第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 5 化學(xué)平衡常數(shù)（答題時(shí)間：20分鐘）1. 下列關(guān)于平衡常數(shù)的說(shuō)法中，正確的是（）A. 在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值C. 平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)D. 從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度2.（寧夏理綜）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I（s）NH3（g）+H I（g）2HI（g）H2（g）+ I 2（g）達(dá)到平衡時(shí)，H2=0.5mmL1，HI=4molL1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為（）A. 9 B. 16 C. 20 D. 253. t時(shí)，將2 mol SO2和1 mol O2通入體積為2 L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2 SO3（g）；H = 196.6 kJmol。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還剩余0.8 mo1。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_。（填標(biāo)號(hào)，下同）A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B. SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C. 容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化（2）從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；反應(yīng)放出的熱量為kJ。（3）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)為_(kāi)。4. 某溫度下，氫氣和碘蒸氣化合生成碘化氫的平衡常數(shù)是50，已知碘蒸氣起始濃度為1molL1，達(dá)到平衡時(shí)有0.9molL1碘化氫生成，求氫氣的起始濃度和平衡濃度。5. PCl5的熱分解反應(yīng)如下：PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）。（1）寫(xiě)出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式；（2）已知某溫度下，在容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.150mol/L。求該溫度下的平衡常數(shù)。（3）在相同的容器中起始時(shí)充入5.00mol PCl5，達(dá)到平衡后，PCl5的分解率是多少？1. D 解析：在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物、生成物取用的都是平衡濃度，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑等無(wú)關(guān)，溫度改變了，平衡常數(shù)也發(fā)生變化，故B項(xiàng)、C項(xiàng)不正確。從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)的程度，平衡常數(shù)越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，D項(xiàng)正確。2. C解析：根據(jù)題意 2HI（g） H2（g）+I2（g）平衡濃度：4molL-1 0.5molL-1起始濃度：c（HI）=平衡量+變化量=4molL-1+0.5molL-12=5molL-1則c（NH3）=c（HI）起始濃度=5molL-1根據(jù)平衡常數(shù)定義：K=c（NH3）c（HI）=5molL-14molL-1=20，故C項(xiàng)正確。3. （1）AB （2）0.1mol.L1min1 393.2 （3）0.31 解析：由還剩余0.8 mo1 O2知：反應(yīng)消耗0.4mol SO2和0.2 mol O2，生成0.4mol SO3，反應(yīng)熱為196.60.2=39.32kJ，平衡常數(shù)為0.16。4. 氫氣起始濃度為0.48molL1，平衡濃度為0.03molL1。解析：設(shè)H2的起始濃度為x。x=0.48molL1設(shè)氫氣的平衡濃度為y：5. （1）（2）K0.45（3）60解析：（1）平衡常數(shù)是在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以表達(dá)式為。（2） PCl5（g）PCl3（g）+ Cl2（g）起始濃度（mol/lL） 0.2 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l） 0.15 0.15 0.15平衡濃度（mol/L0 0.05 0.15 0.15所以K（3） PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）起始濃度（mol/lL）0.50 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/l）x xx平衡濃度（mol/L0 0.5x xx所以K解得x0.3所以轉(zhuǎn)化率是0.30.510060