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2019-2020年人教版高中化學(xué)選修四 2-2-1 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（1） 教案1 【教材分析】 《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》是人教版高中化學(xué)選修四第二章第二節(jié)的教學(xué)內(nèi)容，主要學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素及其影響規(guī)律和理論解釋。本節(jié)內(nèi)容是對(duì)化學(xué)必修二中已經(jīng)介紹的化學(xué)反應(yīng)速率的知識(shí)的提升，同時(shí)也是后面學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)限度概念的基礎(chǔ)。 【三維目標(biāo)】 1.知識(shí)與技能 （1）知道濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 （2）能初步運(yùn)用有效碰撞理論和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 2.過(guò)程與方法 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 （2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生從感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)，透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的能力。 3.情感態(tài)度價(jià)值觀 （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生勇于探究的科學(xué)態(tài)度。 （2）通過(guò)探究激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解。 【教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)】 1.教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律。 2.教學(xué)難點(diǎn)：運(yùn)用有效碰撞理論解釋濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 【教學(xué)方法】 1.教法：實(shí)驗(yàn)法、啟發(fā)法、講授法 2.學(xué)法：探究學(xué)習(xí)法、合作學(xué)習(xí)法 【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】 1.儀器：試管、鑷子、秒表 2.試劑：0.01mol/L的KMnO4酸性溶液、0.1mol/LH2C2O4（草酸）溶液、0.2mol/LH2C2O4（草酸）溶液、1mol/L H2SO4溶液、2mol/LH2SO4溶液、同等大小的鋅粒若干。 【教學(xué)過(guò)程】 教學(xué) 環(huán)節(jié) 教師組織與引導(dǎo) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)意圖 導(dǎo) 【播放圖片】 播放與反應(yīng)速率有關(guān)的圖片。通過(guò)觀看圖片，思考它們涉及的反應(yīng)中速率是否相同。生活中，我們常希望食物腐敗的慢一點(diǎn)，文物建筑腐蝕的慢一點(diǎn)，白色垃圾降解的快一點(diǎn)，所以我們有必要探究有哪些因素影響化學(xué)反應(yīng)速率。 結(jié)合課件圖片的引導(dǎo)，明確影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分為內(nèi)因和外因，本堂課重點(diǎn)探究外因中濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 觀看PPT，根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)得出常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 從生活現(xiàn)象入手，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 明確本堂課學(xué)習(xí)任務(wù)。 思 1.對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，我們可以通過(guò)哪些現(xiàn)象來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？ 2.如果要探究某一因素的影響，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)當(dāng)注意哪些問(wèn)題？ [方法指導(dǎo)]：由于影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是多方面的，在探究時(shí)應(yīng)采用變量單一法——保持其他變量相同，探究某一因素的影響。 平時(shí)經(jīng)驗(yàn)得知：判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，可以通過(guò)沉淀生成快慢、氣泡的產(chǎn)生快慢、顏色變化快慢和溫度變化快慢等。 培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。 實(shí)驗(yàn) 【探究準(zhǔn)備】 各小組完成探究實(shí)驗(yàn)前，提出具體反應(yīng)中涉及到的關(guān)鍵問(wèn)題。 通過(guò)之前提到的哪些現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢？控制的變量分別是什么？ 【實(shí)驗(yàn)探究】 濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)原理： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ 實(shí)驗(yàn)結(jié)束 結(jié)合反應(yīng)原理，提出判斷該反應(yīng)進(jìn)行快慢的現(xiàn)象；控制的變量及操作的步驟。 小組合作，展開探究實(shí)驗(yàn)。 解決探究中的關(guān)鍵問(wèn)題，為成功探究做好準(zhǔn)備。 讓學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，積極參與課堂活動(dòng)，并培養(yǎng)學(xué)生操作能力。 展 小組展示所記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論。 【教師引導(dǎo)】通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，驗(yàn)證了必修二的結(jié)論，即增大反應(yīng)物濃度，會(huì)增大化學(xué)反應(yīng)速率。 小組展示記錄的現(xiàn)象和得出的結(jié)論 培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力 解 【教師引導(dǎo)】 要解釋為什么改變反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生改變，還得回到一個(gè)反應(yīng)要發(fā)生的本質(zhì)上來(lái)講，即微觀粒子之間要發(fā)生有效碰撞，從而回顧“有效碰撞”、“活化分子”、“活化能” 等相關(guān)概念。 【微觀解釋】 一、從微觀的角度解釋濃度是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？ 關(guān)于壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響：通過(guò)閱讀教材，得出壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。 二、從微觀的角度解釋壓強(qiáng)為什么會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？增大壓強(qiáng)的措施？ 復(fù)習(xí)有效碰撞、活化分子、活化能等概念。 通過(guò)對(duì)有效碰撞、活化能等知識(shí)的復(fù)習(xí)，學(xué)生分析濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。 從本質(zhì)上解釋一個(gè)反應(yīng)能發(fā)生的原因 檢 1．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( ) ①溫度　②壓強(qiáng)?、鄞呋瘎、軡舛取、莘磻?yīng)物本身的性質(zhì) A．①②③④⑤ B．⑤ C．①④ D．①②③④ 2．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變使其反應(yīng)速率增大的是（ ） A．增加C的量 B．將容器的體積縮小一半 C．保持體積不變，充入氦氣 D．壓強(qiáng)不變充入N2使容器體積增大 3．0.1mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.1mol/L硫酸溶液各10mL和5mL水混合,反應(yīng)速率為ν1mol/（L?s）；0.2mol/L硫代硫酸鈉溶液和0.2mol/L硫酸溶液各5mL與20mL水混合,反應(yīng)速率ν2mol/（L?s）；則ν1和ν2的關(guān)系是（ ） A．ν1>ν2 B．ν1<ν2 C．ν1=ν2 D．不能肯定 4．100mL6molL－1的H2SO4溶液與足量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，加入下列物質(zhì)，試將對(duì)v(H2)和n(H2)的影響(增大、減小、不變)填入下表中： 加入物質(zhì) 對(duì)v(H2)的影響 對(duì)n(H2)的影響 Na2CO3固體 K2SO4溶液 通入一定量 HCl氣體 NaNO3固體 學(xué)生運(yùn)用本堂課所學(xué)知識(shí)去解決生活中的實(shí)際問(wèn)題。 遷移運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生靈活變通的能力。 結(jié) 課 課堂小結(jié) 小結(jié) 培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力。 【課后反思】