弱電解質(zhì)的電離、溶液的pH值【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的敘述正確的是：A. 強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B. 強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C. 強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的溶液中存在溶質(zhì)分子D. 弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力比強(qiáng)電解質(zhì)溶液弱2、用水稀釋0. 1 molL1氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是：A. c(OH)c(NH3H2O) B. c(NH3H2O)(OH)C. c(H+)和c(OH)的乘積 D. OH的物質(zhì)的量3、當(dāng)CH3COOHCH3COOH+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是：A. CH3COONa B. NH3H2O C. HClD. H2O 4、下列事實(shí)能證明甲酸是弱酸的是：A. 在相同溫度下，同物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液比鹽酸溶液的導(dǎo)電性弱B. 甲酸能與NaHCO3作用放出CO2氣體C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的甲酸溶液與NaOH溶液混合時(shí)恰好完全中和D. 室溫下，1 mol/L的甲酸溶液的pH=25、在100mL0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使醋酸的電離平衡向右移動(dòng)，H+ 濃度減小，可采用的方法是：A. 加熱 B. 加入0.1mol/L 的醋酸溶液100mLC. 加入少量的0.5mol/L硫酸 D. 加入少量的1mol/L NaOH溶液6、從下列現(xiàn)象可以判斷某酸是強(qiáng)酸的是：A. 加熱該酸至沸騰也不分解B. 該酸可以分解石灰石放出CO2C. 該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解D. 該酸濃度為0.1molL1時(shí)的pH為17、pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示。則下列敘述正確的是：A. 電離平衡常數(shù)HA > HBB. 等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多C. 等體積的HA和HB 與等質(zhì)量的Zn反應(yīng)，HA反應(yīng)速率大D. 若有等濃度的NaA、NaB，則堿性NaA>NaB8、在硫化氫的飽和溶液中，加入少量下列試劑后，不能使溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是：A. 亞硫酸B. 膽礬C. 氯水D. 鹽酸9、在RNH2H2ORNH3OH的平衡中，要使RNH2H2O的電離程度及OH都增大，可采取的措施是：A. 通入HCl B. 加NaOH固體 C. 加水 D. 升溫10、在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽()溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)： 把HR和HR/在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是A. HR較強(qiáng)B. HR/較強(qiáng)C. 兩者相同 D. 無(wú)法比較11、已知白色PbSO4難溶于水，也不溶于HNO3，卻可溶于醋酸銨飽和溶液中，其反應(yīng)式為： PbSO4+CH3COONH4 (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4在無(wú)色的(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S氣體，有黑色沉淀(PbS)生成，則下列說(shuō)法正確的是：A. (CH3COO)2Pb是難電離的物質(zhì) B. CH3COONH4是弱電解質(zhì)C. PbSO4溶于CH3COONH4溶液的離子反應(yīng)為：PbSO4+2CH3COO(CH3COO)2Pb+SO42D. 通入H2S時(shí)離子反應(yīng)為：Pb2+2CH3COO+2H2SPbS+2CH3COOH 12、下列敘述正確的是：A. pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B. 溶液中c(H+)越大，pH值也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)C. 液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)D. 當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)13、用pH試紙測(cè)定無(wú)色溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是：A. 將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較B. 將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較C. 用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較D. 在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較14、重水(D2O)的離子積為1.61015，可以用與pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=lgD+，以下關(guān)于pD的敘述正確的是：A. 中性溶液的pD=7.0 B. 含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C. 溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D. 在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.015、下列敘述中正確的是： A. Zn 和 pH=3的醋酸反應(yīng)比和pH=4 的硫酸溶液反應(yīng)更緩慢B. H+=103 mol/L 的強(qiáng)酸和 OH=103 mol/L 的弱堿等體積混合后， 溶液呈酸性C. pH值相等，體積也相等的硝酸和硫酸溶液中， H+ 的物質(zhì)的量也相等D. 中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水所需要同一酸液的量不同16、pH=1的兩種一元酸HX和HY的溶液，分別取50mL，加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，下列說(shuō)法正確的是：A. HX一定是弱酸 B. HY一定是強(qiáng)酸C. HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性 D. 反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H2的速率相同17、在下列情況下， 離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是： A. 