跟蹤檢測(cè)（四十六）點(diǎn)點(diǎn)突破水的電離與溶液的酸堿性1100 時(shí)，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1。下列說(shuō)法中正確的是()該NaCl溶液顯酸性；該NaCl溶液顯中性；該NaCl溶液中KW11014；該NaCl溶液中KW11012；該NaCl溶液的pH7。ABC D解析：選A100 時(shí)，NaCl稀溶液中c(H)為1.0106 molL1，則水的離子積常數(shù)為KWc(H)c(OH)1.01061.010611012。該NaCl稀溶液呈中性，其pH6。225 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為11018，下列說(shuō)法正確的是()A該溶液的pH可能是5 B此溶液不存在C該溶液的pH一定是9 D該溶液的pH可能為7解析：選A由題意可知該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)c(OH)1109 molL1，該溶液中水的電離受到抑制，可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若為酸溶液，則pH5；若為堿溶液，則pH9，故A項(xiàng)正確。3常溫下，關(guān)于pH2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B溶液中由水電離出的c(OH)1.01012 molL1C加水稀釋100倍后，溶液的pH4D加入等體積pH12的氨水，溶液呈中性解析：選D常溫下pH2的鹽酸中，c(H)10pH molL11.0102 molL1，A正確；鹽酸中OH全部來(lái)源于水的電離，則由水電離出的c(OH)1.01012 molL1，B正確；加水稀釋100倍后，溶液中c(H)1.0104 molL1，則溶液的pH4，C正確；NH3H2O是弱堿，pH12的氨水中c(NH3H2O)>1.0102 molL1，與pH2的鹽酸等體積混合后，氨水過(guò)量較多，溶液呈堿性，D錯(cuò)誤。425 時(shí)，1 molL1的醋酸加水稀釋至濃度為0.01 molL1，關(guān)于稀釋前后下列變化正確的是()A溶液中c(OH)減小BpH的變化值等于2C溶液中的值增大DKW的值減小解析：選CKW只受溫度的影響，溫度不變，KW的值不變，故加水稀釋對(duì)KW的值無(wú)影響，D項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而KW不變，則c(OH)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，促進(jìn)醋酸的電離，故pH的變化小于2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；加水稀釋，溶液中的c(CH3COO)減小，但醋酸的Ka不變，故溶液中的值增大，C項(xiàng)正確。5已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a molL1的一元酸HA與b molL1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：選C判斷溶液呈中性的依據(jù)是c(H)c(OH)。A項(xiàng)，ab，酸堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽和水，由于酸堿強(qiáng)弱未知，不能確定溶液的酸堿性；B項(xiàng)，未說(shuō)明溫度為25 ，故混合溶液的pH7時(shí)不一定呈中性；C項(xiàng)，混合溶液中，c(H)c(OH)KW，因?yàn)閏(H) molL1，則c(OH) molL1，c(H)c(OH)，故溶液呈中性；D項(xiàng)，c(H)c(B)c(OH)c(A)，只能說(shuō)明溶液中電荷守恒，無(wú)法判斷溶液的酸堿性。6已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向c(H)1106 molL1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的c(H)1102 molL1。下列對(duì)該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來(lái)的H的濃度為11010 molL1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的c(OH)減小解析：選DKW11061106110121014，溫度高于25 ，A項(xiàng)正確；NaHSO4電離出的H抑制H2O電離，cH2O(H)c(OH)11010 molL1，B、C兩項(xiàng)正確；加H2O稀釋，c(H)減小，而c(OH)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7在T 時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H)10a molL1，c(OH)10b molL1，已知ab12。向該溶液中逐滴加入pHc的鹽酸(T )，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：序號(hào)NaOH溶液體積鹽酸體積溶液pH20.000.00820.0020.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為()A1 B4C5 D6解析：選B據(jù)題意可知在該溫度下水的離子積常數(shù)是11012，而不是11014。通過(guò)可知，此NaOH溶液中c(OH)104 molL1。由可知，加入20 mL鹽酸后溶液的pH6，此時(shí)恰好完全中和。則c(H)1104 molL1，則c4。8.