3-4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1掌握難溶電解質(zhì)的溶解平衡；2正確理解和掌握溶度積Ksp的概念，會(huì)運(yùn)用溶度積進(jìn)行有關(guān)計(jì)算【教學(xué)重點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡【教學(xué)難點(diǎn)】溶度積的計(jì)算【自主學(xué)習(xí)】1溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在_克溶劑里達(dá)到_狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。220時(shí)，易溶物質(zhì)可溶物質(zhì)微溶物質(zhì)難溶物質(zhì)S_10克S_1克S_001克小于_克3沉淀溶解平衡的概念：在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成_時(shí)，_速率和_速率相等的狀態(tài)。4固體溶質(zhì)溶液中的溶質(zhì) v(溶解)_v(沉淀)，固體溶解 v(溶解)_v(沉淀)，溶解平衡 v(溶解)_v(沉淀)，析出晶體5化學(xué)上通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于_，沉淀就達(dá)完全。6影響沉淀溶解平衡的因素：難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)、_、_、_等。7溶度積的定義：一定溫度下，難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度_是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積，用符號(hào)_表示。對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，參照電離平衡原理得平衡常數(shù)：Ksp =_ ，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時(shí)，_；QcKsp時(shí)_；QcKsp時(shí)，_。 8影響溶度積的因素：Ksp 只與_和_有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp ；溶度積的 物理意義：Ksp反映了_。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小，必須通過(guò)具體計(jì)算確定。合作探究【問(wèn)題1】根據(jù)已學(xué)知識(shí)，總結(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡的定義、特點(diǎn)、影響因素？【問(wèn)題2】完成課本實(shí)驗(yàn)3-3、3-4、3-5能得出什么結(jié)論？【問(wèn)題3】閱讀課本科學(xué)視野，掌握溶度積的定義、溶度積與Qc的關(guān)系，溶度積的意義？【自主練習(xí)】判斷正誤（1）若Ksp(AB)小于Ksp(CD)，則AB的溶解度小于CD的溶解度，若Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度也小于CD的溶解度 （2）不可能使要除去的離子全部通過(guò)沉淀除去，一般認(rèn)為殘留在溶液的離子濃度小于10105molL1時(shí)，沉淀已經(jīng)完全 （3）在一定條件下，溶解度小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀（4）常溫下，向BaCO3飽和溶液中加入Na2CO3固體，BaCO3的Ksp減?。?）溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響，溫度升高Ksp增大隨堂檢測(cè)1下列說(shuō)法正確的是()A在一定溫度下AgCl水溶液中，Ag和Cl濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)BAgCl的Ksp181010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag與Cl濃度的乘積等于181010 mol2L2C溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中Ag和Cl濃度的乘積等于Ksp值時(shí)，此溶液為AgCl的飽和溶液D向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大2AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為181010 mol2L2和201012 mol3L3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來(lái)表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是()AAgCl和Ag2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小D都是難溶鹽，溶解度無(wú)意義3在100 mL 010 molL1的AgNO3溶液中加入100 mL溶有 208 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是()A最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B最終得到白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C最終得到的溶液中，Cl的物質(zhì)的量為002 molD在最終得到的溶液中，Cu2的物質(zhì)的量濃度為001 molL14要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑，已知Pb2離子與這些離子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1031041811071841014由上述數(shù)據(jù)可知，選用沉淀劑最好為()A硫化物 B硫酸鹽 C碳酸鹽 D以上沉淀劑均可5當(dāng)氫氧化鎂固體在水中達(dá)到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)時(shí)，為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量的()AMgCl2 BNaOH CMgSO4 DNaHSO46往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中c(I)/c(Cl)的比值為() A(V2V1)/V1 BV1/V2CV1/(V2V1) DV2/V17已知常溫下： KspMg(OH)2121011 mol3L3，Ksp(AgCl)181010 mol2L2，Ksp(Ag2CrO4)191012 mol3L3，Ksp(CH3COOAg)23103 mol2L2。下列敘述正確的A等體積混合濃度均為02 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀B將0001 molL1的AgNO3溶液滴入0001 molL1的KCl和0001 molL1的K2CrO4溶液中先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀C在Mg2為0121 molL1的溶液中要產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)變大825時(shí)，已知下列三種金屬硫化物的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為：Ksp(FeS)631018 mol2L2；Ksp(CuS)131036 mol2L2；Ksp(ZnS)161024 mol2L2。下列關(guān)于常溫時(shí)的有關(guān)敘述正確的是()A硫化鋅、硫化銅、硫化亞鐵的溶解度依次增大B將足量的ZnSO4晶體加入到01 molL1的Na2S溶液中，Zn2的濃度最大只能達(dá)到161023 molL1C除去工業(yè)廢水中含有的Cu2，可采用FeS固體作為沉淀劑D向飽和的FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c(Fe2)變大、c(S2)變小，但Ksp(FeS)變大參考答案自主學(xué)習(xí)合作探究【問(wèn)題1】難溶電解質(zhì)的溶解平衡定義：在一定溫度下，當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶解速率和生成沉淀速率相等的狀態(tài)。特點(diǎn)為：逆、等、動(dòng)、定、變；影響難溶電解質(zhì)的溶解平衡的因素：一、難溶電解質(zhì)的本身性質(zhì)，這是決定因素；二、1溫度，一般升高溫度，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2加水稀釋，促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；3同離子效應(yīng)，加入相同離子，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行?！締?wèn)題2】實(shí)驗(yàn)3-3，滴加試劑蒸餾水鹽酸氯化銨溶液現(xiàn)象不溶解沉淀溶解沉淀溶解原理：設(shè)法不斷移去溶解平衡體系中的相應(yīng)離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)實(shí)驗(yàn)3-4，步驟NaCl和AgNO3溶液混合向所得固液混合物中滴加KI溶液向新的固液混合物中滴加Na2S溶液現(xiàn)象有白色沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生黃色沉淀黃色沉淀變?yōu)楹谏恋韺?shí)驗(yàn)3-5步驟向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液靜置現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀逐漸溶解最終變?yōu)榧t褐色沉淀結(jié)論：沉淀只是從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化沉淀可以從溶解度小的向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，兩者差別越大，轉(zhuǎn)化越容易?！締?wèn)題3】對(duì)于沉淀溶解平衡MmAn mMn+(aq)+nAm-(aq)， Ksp =cm(Mn)cn(Am)，溶度積規(guī)則溶度積規(guī)則：比較Ksp與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積（離子積Qc）判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下沉淀能否生成或溶解，QcKsp時(shí)，溶液過(guò)飽和，有沉淀析出；QcKsp時(shí)溶液飽和，沉淀與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，溶液不飽和，無(wú)沉淀析出。 影響溶度積的因素：Ksp 只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與沉淀的量無(wú)關(guān)，并且溶液中的離子濃度的變化能使平衡移動(dòng)，并不改變Ksp ；溶度積的物理意義：Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比 相同時(shí)，Ksp數(shù)值越大 則難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。但對(duì)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相同的電解質(zhì)，則不能直接由它們的溶度積來(lái)比較溶解能力的大小，必須通過(guò)具體計(jì)算確定?！咀灾骶毩?xí)】 【隨堂檢測(cè)】 1C2C 3B 4A5D 6C 7C 8C