2019-2020年高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析） (I)一、選擇題（18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合要求）12011年7月21日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路“拯救人類的最后機會”要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（）天然氣煤石油水能太陽能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能 A B C D 除外22HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（） A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 升高溫度，不影響活化分子百分數(shù) C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能3四個試管中都裝有5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1molL1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（） A 20，5mL硫酸，2mL水 B 20，4mL硫酸，3mL水 C 30，4mL硫酸，3mL水 D 30，5mL硫酸，2mL水4將c（H+）=1102molL1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b則a和b的關(guān)系為（） A ab B a=b C ab D 不能確定5如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（） A B C D 6體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（） A 相同 B 中和HCl的多 C 中和CH3COOH的多 D 無法比較7關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是（） A 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C 強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱8對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（） A 達到平衡時：4v正（O2）=5v逆（NO） B 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）9下列不屬于自發(fā)進行的變化是（） A 紅墨水加到清水使整杯水變紅 B 冰在室溫下融化成水 C NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D 鐵器在潮濕的空氣中生銹10壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（） A C（s）+CO2（g）2CO（g） B 3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D H2（g）+I2（g）2HI（g）11現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸，屬于強電解質(zhì)的是（） A B C D 12下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（） A B C D 13在25C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氫離子濃度最小的是（） A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO314下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（） A 2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B 3O2（g）2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D NH4HCO3NH3+H2O（g）+CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）15對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH，下列敘述正確的是（） A 加水后，溶液中n（OH）增大 B 加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH）增大 C 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動 D 加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少16在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T（） 700 800 830 1 000 1 200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6則下列有關(guān)敘述正確的是（） A a0 B 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡 C 溫度為830時，若c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），此時還未達平衡 D 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大17在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖象是（） A B C D 1825時，水的電離達到平衡：H2OH+OHH0，下列敘述正確的是（） A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 C 降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性 D 將水加熱，Kw增大，pH不變二非選擇題（共46分）19如圖表示在密閉容器中氣體反應(yīng)：2SO2+O22SO3HO 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處20（10分）（xx秋湘西州校級期中）氫氣是一種清潔、高效的新型能源I用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）CO2+H2H0，測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為；（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）；（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是A降低溫度 B增大壓強C增大H2O（g）的濃度D減少CO2（g）的濃度（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4molL1通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由21已知95時水的離子積Kw=11012，25時Kw=11014，回答下列問題：（1）95時水的電離常數(shù)（填“”“=”或“”） 25時水的電離常數(shù)（2）95純水中c（H+）（填“”、“=”或“”）c（OH）（3）95時向純水中加入NaOH，c（OH）=1101mol/L，此時pH=22（14分）（xx秋湘西州校級期中）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是、（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？