一定溫度下，水溶液中H和OH的濃度變化曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是()A升高溫度，可能引起由c向b的變化B該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.01013C該溫度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化D該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化解析：選CAc點(diǎn)溶液中c(OH)c(H)，溶液呈堿性，升溫，溶液中c(OH)不可能減小，錯(cuò)誤；B.由b點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(H)與c(OH)可知，KWc(H)c(OH)1.01071.01071.01014，錯(cuò)誤；C.FeCl3溶液水解顯酸性，溶液中c(H)增大，因一定溫度下水的離子積是常數(shù)，故溶液中c(OH)減小，因此加入FeCl3溶液可能引起由b向a的變化，正確；D.c點(diǎn)溶液呈堿性，稀釋時(shí)c(OH)減小，同時(shí)c(H)應(yīng)增大，故稀釋溶液時(shí)不可能引起由c向d的變化，錯(cuò)誤。9.水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示，曲線中的點(diǎn)都符合c(H)c(OH)常數(shù)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A圖中溫度T1 >T2B圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：BCADEC曲線a、b均代表純水的電離情況D若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH2的硫酸溶液與pH12的KOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性解析：選CD項(xiàng)，B點(diǎn)KW1012，H2SO4中c(H)102 molL1，KOH中c(OH) molL11 molL1，等體積混合后，KOH過(guò)量，溶液呈堿性，正確。10常溫下，向1 L 0.1 molL1一元酸HR溶液中緩慢通入氨氣已知常溫下Kb(NH3H2O)1.76105，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是()A0.1 molL1 HR溶液的pH約為5BHR為弱酸，常溫時(shí)Ka(HR)1.0107C當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，溶液中c(R)c(NH)D當(dāng)c(HR)c(R)時(shí)，溶液呈中性解析：選C根據(jù)lg0時(shí)，pH5，則Ka(HR)1105,0.1 molL1 HR溶液中c(H)c(R) molL11103 molL1，則溶液的pH約為3，故A、B錯(cuò)誤；當(dāng)通入0.1 mol NH3時(shí)，溶質(zhì)是NH4R，Ka(HR)1.0105、Kb(NH3H2O)1.76105，所以溶液呈堿性，c(R)c(NH)，故C正確；根據(jù)圖示，當(dāng)c(HR)c(R)時(shí)，溶液pH5，呈酸性，故D錯(cuò)誤。11.常溫下，濃度均為0.1 molL1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是()AHX的酸性弱于HYBa點(diǎn)由水電離出的c(H)1012 molL1Cc點(diǎn)溶液中：c(Y)>c(HY)Db點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)解析：選C根據(jù)題圖知，0.1 molL1HX溶液的lg 12，則c(H)0.1 molL1，HX為強(qiáng)酸，同理可推知，HY為弱酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)HX溶液中c(H)0.1 molL1，由水電離出的c(H)c(OH)1013 molL1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；c點(diǎn)時(shí)加入n(NaOH)0.005 mol，此時(shí)得到等物質(zhì)的量濃度的HY和NaY的混合溶液，lg 6，則c(H)104 molL1，溶液呈酸性，說(shuō)明HY的電離程度大于NaY的水解程度，故c(Y)>c(HY)，C項(xiàng)正確；b點(diǎn)時(shí)n(NaOH)0.008 mol，而n(HY)0.01 mol，故HY過(guò)量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12(2018天津高考)LiH2PO4是制備電池的重要原料。室溫下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始(H2PO)的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO的分布分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖2所示。下列有關(guān)LiH2PO4溶液的敘述正確的是()A溶液中存在3個(gè)平衡B含P元素的粒子有H2PO、HPO和POC隨c初始(H2PO)增大，溶液的pH明顯變小D用濃度大于1 molL1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當(dāng)pH達(dá)到4.66時(shí)，H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4解析：選DLiH2PO4溶液中存在H2PO的電離平衡、HPO的電離平衡、H2PO的水解平衡、H2O的電離平衡等至少4個(gè)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液中含P元素的粒子有H2PO、HPO、PO和H3PO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；LiH2PO4溶液的pH隨著H2PO初始濃度的增大逐漸減小，但當(dāng)H2PO的濃度增大到101 molL1時(shí)，濃度再增大，溶液的pH基本不變，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖2可知當(dāng)pH4.66時(shí)H2PO的分布分?jǐn)?shù)達(dá)到0.994，即H3PO4幾乎全部轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)iH2PO4，D項(xiàng)正確。