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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 1-1-2 熱化學(xué)方程式的書寫 教案2 【教學(xué)目的】 1.書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 2.有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 【教學(xué)重點(diǎn)】 書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式 【教學(xué)難點(diǎn)】 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 【教學(xué)過(guò)程】 1．復(fù)習(xí)回憶 1)、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度？2)、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3)、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因？4)、你了解“即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5)、什么是反應(yīng)熱(焓變) 2．引入 講解課本：例1與例2與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同？正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？ 3、熱化學(xué)方程式的書寫 1)熱化學(xué)方程式定義：表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2)正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意： (1)書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，(為什么？)而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。 (2)標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，(為什么要標(biāo)出？)(3)寫出了反應(yīng)熱，還注明了“＋”，“－” (4)方程式中的計(jì)量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。 4．注意點(diǎn)：反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?H它表示了什么意義？ ?H的值與什么有關(guān)系？熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，表示對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，?H的值與方程式中的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，即對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其?H不同。 例題：1、當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6KJ的熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 2．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 1)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO (g)，需吸收68kJ的熱量； 2)2molCu(s)與適量O2(g)反應(yīng)生成CuO(s)，放出314kJ熱量； 3) 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。 4)4g CO在氧氣中燃燒生成CO2，放出 9. 6kJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。 5)在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H = – 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); ?H = – 890 kJ/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)放出的熱量為多少。 6)在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); ?H= – 572 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)= 3CO2 (g) +4H2O (l);?H = – 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則氫氣和丙烷的體積比為(A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 7)已知 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol (3) H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol (4) 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol 則a、b、c、d的關(guān)系正確的是 A C 。 A、ad>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 8)若2.6 g 乙炔(C2H2，氣態(tài))完全燃燒生成液態(tài)水和CO2(g)時(shí)放熱130 kJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為 C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=－1300 kJ/mol 2C2H2(g)＋5O2(g)==4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=－2600 kJ/mol