氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)1“銅綠”即是銅銹，它的化學(xué)成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）。銅在潮濕的空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)為2Cu+ O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )A該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)B該反應(yīng)中氧元素和碳元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)C該反應(yīng)中銅得到電子，O2 失去電子，所以是氧化還原反應(yīng)D該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，變價(jià)的只有兩種元素2下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )ANa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O BCl2+2KBr= Br2+2KClCCl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D2H2O+2Na=2NaOH+H23甲醛在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2HCHO+NaOHHCOONa+CH3OH在此反應(yīng)中關(guān)于甲醛的下列敘述中正確的是( )A僅被氧化 B僅被還原 C既被氧化又被還原 D既未被氧化又未被還原4下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是( )AMg2HCl=MgCl2H2 B 2NOO2=2NO2CCuOH2CuH2O DCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl5屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式是( )ACaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-CHCO3-+H+CO2+H2OD2Na+O2Na2O26邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)常用的思維方法，下列推理正確的是( )A氧化物都含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物B氧化還原反應(yīng)中有元素化合價(jià)的改變，有元素化合價(jià)改變的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C電解質(zhì)是水溶液或熔融狀態(tài)能夠?qū)щ姷幕衔?，溶于水能?dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D中和反應(yīng)有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)7在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是( )AFe BBr CFe和Br DCl8四大基本反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的正確關(guān)系可以用下列( )圖來表示9下列各反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同種元素中進(jìn)行的是( )ACl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O B2KClO32KCl+3O2C2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 D2H2O2H2+O210下列變化中，屬于還原反應(yīng)的是( )ACl-Cl2 BFeCl2FeCl3CCCO2 DKMnO4MnO211下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2；H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；Zn2HCl=ZnCl2H2；Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D12下列敘述正確的是( )A元素的單質(zhì)一定由氧化或還原該元素的化合物制得B在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化D含有最高價(jià)元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性13在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)；還原劑_電子，發(fā)生的反應(yīng)是_反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：_。特征是：_。如何來判斷某個(gè)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)：_。氧化還原反應(yīng)課后作業(yè)參考答案1D 2A 3C 4D 5B 6B 7C 8B 9A 10D 11C 12D13得到還原失去氧化電子的轉(zhuǎn)移元素化合價(jià)的升降是否有元素的化合價(jià)改變