2+ + ClO + H2O = MnO2+ 2H+ + Cl，在該步驟中還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_。（3）濾渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還含有_。（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾液中Fe3+ 是否被除盡，簡(jiǎn)述檢驗(yàn)方法_。（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論）（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（單位為 g/100 g 水）如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193 “除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說明操作步驟_?！安僮鳌笔菍V液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，_，便得到了MgSO47H2O .【答案】D 2Fe2+ + ClO + 2H+ = 2Fe3+ + Cl + H2O SiO2，MnO2 取最后一滴濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液顏色不變紅色，說明濾液中Fe3+被除盡；若出現(xiàn)紅色，說明沒有除盡 蒸發(fā)濃縮（高溫濃縮），趁熱過濾 過濾 或 過濾洗滌 【解析】A.實(shí)驗(yàn)中應(yīng)使用1000mL容量瓶，設(shè)需用濃硫酸VmL，根據(jù)稀釋定律，=1mol/L1L，解得V=54.3mL。根據(jù)“大而近”的原則應(yīng)選用100mL量筒，答案選D。(2)根據(jù)硼鎂泥的成分可知，還有一種具有還原性的離子應(yīng)是Fe2+，反應(yīng)中Fe2+被氧化為Fe3+，ClO-被還原為Cl-，因此其離子反應(yīng)方程式為：2Fe2+ClO-+2H+=2Fe3+Cl-+H2O。(3)根據(jù)硼鎂泥的成分，只有SiO2既不溶于硫酸也不能被NaClO氧化，濾渣中應(yīng)有SiO2。另外，經(jīng)過“酸解”與“氧化和水解”步驟，鋁元素轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，錳元素轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀，所以濾渣中還應(yīng)有SiO2和MnO2。