（填“能”或“否”），其原因是（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 H 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.3 50 mL0.5 molL1HCl溶液 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.5 50 mL0.5 molL1HCl溶液 已知：Q=cm（t2t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J1g1，各物質(zhì)的密度均為1gcm3計算完成上表H=（保留2位小數(shù)）根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果填“有”或“無”）影響23（10分）（xx秋湘西州校級期中）在a、b兩支試管中分別裝上形態(tài)相同、質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中分別加入相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象相同點是，不同點是（2）a、b兩支試管中生成氣體的體積開始時是a b（填“”、“”、“=”，下同），反應(yīng)完畢后生成氣體的總體積是ab（3）中和相同物質(zhì)的量濃度NaOH的能力：a b一、選擇題（5小題，每小題4分，共20分，每小題只有一個選項符合要求）24兩個極易導(dǎo)熱的密閉容器A和B，容器A容積恒定，容器B容積可變，在溫度、壓強和起始體積相同的條件下往A和B中分別充入等物質(zhì)的量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4H0，以下說法正確的是（） A 反應(yīng)起始時，兩容器中的反應(yīng)速率關(guān)系是v（A）v（B） B 反應(yīng)過程中，兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率關(guān)系為v（A）v（B） C 兩容器內(nèi)的反應(yīng)達到平衡所需時間一定相同 D 反應(yīng)達到平衡時，兩容器內(nèi)的壓強關(guān)系是p（A）p（B）25某溫度下，將2molA和3molB充入體積為 1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：aA（g）+2B（g）3C（g）+D（g）反應(yīng)達到平衡后，C的濃度為 3mol/L壓縮容器體積，使容器的體積減小一半，建立新的平衡時，B的濃度為2mol/L則方程式中a的數(shù)值為（） A 1 B 2 C 3 D 426一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g），已知H2和I2的起始濃度均為0.1molL1時，達平衡時HI濃度為0.16molL1若H2和I2的起始濃度均變?yōu)?.2molL1，則平衡時H2的濃度（molL1）是（） A 0.16 B 0.08 C 0.04 D 0.0227對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0在4002MPa下，n（NH3）和n（H2）隨時間變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（） A 點a的正反應(yīng)速率比點b的小 B 點c處反應(yīng)達到平衡 C 點d和點e處n（N2）不一樣 D 其他條件不變，500下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中點d的值大28下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比是（）pH=0的鹽酸0.1mol/L的鹽酸0.01mol/L的NaOH溶液pH=14的NaOH溶液 A 1：10：100：1 B 1：101：1012：1014 C 14：13：12：14 D 14：13：2：1二、非選擇題（共30分）29在25時，某溶液中，由水電離出的c（H+）=11012mol/L，則該溶液的pH可能是30體積、pH相同的鹽酸（用a表示）與醋酸（用b表示）分別與鋅反應(yīng)：（1）反應(yīng)過程中平均反應(yīng)速率：a b（用、=或填空，下同）；（2）與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2的量：ab；（3）生成等量氫氣所消耗的Zn：ab31（12分）（xx浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示t0時c（ B）未畫出，t1時增大到0.05mol/L乙圖為 t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時間變化的情況（1）若t4時改變的條件為減小壓強，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=（2）若t5時改變的條件是升溫，此時v（正）v（逆），平衡常數(shù)K的值將（選填“增大”、“減小”或“變”）（3）若 t1=15s，則t0t1階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=mol/Lst3 時改變的某一反應(yīng)條件可能是（選填序號）a使用催化劑 b增大壓強 c增大反應(yīng)物濃度 d降低產(chǎn)物濃度（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式32對于反應(yīng)2A+B2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度變化如圖所示，則：（1）T0對應(yīng)的V（正）與V（逆）的關(guān)系是（2）正反應(yīng)為熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）（3）A、B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是（4）溫度TT0時，C%逐漸增大的原因是xx湖南省湘西州湘潭市鳳凰中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（18小題，每小題3分，共54分，每小題只有一個選項符合要求）12011年7月21日，世界各國領(lǐng)導(dǎo)人在南非德班共同商討應(yīng)對氣候變化的道路“拯救人類的最后機會”要想節(jié)能減排下列屬最有希望的新能源是（）天然氣煤石油水能太陽能地?zé)崮茱L(fēng)能氫能 A B C D 除外考點： 使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析： 節(jié)能減排的含義是指節(jié)約物質(zhì)資源和能量資源，減少廢棄物和減少環(huán)境有害物排放解答： 解：天然氣煤石油都是不可再生資源；煤石油燃燒會污染空環(huán)境，不符合節(jié)能減排的原則；水能太陽風(fēng)能，都是可再生能源，對環(huán)境無污染是清潔能源，氫氣燃燒只生成水，是潔凈能源，符合節(jié)能減排原則故A、C、D錯誤；B正確；故選B點評： 本題從節(jié)能減排角度考查了對常見能源的了解，題目難度不大，解題時注意抓住節(jié)能減排的含義22HI（g）H2（g）+I2（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1 表示正反應(yīng)的活化能，E2 表示逆反應(yīng)的活化能）下列有關(guān)敘述正確的是（） A 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B 升高溫度，不影響活化分子百分數(shù) C 催化劑能降低該反應(yīng)的活化能 D 逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能考點： 反應(yīng)熱和焓變專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析： A、依據(jù)圖象分析，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量；B、升高溫度，普通分子吸收能量變成活化分子；C、催化劑降低反應(yīng)活化能；D、根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)分析判斷解答： 解：A、依據(jù)圖象分析，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤；B、升高溫度，普通分子吸收能量變成活化分子，活化分子的百分含量得到提高，故B錯誤；C、圖象分析，催化劑能降低逆反應(yīng)的活化能，故C正確；D、一個反應(yīng)的正逆反應(yīng)的活化能是不同的，該反應(yīng)中正反應(yīng)的活化能為E1，逆反應(yīng)的活化能為E2，逆反應(yīng)的活化能E2小于正反應(yīng)的活化能E1，故D錯誤故選C點評： 本題考查了反應(yīng)熱和焓變的分析判斷，圖象分析是解題關(guān)鍵，理解含義注意知識積累，題目較簡單3四個試管中都裝有5mL0.1molL1Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入0.1molL1硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（） A 20，5mL硫酸，2mL水 B 20，4mL硫酸，3mL水 C 30，4mL硫酸，3mL水 D 30，5mL硫酸，2mL水考點： 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析： 根據(jù)溫度和濃度對反應(yīng)速率的影響，溫度的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以先看溫度，再看濃度解答： 解：溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，所以溫度越高，速率越大；溫度相同時，濃度越大速率越大；30，5 mL硫酸，2 mL水時溫度最高，加入的硫酸多，水少，所以硫酸和Na2S2O3濃度最大，所以速率最快，最先出現(xiàn)渾濁，故D符合題意，故選D點評： 本題考查了溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響，注意溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度對反應(yīng)速率的影響更大，題目難度不大4將c（H+）=1102molL1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b則a和b的關(guān)系為（） A ab B a=b C ab D 不能確定考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 