課時4電解質溶液中粒子濃度關系1常溫下a molL1稀氨水和b molL1稀鹽酸等體積混合，對混合后溶液判斷一定正確的是()A若ab，則c(NH)c(Cl)B若ab，則c(NH)c(Cl)C若ab，則c(OH)c(H)D若ab，則c(OH)c(H)解析A項，若ab，由于NH的水解，應是c(NH)c(Cl)；B項，若ab時，c(NH)不一定大于c(Cl)，“大于”、“小于”、“等于”均可能出現(xiàn)；C項，ab時，酸性、堿性、中性均可能出現(xiàn)；D項，ab時，c(OH)c(H)，當ab時，c(OH)更小。答案D2下列各溶液中，粒子的物質的量濃度關系表述正確的是()A(NH4)2SO4溶液中：c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH)BNaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C氨水中，c(OH)c(NH)DNH4Cl溶液中：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)解析A項，根據(jù)(NH4)2SO4的組成和水解是微弱的，溶液中應有c(NH)>c(SO)>c(H)>c(OH)；B項，根據(jù)物料守恒可知：c(Na)c(HCO)c(H2CO3)c(CO)；C項，氨水中的電荷守恒式為c(OH)c(NH)c(H)，故c(OH)>c(NH)；D項中等式為物料守恒式，正確。答案D3(名師改編)室溫下，對于c(ClO)0.1 molL1的Ca(ClO)2溶液，下列判斷中正確的是()A加水稀釋后，溶液中增大B溶液中c(ClO)c(HClO)c(OH)c(H)C溶液中c(Ca2)c(H)c(ClO)c(OH)D若溶液的pH12，則ClO的水解百分率為10%解析由Kh變形得，因稀釋過程中溶液中c(HClO)減小，Kh不變，故增大，A項正確；由ClOH2OHClOOH及H2OHOH知，c(OH)c(HClO)，B項錯誤；由電荷守恒知C項錯誤；當pH12時，發(fā)生水解的c(ClO)接近0.01 molL1，ClO的初始濃度約為0.11 molL1，故其水解程度小于10%，D項錯誤。答案A4(2016天津理綜，6)室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是()A三種酸的電離常數(shù)關系：KHA>KHB>KHDB滴定至P點時，溶液中：c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH) CpH7時，三種溶液中：c(A)c(B)c(D) D當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)解析A項，根據(jù)圖像知，在未滴加NaOH溶液時，0.1 molL1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的pH，說明三種酸均為弱酸，且HA的pH最小、酸性最強，HD的pH最大、酸性最弱，因酸性越強，電離常數(shù)越大，故KHA>KHB>KHD，正確； B項，滴定至P點時，溶液中未反應的HB與生成的NaB的濃度相等，且溶液呈酸性，說明HB的電離程度大于B水解程度，故c(B)>c(Na)>c(HB)>c(H)>c(OH)，正確；C項，pH7時，三種離子的濃度分別等于c(Na)，然而三種溶液中陰離子水解程度不同，加入的NaOH的體積不同，故三種陰離子的濃度也不同，錯誤；D項，根據(jù)質子守恒即可得出，三種溶液混合后溶液的質子守恒關系：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，正確。答案C5(2016貴陽監(jiān)測)室溫下，某實驗小組的同學將0.1 molL1的一元酸HA溶液和0.1 molL1的KOH溶液混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溶液體積(mL)混合后溶液的pHHAKOH1010910a7下列判斷一定正確的是()A實驗所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(H)c(OH)B實驗所得的混合溶液中：c(OH)c(A)c(K)c(H)C實驗所得的混合溶液中：c(A)c(HA)0.1 molL1D實驗所得的混合溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析由題給條件可知，等體積等濃度的HA溶液與KOH溶液混合后溶液呈堿性，則HA為弱酸，KA為強堿弱酸鹽，離子濃度關系為c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)，A項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得：c(K)c(H)c(A)c(OH)，B項正確；混合前HA溶液中有c(A)c(HA)0.1 molL1，根據(jù)物料守恒可知，混合過程相當于對HA溶液進行稀釋，故實驗所得的混合溶液中c(A)c(HA)<0.1 molL1，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，c(K)c(H)c(A)c(OH)，因為c(H)c(OH)，所以c(K)c(A)，D項錯誤。答案B625 時，在20 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.2 molL1CH3COOH溶液，所加入的溶液的體積(V)和混合液中pH變化關系的曲線如圖所示，若B點的橫坐標a10，下列說法正確的是()AAB間任意一點都滿足c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)BB點時，c(Na)>c(CH3COO)c(CH3COOH)CC點時，c(Na)>c(CH3COO)>c(H)c(OH)DAD間任意一點都滿足c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)解析隨著醋酸的滴入，在B點以前會有c(CH3COO)>c(OH)，A選項錯誤；B點，醋酸恰好與NaOH反應生成CH3COONa，由物料守恒可得c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，B選項錯誤；C點，pH7，由電荷守恒可得c(Na)c(CH3COO)>c(H)c(OH)，C選項錯誤；AD間任意一點都滿足電荷守恒，則c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，D選項正確。答案D