13現(xiàn)有常溫下的六份溶液：0.01 mol L1 CH3COOH溶液；0.01 mol L1 HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol L1 CH3COOH溶液與pH12的氨水等體積混合后所得溶液；0.01 mol L1 HCl溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。(1)其中水的電離程度最大的是_(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是_。(2)若將混合后所得溶液的pH7，則消耗溶液的體積：_(填“”“”或“”)。(3)將六份溶液分別稀釋10倍后，溶液的pH：_，_，_。(填“”“”或“”)(4)將混合，若有c(CH3COO)c(H)，則混合溶液可能呈_(填字母)。A酸性B堿性C中性解析：(1)酸和堿都會(huì)抑制水的電離，故只有(NaCl溶液)對(duì)H2O的電離無(wú)抑制作用。對(duì)水的電離抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 mol L1，故混合，欲使pH7，則需體積：。(3)稀釋同樣的倍數(shù)后，溶液的pH：；。(4)由電荷守恒知：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH), 僅知道c(CH3COO)c(H)，無(wú)法比較c(H)與c(OH)的相對(duì)大小，混合液可能呈酸性、堿性或中性，故選A、B、C。答案：(1)(2)(3)(4)ABC14(1)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_。(2)體積相同，濃度均為0.2 molL1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(3)體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_。(4)體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_。答案：(1)mn(2)m>n(3)mn(4)m>n15已知水在25 和95 時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：(1)95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。25 時(shí)，將pH9的NaOH溶液與pH4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為_。(2)95 時(shí)，若100體積pHa的某強(qiáng)酸溶液與1體積pHb的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是_。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH2的HCl溶液和pH11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用1、2表示，則1_2(填“大于”“小于”“等于”或“無(wú)法確定”)。(4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02 molL1 Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH_。解析：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大，c(H)、c(OH)均增大，95 時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B；25 時(shí)，pH9的NaOH溶液，c(OH)105 molL1；pH4的H2SO4溶液，c(H)104 molL1；若所得混合溶液的pH7，n(OH)n(H)。則c(OH)V(NaOH)c(H)V(H2SO4)。故NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為V(NaOH)V(H2SO4)c(H)c(OH)101。(2)95 時(shí)，水的離子積常數(shù)是KW1012。設(shè)強(qiáng)酸溶液為100 L，強(qiáng)堿溶液為1 L，強(qiáng)酸溶液中n(H)10010a mol102a mol，強(qiáng)堿溶液n(OH)10b12 mol。混合后溶液呈中性，102a mol10b12 mol,2ab12，所以ab14。(3)曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度是室溫。在室溫下，pH2的HCl溶液，c水(H)1012 molL1；pH11的某BOH溶液中，c水(H)1011 molL1；水電離產(chǎn)生的H的濃度越大，水的電離程度就越大。若水的電離程度分別用1、2表示，則1<2。(4)曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度是95 ，該溫度下水的離子積常數(shù)是KW1012，在曲線B所對(duì)應(yīng)的溫度下，將0.02 molL1的Ba(OH)2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合，則反應(yīng)后溶液中c(OH)0.01 molL1。由于該溫度下水的離子積常數(shù)是KW1012，所以c(H)1010 molL1，所得混合液的pH10。答案：(1)水的電離是吸熱過(guò)程，溫度高時(shí)，電離程度大， c(H)、c(OH)均增大101(2)ab14(3)小于(4)10