水電離出的 H+=1014 mol/L 的溶液中： Na+、HCO3、Cl、SO42B. pH試紙呈現(xiàn)紅色的溶液： Fe2+、K+、NO3、Na+C. CO32可以大量共存的溶液： Ag+、K+、NO3、Al3+D. pH=2 的溶液中： SO42、K+、NO3、Al3+18、將磷酸溶液逐滴加到60毫升的Ba(OH)2溶液中，其溶液的pH值與所加磷酸之間的關(guān)系如圖所示(溶液的總體積看作是各部分簡(jiǎn)單的加和)，則下列說(shuō)法正確的是：A. 磷酸的物質(zhì)的量的濃度是0.05摩/升B. pH值為7時(shí)，生成沉淀1.2克C. pH值為P時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是0.24克D. pH值為P時(shí)，溶液中的OH為0.045摩/升19、有甲、乙兩瓶溶液，已知甲瓶溶液的pH值是4，乙瓶溶液的pH值是6，現(xiàn)將甲瓶溶液取出少量用蒸餾水稀釋至100倍體積(溫度不變)，則下列敘述正確的是：A. 稀釋后兩溶液的pH值相等 B. 稀釋后甲瓶溶液的pH值一定小于乙溶液C. 稀釋后甲瓶溶液的pH值小于或等于乙溶液D. 稀釋后甲瓶溶液的pH值大于乙溶液20、用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。兩同學(xué)的方案：甲：稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 molL1的溶液100mL；用pH試紙測(cè)出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋為100mL；各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。(1)在兩個(gè)方案的第步中，都要用的定量?jī)x器是 。(2)甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH 1(選填“”“”“=”)乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是 (多選扣分)a.裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；b.裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；c.兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。(3)請(qǐng)你評(píng)價(jià)：乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處 。(4)請(qǐng)你再提出一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任取)，作扼要表述。 。21、一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程導(dǎo)電能力如圖所示，則：(1)“O”點(diǎn)為何不導(dǎo)電? 。(2)a、b、c三點(diǎn)的pH值由大到小的順序是 (3)a、b、c三點(diǎn)中CH3COOH的電離程度最大的一點(diǎn)是 點(diǎn)(4)若使C點(diǎn)溶液的c (CH3COO)提高，在如下措施中可采取(填標(biāo)號(hào)) A. 加熱B. 加濃醋酸C. 加入固體KOHD. 加水E. 加固體CH3COONaF. 加Zn粒22、弱酸和它們的鹽或弱堿和它們的鹽組成的混合物的溶液稱為緩沖溶液。緩沖溶液具有抵抗外來(lái)少量酸或堿的干擾，使溶液的pH值基本保持不變(緩沖作用)，人們血液中有緩沖作用的緩沖對(duì)是H2CO3(弱酸)和 HCO3(弱酸鹽)，緩沖作用的原理可表示為：HCO3H+=H2CO3 H2CO3OH=HCO3 H2O(1) 含有一定量HAc 和 NaAc 的水溶液也具有緩沖作用， 寫(xiě)出在此過(guò)程中加入酸或堿的離子反應(yīng)方程式為：加入酸_；加入堿 (2) 請(qǐng)寫(xiě)出另外可以形成緩沖溶液的兩組物質(zhì)： ， 。23、在25時(shí)，有pH=a的鹽酸與pH=b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸同該NaOH溶液恰好反應(yīng)，需VbLNaOH溶液，問(wèn)：(1)若ab=14時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；(2)若ab=13時(shí)，則Va/Vb= (填數(shù)值)；(3)若ab>14時(shí)，則Va/Vb= (填表達(dá)式)，且Va Vb(填>、<或=)。24、已知?dú)溲趸c和氫氧化鋇混合溶液的pH = 14， 現(xiàn)取 100毫升該混合溶液， 緩緩?fù)ㄈ隒O2， 當(dāng)通入的 CO2 氣體體積為 0.56升時(shí)， 生成的沉淀已達(dá)最多(設(shè)CO2 被完全吸收， 氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定， 溶液的體積變化忽略不計(jì))， 則：(1)原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?(2)當(dāng)通入的CO2 總體積為 2.24升時(shí)， 溶液中各離子(除H+ 和 OH)的物質(zhì)的量的濃度為多少?25、難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：，在一定溫度下，難溶化合物得飽和溶液的離子濃度的乘積為一常數(shù)，這個(gè)常數(shù)用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl)=1.81010Ksp(Ag2CrO4)=c(Ag+)2c(CrO42)=1.91012現(xiàn)有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混合溶液，試通過(guò)計(jì)算回答：(1)Cl和CrO42中哪種先沉淀?(2)當(dāng)CrO42以Ag2CrO4形式沉淀時(shí)，溶液中的Cl離子濃度是多少? CrO42與Cl能否達(dá)到有效的分離?(設(shè)當(dāng)一種離子開(kāi)始沉淀時(shí)，另一種離子濃度小于105摩/升時(shí)，則認(rèn)為可以達(dá)到有效分離)【試題答案】1、C2、B3、C4、AD5、D6、A7、A8、A9、D10、A11、AC12、D13、C14、CD15、C16、AD17、D18、C19、C20、(1)100mL溶量瓶 (2) b (3)配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同(4)配制NaA溶液，測(cè)其pH7即證明HA是弱電解質(zhì)21、在“O”點(diǎn)處醋酸未電離，無(wú)離子存在 。c<a<b 。 c C、E、F22、(1)H+Ac=HAc HAcOH=AcH2O(2)H2CO3 NaHCO3 ，H3PO4 NaH2PO423、(1)1 (2)(3)10x+y14，>24、(1)0.025mol/L (2)c(Ba2+)=0.025mol/L c(Na+)=0.05 mol/L c(HCO)=1mol/L25、(1)AgCl飽和所需Ag+濃度Ag+1=1.8107摩/升Ag2CrO4飽和所需Ag+濃度Ag+2=4.36105摩/升Ag+1<Ag+2，Cl先沉淀。(2)Ag2CrO4開(kāi)始沉淀時(shí)c(Cl)=4.13106<105，所以能有效地分離。