離子反應(yīng)與離子共存【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）1、在pH1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是 A、Al3 Ag NO3 Cl B、Mg2 NH4 NO3 Cl C、Ba2 K S2 Cl D、Zn2 Na NO3 SO422、若溶液中由水電離產(chǎn)生的C（OH）11014mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是 A、Al3、Na、NO3 、Cl B、K 、Na 、Cl 、NO3C、K、 Na 、Cl 、AlO2 D、K、NH4、SO42、NO33、某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A、NH4 B、Mg2C、Fe2D、Al34、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是A、Na 、 Ba2、Cl、SO42 B、K、AlO2、NO3 、OHC、H、NH4、Al3、SO42 D、H 、Cl 、Br 、NO35、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2 CaCO32HClOB、硫酸亞鐵溶液中加過氧化氫溶液Fe22H2O24H Fe34H2OC、用氨水吸收少量二氧化硫NH3H2OSO2 NH4HSO3D、硝酸鐵溶液中加過量氨水 Fe33NH3H2O Fe(OH)33 NH46、下列離子方程式書寫正確的是A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2Cl2Fe32ClB、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2OHHCO3CaCO3H2OC、FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS2HFe2H2SD、AlCl3溶液中加入過量氨水 Al34OHAlO22H2O7、下列離子方程式書寫正確的是A、標(biāo)況下2.24L CO2通入1 molL1100氫氧化鈉溶液中：CO2 OH HCO3 B、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al34NH3H2O AlO24 NH4 2H2OC、Na2S水解： S22 H2O H2S 2OHD、等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaOH在溶液中反應(yīng)： NH4 HCO3 2OH CO32 NH32H2O8、下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是A、碳酸鈉溶液和鹽酸 B、明礬溶液和燒堿溶液C、苯酚鈉溶液和二氧化碳 D、硝酸銀溶液和氨水9、下列各組離子中,在堿性溶液中共存,且加入鹽酸過程中會(huì)產(chǎn)生氣體和沉淀的是A、NaNO3 AlO2SO42 B、NaNO3 SO42 KC、KCl AlO2 CO32 D、Na Cl HCO3 Ca210、將足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2體積（y）的關(guān)系正確的是：11、（1）向NaHSO4溶液中,逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（2）在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，請(qǐng)寫出此步反應(yīng)的離子方程式： 。12、已知下列變化過程中，0.2mo1RxO42離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子，RxO42MnO4HRO2 Mn2H2O（1）x值 ；（2）參加反應(yīng)的H的物質(zhì)的量為 。13、某待測(cè)液中可能含有Fe2、Fe3、Ag、Al 3、Ba 2、Ca 2、NH 4等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（所加酸、堿、氨水、溴水都是過量的）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：（1）判定待測(cè)液中有無Ba2、Ca2離子，并寫出理由。答： 。（2）寫出沉淀D的分子式: ；（3）寫出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式： _ 。14、過氧化氫是一種常見的氧化劑，醫(yī)療上可作外科消毒劑，且在一定條件下能發(fā)生分解反應(yīng)?，F(xiàn)將過氧化氫溶液加入碘化鉀和硫酸的混合溶液中，溶液變?yōu)樽厣?，寫出表示此變化的離子方程式是 。如果將9.60104molAO4離子在溶液中還原成較低價(jià)態(tài)，需用0.100 molL1H2O2溶液24.0mL，試通過計(jì)算確定A元素的最終價(jià)態(tài)為 。15、有一種白色粉末，含有下列陰離子和陽離子中的幾種：陰離子：S2、Cl、NO3、SO42、CO32、HCO3 、MnO4，陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+，將該白色粉末進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象如下：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷（沉淀A不溶于稀HNO3）（1）從a實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；（2）從b實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；（3）從c實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子；（4）從d實(shí)驗(yàn)中，可推斷粉末中，不可能有 離子，必定含 離子；（5）綜上所述，粉末中還可能含有 離子。16、某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是 、 、 。乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 （選填：活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉）?？梢曰厥掌渲械慕饘?（填寫金屬元素符號(hào)）。另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的 （填寫離子符號(hào)）轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含 ，可用來澆灌農(nóng)田。17、我國(guó)規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH值6.58.5Ca2+，Mg2+總濃度<0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖（1）源水中含Ca2、Mg2、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)的離子方程式_（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程_（填寫編號(hào)，多選倒扣）只有物理過程 只是化學(xué)過程 是物理和化學(xué)過程FeSO47H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）氣體A的作用是_。這種作用是基于氣體A和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有_性。（5）下列物質(zhì)中，_可以作為氣體A的代用品。（填寫編號(hào)，多選倒扣）Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2【試題答案】1、AC2、B3、AC4、B5、D6、B 7、A8、C 9、C 10、D11、（1）2H SO42Ba22OH2H2O BaSO4（2）Ba2 SO42 BaSO412、（1）2 （2） 0.64mol13、（1）含有Ba2、Ca2離子中的一種或兩種，因?yàn)锽aSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 （2）Fe(OH)3 （3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32或AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO314、H2O2 2I 2H I2 2H2O 2價(jià)15、（1）Fe2、Fe3、Cu2、MnO4 （2）NH4、Mg2、Al3 （3）S2、CO32、HCO3（4）Ba2，SO42（5）Cl、NO3、Na16、OH、Cl、K；鐵粉；Ag；Ag、Fe3、Cl、OH；KNO317、（1）HC+OHC+H2O；Mg22OHMg(OH)2Ca2HCOHCaCO3H2O （2） 膠狀Fe(OH)3 （3）除去Ca2+ 調(diào)節(jié)pH值 （4）殺菌消毒 強(qiáng)氧化 （5）