專題32 水的電離及影響因素（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)11013mol/L，在該溶液中一定能大量存在的離子是A HCO3 B NH4+ C Mg2+ D NO3【答案】D【解析】【點(diǎn)睛】某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)11013mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，酸或堿都可以抑制水的電離，所以溶液可能酸性或堿性。本題要分析在酸性或堿性溶液都能存在的離子。2室溫下，將 0.10 molL-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 molL-1 氨水中，溶液中pH和 pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOHlgc(OH-)，下列正確的是（ ）A M點(diǎn)所示溶液中可能存在c(Cl-)>c (NH4+)B N點(diǎn)所示溶液中可能存在c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)C Q點(diǎn)鹽酸與氨水恰好中和D M點(diǎn)到Q點(diǎn)所示溶液中水的電離程度先變大后減小【答案】B【解析】【分析】室溫下，Kw=c（H+）c（OH-）=10-14，則溶液的pH+pOH=14，由圖可得，Q點(diǎn)的pH=pOH，則Q點(diǎn)溶液呈中性，M點(diǎn)溶液呈堿性，N點(diǎn)溶液呈酸性。據(jù)此并結(jié)合溶液中的守恒關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻?A項(xiàng)，M點(diǎn)溶液呈堿性，c(OH-)>c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(Cl-)<c(NH4+)，故A錯(cuò)誤；325時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過(guò)程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A H2A的電離方程式為H2AH+HA -B B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LC C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為【答案】B【解析】 【分析】根據(jù)圖像，A點(diǎn)時(shí)，0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液中l(wèi)g=1012，溶液中c(OH)= 1012c(H+)，c(H+)=0.1 mol/L，則二元酸H2A為二元強(qiáng)酸；B點(diǎn)加入10ml0.10 mol/L氨水，恰好反應(yīng)生成（NH4）2A溶液；C點(diǎn)溶液中l(wèi)g=1，溶液中c(OH)= c(H+)，溶液呈中性，為（NH4）2A和NH3H2O的混合液?！驹斀狻俊军c(diǎn)睛】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、水解平衡常數(shù)與電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)的關(guān)系解答。425時(shí)，用0100 molL-1鹽酸分別滴定2000 mL 0100 molL-1的氨水和2000 mL 0100 molL-1NaOH溶液，兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )A Kb(NH3H2O)的數(shù)量級(jí)為104B 10 < a < 20C P點(diǎn)溶液中：c(NH4+)>c(Cl一)D 水的電離程度：M > N > P【答案】B【解析】【詳解】5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A 鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的B 反應(yīng)Hg（1）+H2SO4（aq）HgSO4（aq）+H2（g）在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則H0C 將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性D 對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率【答案】C【解析】【詳解】A鋅比鐵活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)鋅為負(fù)極，鋅被氧化，鐵被保護(hù)，為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故A說(shuō)法正確； B反應(yīng)不能自發(fā)，應(yīng)滿足G=HTS0，即HTS，而反應(yīng)的S0，故H0，故B說(shuō)法正確；C升高溫度，Kw變大、pH變小，但氫離子和氫氧根離子濃度相等，純水呈中性，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D加入催化劑或升高溫度，都可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大反應(yīng)速率，故D說(shuō)法正確。答案選C。625 時(shí)，NH3H2O的電離常數(shù)Kb=1.75105。該溫度下，用0.01 molL1鹽酸滴定10 mL濃度為d molL1氨水，鹽酸的體積與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A b點(diǎn)時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)B 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中水電離出來(lái)的c(OH)逐漸減小C 在a點(diǎn)溶液中加少量水，c(H+)/c()減小D d1.006102【答案】D【解析】【詳解】7濃度均為0.1mol/L、體積為V0的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/ V0)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是( ) A HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B 相同溫度下，電離常數(shù)K(HX):a>bC 常溫下，由水電離出的c(H+)c(OH-):a<bD lg(V/ V0)=3，若同時(shí)微熱兩種溶液，則c(X-)/c(Y-)減小【答案】C【解析】8已知水在25和95時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25 時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為_(填“A”或“B”)， 請(qǐng)說(shuō)明理由_(2)25時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為_(3)95時(shí)，若100體積 pH1a 的某強(qiáng)酸溶液與10體積 pH2b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的 pH1與強(qiáng)堿的 pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，pH2的某HA溶液和pH10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH5。請(qǐng)分析其原因：_【答案】A 水的電離是吸熱過(guò)程 ，溫度低時(shí)，電離程度小，c(H+)、c (OH)小 100 : 1 a+b=13 或 pH1pH213 曲線B對(duì)應(yīng)95，此時(shí)水的離子積為1012。HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H+，使溶液pH5 【解析】【分析】【詳解】（1）水的電離是吸熱過(guò)程，升高溫度，使水的電離程度增大，當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性；故答案為：A ；水的電離是吸熱過(guò)程，溫度低時(shí)，電離程度小，c（H+）、c（OH-）??；（2）25 時(shí)純水的pH=7，所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性即酸堿恰好中和，即n（OH-）=n（H+），則V（NaOH）10-5molL-1=V（H2SO4）10-3molL-1，得V（NaOH）V（H2SO4）=100：1，故答案為：100 ：1；（3）要注意的是95C時(shí)，水的離子積為10-12，即酸、堿濃度相等時(shí)pH（酸）+pH（堿）=12?，F(xiàn)強(qiáng)堿的OH-濃度是強(qiáng)酸H+濃度的10倍，所以pH（酸）+pH（堿）=13，即pH1+pH2=13，或a+b=13；故答案為：a+b=13 或 pH1pH213；（4）曲線B對(duì)應(yīng)95，pH=2的某酸HA中氫離子濃度與pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子濃度相等，HA若為強(qiáng)酸，完全反應(yīng)后pH=6，實(shí)際上pH=5，說(shuō)明酸過(guò)量，則該酸為【點(diǎn)睛】注意溫度不同而使水的離子積常數(shù)不同是本題解題的關(guān)鍵，注意無(wú)論溫度多高，純水中始終氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，呈中性，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。