第四單元 沉淀溶解平衡 2 沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化（答題時間：20分鐘）一、選擇題1. 向飽和BaSO4溶液中加水，下列敘述正確的是（）A. BaSO4的溶解度不變，Ksp不變B. BaSO4的溶解度減小，Ksp增大C. BaSO4的溶解度不變，Ksp增大D. BaSO4的溶解度增大，Ksp不變2. 在含有Mg（OH）2沉淀的飽和溶液中加入固體NH4Cl后，則Mg（OH）2沉淀（）A. 溶解 B. 增多 C. 不變 D. 無法判斷3. 為了除去氯化鎂溶液中的氯化鐵，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是（）A. 氫氧化鈉溶液 B. 碳酸鈉溶液 C. 氨水 D. 氧化鎂4. CuS沉淀可溶于（）A. 熱濃硝酸 B. 濃氨水 C. 鹽酸 D. 醋酸5. 欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，可以采用的方法是（）A. 1.0molL1 Na2CO3B. 加入2.0molL1 NaOH C. 0.10molL1CaCl2D. 降低溶液的pH值6. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀為淡黃色，再滴入Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色，根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系（）A. AgClAgIAg2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2 S D. AgIAgClAg2S7. 在25 時，F(xiàn)eS的Ksp6.31018，CuS的Ksp1.31036，ZnS的Ksp1.31024。下列有關(guān)說法中正確的是（）A. 25 時，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B. 25 時，飽和CuS溶液中Cu2的濃度為1.31036 molL1C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D. 除去某溶液中的Cu2，可以選用FeS作沉淀劑二、填空題8. 在含有Cl、Br、I的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol/L，而AgCl、AgBr、AgI的溶度積分別為：1.61010、4.11015、1.51016。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液并充分?jǐn)嚢钑r，首先析出的沉淀是_，最后析出的沉淀是_；當(dāng)AgBr沉淀開始析出時，溶液中Ag+的濃度是_9. 已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）mMn（aq）nAm（aq）Kspc（Mn）mc（Am）n 稱為溶度積。某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料：（25）難溶電解質(zhì)CaCO3CaSO4MgCO3Mg（OH）2Ksp2.81099.11066.81061.81012實驗步驟如下：往100 mL 0.1 molL1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述懸濁液中加入固體Na2CO33 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液。再加入蒸餾水?dāng)嚢瑁o置，沉淀后再棄去上層清液。_。（1）由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度越（填“大”或“小”）。（2）寫出第步發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）設(shè)計第步的目的是_。（4）請補(bǔ)充第步操作及發(fā)生的現(xiàn)象：。一、選擇題1. A解析：溶解度和溶度積常數(shù)均與溫度有關(guān)系，所以只有選項A正確，其余都是錯誤的，答案選A。2. A解析：由于氯化銨電離出的NH4能結(jié)合氫氧化鎂電離出的OH,生成難電離的氨水，所以促進(jìn)氫氧化鎂的溶解，答案選A。3. D解析：由于在除雜過程中，不能再引入新的雜質(zhì)，而選項A、B中引入鈉離子，C中引入NH4，所以都是不正確；氧化鎂能消耗溶液中的氫離子，降低溶液的酸性，從而生成氫氧化鐵沉淀，所以正確的答案選D。4. A解析：由于濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，所以硫化銅可溶于濃硝酸中，其余均不能溶解硫化銅，答案選A。5. D解析：A、C兩個選項由于同離子效應(yīng)會降低CaCO3的溶解度。加入NaOH對CaCO3的溶解平衡無影響，只有D項降低溶液的pH值會促進(jìn)CO32的水解，這樣使CaCO3的溶解平衡向右移動，能增大CaCO3的溶解度。6. C解析：本題考查了沉淀的轉(zhuǎn)化，根據(jù)平衡移動原理，沉淀應(yīng)當(dāng)向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化，即向著降低離子濃度的方向進(jìn)行，所以溶解度AgClAgIAg2S。7. D 解析：1 L溶液中溶解的CuS的質(zhì)量為101896 g，同理1 L溶液中溶解的ZnS的質(zhì)量為101297 g，所以CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，A、B錯誤；FeS的Ksp大于ZnS的，所以C選項應(yīng)只有ZnS生成；D選項依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化，溶度積大的FeS可以轉(zhuǎn)化為溶度積小的CuS。二、填空題8. AgIAgCl 4.11014 mol/L解析：本題中三種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相似，可以通過溶度積的大小比較它們?nèi)芙舛鹊拇笮。贸鏊鼈兊娜芙饽芰Γ篈gCl>AgBr>AgI，因此首先析出的沉淀應(yīng)是AgI，其次為AgBr，最后是AgCl；利用溶度積的計算式，可以得出AgBr沉淀時，銀離子的濃度為4.11015 mol2/L20.1 mol/L=4.11014 mol/L。9. （1）大（2）Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3 （3）洗去沉淀上附著的（4）向沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀完全溶解并放出無色無味氣體解析：由題中信息知Ksp越大，溶度積大，在水中的溶解度就大，故（1）答案為大；（2）化學(xué)方程式為：Na2CO3CaSO4Na2SO4CaCO3，為什么可以發(fā)生反應(yīng)呢？根據(jù)資料可知，CaCO3 的Ksp比CaSO4要小很多，即更難溶于水，可以看成生成了更難溶的物質(zhì)，即沉淀，符合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件；（3）上層清液里有Na2SO4，故應(yīng)洗去沉淀上附著的SO42。（4）因為前面加入了固體Na2CO3，引入了新的雜質(zhì)，要把它除去，應(yīng)向沉淀中加入足量的鹽酸，則沉淀完全溶解并放出無色無味氣體。