2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第01章 化學(xué)反應(yīng)與能量 專題1.1.1 焓變 反應(yīng)熱試題 新人教版選修4.doc
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專題1.1.1 焓變 反應(yīng)熱 1.化學(xué)反應(yīng)的基本特征:一是物質(zhì)發(fā)生了變化,即有__________生成;二是能量發(fā)生了變化,即_________能量或_________能量。 如:H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示: 由圖可知,1 mol H2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________,1 mol Cl2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是_________,2 mol HCl分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是_________,則H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)放出的熱量為_________。 2.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式,但通常主要表現(xiàn)為_________的變化。因此化學(xué)反應(yīng)分為兩類:_________反應(yīng)和_________反應(yīng)。下列圖中,圖1表示_________反應(yīng),圖2表示_________反應(yīng)。 (1)放熱反應(yīng):放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (2)吸熱反應(yīng):吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。 3.反應(yīng)熱的概念:當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時(shí),反應(yīng)所__________________稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng),簡(jiǎn)稱為反應(yīng)熱。 (1)表示方法:用符號(hào)Q表示;Q>0,反應(yīng)吸熱;Q<0,反應(yīng)放熱。 (2)單位:___________________________。 (3)意義:定量描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱能。 【答案】1.新物質(zhì) 吸收 放出 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 2. 熱量 放熱 吸熱 放熱 吸熱 3. 釋放或吸收的熱量 放熱 Jmol-1或kJmol-1 一、化學(xué)反應(yīng)過程中能量變化的原因 1.微觀角度 反應(yīng)熱是舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量與新化學(xué)鍵形成放出的熱量的差值。 圖中a表示舊化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量;b表示新化學(xué)鍵形成放出的熱量;c表示反應(yīng)熱。 反應(yīng)熱ΔH=反應(yīng)物的鍵能之和?生成物的鍵能之和 2.宏觀角度 反應(yīng)熱是生成物總能量與反應(yīng)物的總能量的差值。 根據(jù)圖分析,下列說(shuō)法正確的是 A.A→B+C和B+C→A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等 B.A→B+C ΔH<0 C.A具有的焓高于B和C具有的焓的總和 D.A→B+C ΔH>0,則B+C→A ΔH<0 【答案】D 二、放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷 根據(jù)基本知識(shí)判斷 常見的吸熱反應(yīng):①大多數(shù)分解反應(yīng);②以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng),如C+H2O(g)CO+H2;③Ba(OH)28H2O與NH4Cl晶體的反應(yīng)。 常見的放熱反應(yīng):①金屬與水或酸的反應(yīng);②酸堿中和反應(yīng);③大多數(shù)化合反應(yīng);④燃燒反應(yīng);⑤鋁熱反應(yīng);⑥營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)在生物體內(nèi)的氧化反應(yīng)。 根據(jù)鍵能變化判斷 當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量>反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí),該反應(yīng)表現(xiàn)為放熱反應(yīng),即ΔH<0;當(dāng)生成物分子成鍵釋放的總能量<反應(yīng)物分子斷鍵吸收的總能量時(shí),該反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱反應(yīng),即ΔH>0。 根據(jù)圖像判斷 當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí),為放熱反應(yīng);當(dāng)反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí),為吸熱反應(yīng)。 根據(jù)反應(yīng)條件判斷 反應(yīng)開始需要加熱,而停止加熱后,反應(yīng)亦可繼續(xù)進(jìn)行,則為放熱反應(yīng);若反應(yīng)需要持續(xù)不斷地加熱才能進(jìn)行,則可能為吸熱反應(yīng)也可能為放熱反應(yīng)。 下列說(shuō)法不正確的是 A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) B.任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生 C.反應(yīng)物所具有的總能量和反應(yīng)產(chǎn)物所具有的總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)在一定條件下(如高溫、加熱等)才能發(fā)生 【答案】B (1)反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)不但反應(yīng)開始時(shí)需要加熱,反應(yīng)發(fā)生過程中仍需不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去;有的放熱反應(yīng)在反應(yīng)開始時(shí)也需要加熱,反應(yīng)發(fā)生后會(huì)放出一定的熱量,如果放出的熱量可使反應(yīng)維持下去,則反應(yīng)過程中不需要再加熱,否則也必須不斷加熱才能使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去。 (2)常溫下就能進(jìn)行的反應(yīng)不一定都是放熱反應(yīng),如氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)。 (3)任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化,但能量變化不一定都表現(xiàn)為熱量變化,還可能以聲、光、電等形式表現(xiàn)出來(lái)。 (4)放出熱量(或吸收熱量)的物質(zhì)變化過程不一定是放熱反應(yīng)(或吸熱反應(yīng)),如水蒸氣冷凝為水放熱,干冰升華吸熱,它們不是放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng),而是物理變化過程。 1.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是 A.會(huì)引起化學(xué)鍵的變化 B.會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì) C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化 D.必然伴隨著能量的變化 2.下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是 ①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?③葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰 A.①② B.②③ C.①④⑤ D.②④ 3.下列說(shuō)法不正確的是 A.反應(yīng)產(chǎn)物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 B.反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物的能量有關(guān) C.化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱與反應(yīng)條件(是否需要加熱等)無(wú)關(guān) D.停止加熱后仍能進(jìn)行的反應(yīng)一般為放熱反應(yīng) 4.在相同條件下,下列兩個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用ΔH1和ΔH2表示:2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH1;2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2。則 A.ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH2 C.ΔH1=ΔH2 D.無(wú)法確定 5.CO(g)與H2O(g)反應(yīng)的能量變化如下圖所示,有關(guān)兩者反應(yīng)的說(shuō)法正確的是 A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)具有的總能量大于1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)具有的總能量 C.該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行 D.1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)要放出41 kJ熱量 6.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸,反應(yīng)劇烈,醋酸逐漸凝固。由此可見下列說(shuō)法不正確的是 A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.該反應(yīng)中,熱能轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物內(nèi)部的能量 C.反應(yīng)物的總能量高于反應(yīng)產(chǎn)物的總能量 D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O 7.下列圖示變化為吸熱反應(yīng)的是 A B C D 1.【答案】C 2.【答案】D 【解析】①不屬于化學(xué)反應(yīng);③⑤屬于放熱反應(yīng)。 3.【答案】A 【解析】反應(yīng)產(chǎn)物的總能量不一定低于反應(yīng)物總能量,A項(xiàng)不正確。 4.【答案】B 【解析】氣態(tài)水液化時(shí)要釋放能量。 5.【答案】B 【解析】由能量變化可知,反應(yīng)產(chǎn)物的總能量比反應(yīng)物的總能量低,反應(yīng)為放熱反應(yīng),放熱反應(yīng)也有可能需要加熱后才能進(jìn)行;當(dāng)1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反應(yīng)生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)時(shí),要吸收41 kJ熱量。 6.【答案】C 【解析】醋酸逐漸凝固說(shuō)明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低,即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),即吸收的熱量轉(zhuǎn)化為反應(yīng)產(chǎn)物內(nèi)部的能量,故B項(xiàng)正確;因反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則反應(yīng)后反應(yīng)產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng):NH4HCO3+HCl===NH4Cl+CO2↑+H2O,D項(xiàng)正確。 7.【答案】A 【解析】A項(xiàng),反應(yīng)物的能量小于生成物的能量,圖示反應(yīng)為吸熱反應(yīng),符合題意; B項(xiàng),反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,反應(yīng)為放熱反應(yīng),不符合題意;C項(xiàng),濃硫酸稀釋放熱,且不是化學(xué)反應(yīng),不符合題意;D項(xiàng),活潑金屬與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),不符合題意。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問題本站不予受理。
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