化學能與電能【模擬試題】（答題時間：45分鐘）1. 隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是：A. 利用電池外殼的金屬材料B. 防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C. 不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D. 回收其中的石墨電極2. 氫氧燃料電池是將H2和O2分別通入電池，穿過浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳電極，其電極反應式為：H22OH2e2H2O和1/2O2H2O2e2OH，則下列敘述正確的是A. 通H2的一極是正極，通O2的一極是負極B. 通O2的一極是正極，通H2的一極是負極C. 工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH增大D. 工作時負極區(qū)附近的pH減小3. 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯誤的是 A. 電池工作時，鋅失去電子B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e=Mn2O3（s）+2OH（aq）C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g4. 某課外活動小組，將剪下的一塊鍍錫鐵片放入錐形瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞試液，按圖裝置進行實驗，數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是 A. B中導氣管中產(chǎn)生氣泡 B. B中導氣管里形成一段水柱 C. 金屬片剪口處變紅D. 鐵被腐蝕 5. 某原電池總反應的離子方程式為2Fe3+Fe=3Fe2+，可以實現(xiàn)上述反應的原電池是 6. 以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是 A. 黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B. 生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C. 鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D. 銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗7. 能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙強的是 A. 在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的多B. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C. 甲能與稀硫酸反應放出氫氣而乙不能D. 將甲、乙做電極組成原電池時，甲是負極8. 一定量的鋅與足量的稀鹽酸反應，為了加快反應的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是 A. 加入少量醋酸鈉固體B. 加入少量硫酸銅溶液C. 加入少量銅粉D. 加入少量鐵粉9. 人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，它在放電時的電極反應為：Zn + 2OH2eZnO + H2O；Ag2O + H2O + 2e2Ag + 2OH據(jù)此判斷氧化銀是 A. 負極，并被氧化B. 正極，并被還原C. 負極，并被還原D. 正極，并被氧化10. 燃料電池是一種新型電池，它主要是利用燃料在燃燒過程中把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能。氫氧燃料電池的基本反應是：X極：O22H2O4e4OH； Y極：2H24OH4e4H2O下列判斷正確的是 A. X是正極，發(fā)生還原反應 B. Y是負極，發(fā)生還原反應C. 該電池的導電液可能是稀硫酸D. 該電池的導電液可能是KOH11. 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨做電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是 A. a為正極，b為負極；NaClO和NaClB. a為負極，b為正極；NaClO和NaClC. a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD. a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl12. 氫氧燃料電池以鉑做電極，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。對該電池的說法正確的是 A. 負極反應為O2+2H2O+4e=4OH B. 電池工作時，正極區(qū)pH升高C. 電池工作時溶液中的陰離子移向正極D. 電池的總反應為：2H2+O2=2H2O13. 熔融鹽燃料電池具有很高的發(fā)電效率，因而受到極大重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650下工作的燃料電池，完成有關(guān)的反應式：負極反應式：2CO2CO324CO24e，正極反應式： 。 總電池反應式： 。14. 工業(yè)上處理含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水用以下方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；用Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，過濾回收沉淀，廢水達排放標準，試回答：（1）電解時的電極反應，陽極 ，陰極 。（2）寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子反應 （3）電解過程中Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀是怎樣產(chǎn)生的？（4）能否將Fe電極改成石墨電極？為什么？15. 據(jù)報道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個月才充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32。（1）該電池反應的總離子方程式為_；（2）甲醇在_極發(fā)生反應（填“正”或“負”），電池在放電過程中溶液的pH將_（填“下降”“上升”或“不變”）；（3）若有16g甲醇蒸氣被完全氧化產(chǎn)生電能，利用該過程中釋放的電能電解足量的CuSO4溶液，（假設在整個過程中能量總利用率為80），則將產(chǎn)生標準狀況下的O2_升；（4）最近，又有科學家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導O2離子（其中氧化反應發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應式為_；放電時固體電解質(zhì)里的O2離子的移動方向是向_極移動（填“正”或“負”）?！驹囶}答案】1. B2. BD3. C4. BC5. AB6. D7. CD8. C9. B10. AD11. D12. BD13. 2CO2O24e22COO22CO214. （1）陽極：金屬電極溶解 Fe2eFe2，陰極：生成氣體 2H2eH2（2）6Fe2Cr2O7214H 6Fe32Cr37H2O（3）由于陰極H放電，破壞了水的電離平衡，逐漸增大并向陽極移動，與Fe3、Cr3形成Fe（OH）3 Cr（OH）3沉淀。（4）不能用碳電極代替Fe電極。因為Fe電極在電解過程中產(chǎn)生還原性的Fe2，將溶液中的Cr2O72還原為Cr3而除去，若改用石墨電極，不能產(chǎn)生還原性微粒。15. （1）2CH3OH3O2 4OH 2CO326H2O（2）負、下降（3）13.44L（4）O24e2O2；負