3-2-1 水的電離與溶液的酸堿性（第一課時(shí)）1常溫下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的離子積是( )A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015【答案】A【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無(wú)關(guān)。常溫下，KW1.01014。2(雙選)下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是( )A水的電離是一個(gè)吸熱過(guò)程，升高溫度會(huì)促進(jìn)水的電離平衡向電離方向移動(dòng)B水的電離受溫度的影響，但溫度改變時(shí)，水電離出的離子濃度的乘積是一個(gè)定值C多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的，第二步電離的程度比第一步電離要小得多D當(dāng)溫度一定時(shí)，任何溶液中水電離出的H和OH離子濃度的乘積是一個(gè)定值【答案】BD 3向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時(shí)，溶液中( )Ac(H)/c (OH)增大 Bc(H)減小C水中c(H)與c(OH)的乘積增大 Dc(OH)增大【答案】A【解析】NaHSO4=NaHSO42溶液呈酸性，c(H)增大，c(OH)減小，故A正確。4將1 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液加入純水中制成200 mL溶液，該溶液中由水自身電離產(chǎn)生的c(H+)最接近于( )A1.0103 molL1 B1.01011 molL1C1.0107 molL1 D1.01013 molL1【答案】B【解析】制成200 mL溶液后，c(H2SO4)=(0.1 molL11 mL)200 mL=5.0104 molL1，即c(H+)酸=1.0103 molL1，KW=c(H+)酸c(OH)水=1.01014，則c(OH)水=1.01011 molL1。5水的電離過(guò)程為H2OH+OH-，在25 時(shí)水的離子積為KW=1010-14，在35 時(shí)水的離子積為KW=2110-14，則下列敘述正確的是( )Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35 時(shí)c(H+)>c(OH-)C35 時(shí)的水比25 時(shí)的水電離程度小D水的電離是個(gè)吸熱過(guò)程【答案】D 6已知25 時(shí)KW=10-14，如果100 時(shí)KW=5510-13，這說(shuō)明( )A100 時(shí)水的電離程度較小B前者c(H+)較后者大C水的電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程D100 時(shí)01 molL-1 DCl的重水溶液中水的電離程度一定是室溫時(shí)電離程度的10倍【答案】C【解析】由題意知，隨水溶液溫度的升高，KW也隨之增大。即c(H+)c(OH-)較大。c(H+)c(OH-)較大，說(shuō)明H2OH+OH-向右進(jìn)行的程度大，由此可知水的電離是吸熱的。所以A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確；當(dāng)改用重水作溶劑時(shí)，由于重水的電離程度與普通水的電離程度不一定相同(事實(shí)上不同)，所以室溫時(shí)重水的離子積c(D+)c(OD-)不一定等于110-14，也不能將普通水在100 時(shí)的離子積常數(shù)應(yīng)用于重水溶液，盡管DCl是強(qiáng)酸，在重水溶液中能夠完全電離，題目告訴的濃度可以求出溶液中的c(D+)，但因不知道兩種溫度條件下的重水離子積常數(shù)，所以無(wú)法得出c(OD-)，也就是說(shuō)無(wú)法知道兩種溫度條件下重水分子本身的電離程度，所以D項(xiàng)錯(cuò)誤。725 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+OH- H>0，下列敘述正確的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH-)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，KW不變C向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H+)降低，KW減小D將水加熱，KW增大，pH不變【答案】B 8在由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( )AK+、Fe2+、S、MnBNa+、Cl-、N、SCAl3+、N、Cl-、SDNa+、Al、Br-、Cl-【答案】B【解析】由水電離的c(H+)=10-14 molL-1的溶液可能呈酸性(有大量H+)，也可能顯堿性(有大量OH-)。A項(xiàng)中，在酸性條件下Mn具有強(qiáng)氧化性，能把具有還原性的Fe2+和S氧化而不能共存，在堿性條件下Fe2+不能存在；B項(xiàng)中，各離子與H+或OH-都能大量共存；C項(xiàng)中，Al3+、N和OH-反應(yīng)，分別生成Al(OH)3沉淀和NH3H2O而不能共存；D項(xiàng)中Al與H+、H2O反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而不能共存。9水的電離平衡曲線(xiàn)如圖所示： 若以A點(diǎn)表示25 時(shí)水電離平衡時(shí)的離子的濃度，當(dāng)溫度升高到100 時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從 增加到 ，造成水的離子積增大的原因是 。 【答案】110-14 110-12 水的電離是吸熱過(guò)程，溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來(lái)的c(H+)與c(OH-)增大，KW增大?！窘馕觥?5 時(shí)，KW=c(H+)c(OH-)=110-14，100 時(shí)，KW=c(H+)c(OH-)=110-12，故水的離子積增大，原因是溫度升高，水的電離程度增大，水電離出來(lái)的c(H+)與c(OH-)增大，KW增大。10勒夏特列原理適用于許多平衡體系。試用該原理分析水的電離平衡(H2OHOH)，填寫(xiě)下列表格(除外，其余都假設(shè)溶液溫度不變)：改變條件平衡移動(dòng)方向c(H)的變化c(OH)的變化Kw加入醋酸加入燒堿加入CH3COONa升高溫度【答案】向左 變大 變小 不變 向左 變小 變大 不變向右 變小 變大 不變 向右 變大 變大 變大