專題 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)【本講教育信息】一. 教學(xué)內(nèi)容：高考第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)必修2第2章 化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)與能量第1節(jié) 化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng) 1. 化學(xué)鍵與物質(zhì)變化。 2. 化學(xué)鍵的類型。 3. 化學(xué)鍵與物質(zhì)構(gòu)成。 4. 化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。二. 教學(xué)目的1. 了解化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和含義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成。2. 了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)。3. 了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。三. 教學(xué)重難點(diǎn) 1. 復(fù)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵含義和對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。 2. 復(fù)習(xí)難點(diǎn)：離子鍵、共價(jià)鍵的本質(zhì)。四. 考點(diǎn)分析化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)部分的考點(diǎn)主要有兩個(gè)：第一是化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化。第二是化學(xué)鍵以化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。第一部分主要考查化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵的概念和含義，離子鍵共建、離子鍵的形成和化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)。第二部分考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)和化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化。五. 知識要點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)中不僅有物質(zhì)變化，還伴隨著能量變化。研究化學(xué)反應(yīng)有時(shí)是為了制取所需要的物質(zhì)，有時(shí)是為了利用反應(yīng)所放出的能量。化學(xué)反應(yīng)中為什么會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化？又為什么會(huì)發(fā)生能量變化呢？（一）化學(xué)鍵與物質(zhì)變化 1. 化學(xué)鍵（1）定義 物質(zhì)內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵。（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì) 了解化學(xué)鍵概念后，可以根據(jù)化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)的過程。如：氫氣、氯氣化合生成氯化氫。H2+Cl2=2HCl氫氣、氯氣分子內(nèi)化學(xué)鍵斷裂，氫原子和氯原子間形成新的化學(xué)鍵。其他化學(xué)反應(yīng)與其類似，都是反應(yīng)物中的化學(xué)鍵斷裂，形成生成物中的化學(xué)鍵。2. 化學(xué)鍵的類型（1）共價(jià)鍵原子間通過共用電子對形成的化學(xué)鍵，叫做共價(jià)鍵。a. 成鍵元素：非金屬原子之間或某些不活潑的金屬和非金屬原子之間。b. 成鍵微粒：原子。c. 成鍵性質(zhì)：共用電子對與兩原子的電性作用。d. 成鍵條件：成鍵原子提供電子形成共用電子對，相互間通過共用電子對結(jié)合形成共價(jià)鍵。（2）離子鍵陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵，叫做離子鍵。a. 成鍵元素：活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素。b. 成鍵微粒：陰、陽離子。c. 成鍵性質(zhì)：陰、陽離子之間的靜電作用。d. 成鍵條件：成鍵原子之間發(fā)生電子得失，形成陰、陽離子。3. 化學(xué)鍵與化合物種類（1）共價(jià)化和物 a. 共價(jià)化合物的定義：把只含有共價(jià)鍵的化合物稱為共價(jià)化合物。例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。b. 共價(jià)化合物的判斷：共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵，故只含有共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物。（2）離子化合物a. 離子化合物的定義：把含有離子鍵的化合物稱為離子化合物。例如：NaCl、KOH、CaO、MgCl2等。b. 離子化合物的判斷，凡是離子化合物，其中一定存在離子鍵，故含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。 4. 化學(xué)鍵的表示方法（1）電子式：在元素符號周圍用“”或“”來表示原子或離子的價(jià)電子層電子的式子，叫做電子式。例如：H2、Cl2、HCl、H2O、NaCl、MgBr2、NaOH等的電子式 ， a. 用電子式表示共價(jià)鍵的形成過程 例如：H2的形成： Cl2的形成： HCl的形成： H2O的形成： b. 用電子式表示離子鍵的形成過程 例如：NaCl的形成： MgBr2的形成： Na2S的形成：（2）結(jié)構(gòu)式法：結(jié)構(gòu)式法一般用于表示共價(jià)型分子或原子團(tuán)里的共價(jià)鍵。此法只需把“:”改為“”即可，孤單電子不再畫出，例如：（二）化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 1. 化學(xué)鍵與反應(yīng)過程中的能量變化?；瘜W(xué)鍵的斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。如，可以從以下兩點(diǎn)理解：（1）反應(yīng)需要點(diǎn)燃才發(fā)生，是由于斷開HH鍵，OO鍵需要能量。（2）反應(yīng)釋放能量，是因?yàn)榉磻?yīng)過程中斷開舊鍵需要的總能量小于生成新鍵釋放的總能量。（3）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)化學(xué)反應(yīng)放出能量，反之，化學(xué)反應(yīng)吸收能量。2. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的實(shí)質(zhì)（1）化學(xué)反應(yīng)的特征是由新物質(zhì)生成，生成物與反應(yīng)物所具有的能量不同。（2）反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱量形式表現(xiàn)，則反應(yīng)為吸熱或放熱反應(yīng)。3. 常見的吸熱、放熱反應(yīng)（或過程）（1）放熱反應(yīng)：a. 燃燒反應(yīng)；b. 中和反應(yīng)；c. 物質(zhì)的緩慢氧化；d. 原電池反應(yīng)；e. 活潑金屬與水或酸的反應(yīng)；f. 部分化合反應(yīng)等。 放熱過程：濃硫酸溶于水、生石灰溶于水、固體的NaOH溶于水（即新化學(xué)鍵的形成），非金屬原子得電子成為離子等等。（2）吸熱反應(yīng)：a. 銨鹽與堿反應(yīng)；b. 弱電解質(zhì)的電離；c. 大多數(shù)鹽的分解反應(yīng)；d. 大多數(shù)氫化物的分解反應(yīng)等等。吸熱過程：化學(xué)鍵的斷裂、多數(shù)銨鹽溶于水、金屬原子失電子成為離子等。【典型例題】 例1. 現(xiàn)有如下各說法： 在水中氫、氧原子均以化學(xué)鍵相結(jié)合。 金屬和非金屬化合形成離子鍵。 離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。 根據(jù)電離方程式：HClH+ +Cl可判斷HCl分子里存在離子鍵。 H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子，Cl原子形成離子鍵的過程。 上述各種說法正確的是（ ） A. 正確B. 都不正確 C. 正確，其他不正確D. 僅不正確 分析：水中存在分子內(nèi)的H、O原子之間的相互作用，但也存在分子間的H、O原子相互作用，而化學(xué)鍵只指分子間相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用。故敘述不正確。 離子鍵不是存在于任何金屬和非金屬微粒間，只是活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，才可形成離子鍵。故敘述不正確 在離子化合物中，陰、陽離子間存在相互作用，但不單指吸引力，還有相互排斥力。故敘述不正確。 HCl分子中不存在離子，它屬于共價(jià)化合物，分子中沒有離子鍵。故敘述不正確 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程，但HCl中存在的是共價(jià)鍵而非離子鍵。故不正確。 答案：B 例2. 下面所熟悉的物質(zhì)：O2、金剛石、NaBr、H2SO4、Na2CO3、Na2S、NaHSO4（1）這些物質(zhì)中，只含共價(jià)鍵的是_；只含離子鍵的是_；既含共價(jià)鍵又含離子鍵的是_。（2）將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4 中的_，寫出其電離方程式_。 分析：Na2CO3、NaHSO4一類物質(zhì)，酸根離子內(nèi)含共價(jià)鍵，酸根離子和金屬離子（或NH4+）之間存在離子鍵；NaHSO4電離時(shí)，Na+與HSO4之間的離子鍵遭破壞，HSO4中H與O之間的共價(jià)鍵也受到破壞。答案：（1）O2 金剛石 H2SO4，NaBr Na2S，Na2CO3 NaHSO4 （2）離子鍵、共價(jià)鍵，NaHSO4=Na+H+SO42- 例3. 下列說法中正確的是（ ）A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B. 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D. 在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量 分析：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，物質(zhì)發(fā)生物理變化、核變化（如原子彈的爆炸）也都伴有能量變化。在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量（設(shè)為x）與生成物的總能量（設(shè)為y）之間的關(guān)系為：x>y，化學(xué)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；x<y，化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：AC 例4. 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂、新鍵形成這一事實(shí)，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是（ ）A. 白磷在260時(shí)轉(zhuǎn)化為紅磷B. 石墨在高溫下轉(zhuǎn)化為金剛石C. NaCl熔化D. 五氧化二磷吸水分析：解本題的關(guān)鍵是抓住題目所給新信息：有舊鍵斷裂和新鍵形成兩個(gè)過程才為化學(xué)變化。題目所給的A、B、D三個(gè)選項(xiàng)的變化過程均有舊鍵斷裂（反應(yīng)物被破壞）過程和新鍵形成（新物質(zhì)生成）過程，屬于化學(xué)變化。C選項(xiàng)中NaCl熔化只有舊鍵斷裂（離子鍵被破壞）而無新鍵形成（新物質(zhì)生成），故不屬于化學(xué)變化。 答案：C 例5. 下列說法正確的是（ ）A. 由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵B. 有非金屬組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C. 非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D. 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵 分析：由分子組成的物質(zhì)也有可能是稀有氣體，稀有氣體為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，A錯(cuò)。有非金屬元素組成的化合物如NH4Cl則是離子化合物，B正確。非極性鍵不但存在于雙原子單質(zhì)分子里，也存在于離子化合物（如Na2O2）和多原子共價(jià)化合物（如H2O2）里，C錯(cuò)誤。兩個(gè)非金屬原子間不能通過得失電子形成離子鍵，只能通過共用電子對形成共價(jià)鍵，D正確。答案：BD 例6. 下列說法正確的是（ ）A. 兩個(gè)非金屬原子間不可能形成離子鍵B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物C. 離子化合物中可能有共價(jià)鍵D. 共價(jià)化合物中可能有離子鍵 分析：兩非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A正確。當(dāng)非金屬原子組成原子團(tuán)時(shí)，可以形成離子化合物，如NH4Cl,B錯(cuò)；離子化合物中可以有共價(jià)鍵，如NaOH中的OH鍵，C正確。有離子鍵就應(yīng)是離子化合物，D錯(cuò)。答案：AC