醋酸的弱電解質(zhì)，加水稀釋促進其電離，HNO3是強電解質(zhì)，不存在電離平衡解答： 解：CH3COOH和HNO3都是一元酸，但HNO3是強酸，醋酸是弱酸，HNO3完全電離，醋酸只能部分電離，稀釋相同的倍數(shù)后，醋酸中氫離子濃度大于硝酸，即ab，故選A點評： 本題考查弱電解質(zhì)電離，溶液的稀釋電離平衡的移動，難度較大5如圖，橫坐標(biāo)表示加水量，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電能力，能表示冰醋酸（即無水醋酸）加水稀釋的圖是（） A B C D 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 溶液的導(dǎo)電能力與陰陽離子濃度成之比，離子濃度越大，導(dǎo)電能力越強，以此來分析解答： 解：無水醋酸中沒有自由移動的離子，所以冰醋酸不導(dǎo)電，向冰醋酸中加水稀釋，冰醋酸電離導(dǎo)致溶液中陰陽離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增大，隨著水量的增多，溶液中陰陽離子濃度減小，導(dǎo)電能力降低，故選D點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，難度不大，明確溶液的導(dǎo)電能力與自由離子的濃度成正比即可分析解答，注意冰醋酸中不含離子6體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和，兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量（） A 相同 B 中和HCl的多 C 中和CH3COOH的多 D 無法比較考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡分析： 鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）C（CH3COOH），等體積的兩種溶液，所以哪種溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量多，其消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就多，據(jù)此分析解答解答： 解：鹽酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，所以C（HCl）C（CH3COOH），等體積的兩種溶液 n（HCl）n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氫氧化鈉多，故選C點評： 本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確“pH相同的相同元數(shù)的酸中，弱酸的物質(zhì)的量濃度大于強酸”是解本題的關(guān)鍵，難度不大7關(guān)于強、弱電解質(zhì)敘述正確的是（） A 強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物 B 強電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物 C 強電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子 D 強電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱考點： 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： A有些強電解質(zhì)為共價化合物，有些弱電解質(zhì)為離子化合物；B電解質(zhì)強弱與溶解性無關(guān)；C根據(jù)強、弱電解質(zhì)的定義解答；D水溶液中導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，濃度越大導(dǎo)電能力越強，濃度越小導(dǎo)電能力越弱解答： 解：A氯化氫為強電解質(zhì)，但氯化氫為共價化合物，氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，但它是離子化合物，故A錯誤；B硫酸鋇為強電解質(zhì)，難溶于水，醋酸易溶于水為弱電解質(zhì)，故B錯誤；C強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)在水中部分電離，存在溶質(zhì)分子，故C正確；D水溶液中導(dǎo)電能力差的電解質(zhì)不一定為弱電解質(zhì)，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，難溶于水，離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，故D錯誤；故選：C點評： 本題考查了導(dǎo)電能力大小與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，難度不大，注意導(dǎo)電能力大小與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強弱無關(guān)，電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān)，是解答本題的關(guān)鍵8對于可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）下列敘述正確的是（） A 達到平衡時：4v正（O2）=5v逆（NO） B 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C 達到平衡時，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大 D 化學(xué)反應(yīng)的速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v逆（H2O）考點： 化學(xué)平衡建立的過程專題： 化學(xué)平衡專題分析： 根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分數(shù)以及百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，本題中從壓強對反應(yīng)速率的影響角度分析體積變化時正逆反應(yīng)速率的變化解答： 解：A、化學(xué)反應(yīng)達到平衡時正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知4v正（O2）=5v逆（NO），故A正確；B、若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則只表明反應(yīng)正向進行，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率相等，故B錯誤；C、達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則物質(zhì)的濃度減小，正逆反應(yīng)速率均減小，故C錯誤；D、化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知3v正（NH3）=2v逆（H2O）成立，故D錯誤；故選A點評： 本題考查化學(xué)平衡問題，題目難度不大，本題中注意平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率之比的等于化學(xué)計量數(shù)之比的利用以及可逆反應(yīng)的特點9下列不屬于自發(fā)進行的變化是（） A 紅墨水加到清水使整杯水變紅 B 冰在室溫下融化成水 C NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 D 鐵器在潮濕的空氣中生銹考點： 反應(yīng)熱和焓變專題： 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析： A、微粒向濃度低的方向擴散；B、冰的熔點為0C，水常溫是液體；C、碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳；D、鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕；解答： 解：A、紅墨水濃度大于水，微粒向濃度低的方向分散是自發(fā)進行的物理變化，故A不符合；B、冰的熔點為0C，水常溫是液體，冰在室溫下融化成水，是自發(fā)進行的物理變化；故B不符合；C、NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3 是需要一定條件或試劑實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，變化過程不是自發(fā)進行的變化，故C正確；D、鐵在潮濕的空氣中生銹是發(fā)生了電化腐蝕，發(fā)生了吸氧腐蝕，是自發(fā)進行的變化，故D不符合；故選C點評： 本題考查了自發(fā)進行的變化過程判斷，注意理解自發(fā)進行的過程和自發(fā)進行的反應(yīng)不同，題目較簡單10壓強變化不會使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動的是（） A C（s）+CO2（g）2CO（g） B 3H2（g）+N2（g）2NH3（g） C 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） D H2（g）+I2（g）2HI（g）考點： 化學(xué)平衡的影響因素專題： 化學(xué)平衡專題分析： 壓強變化引起平衡移動的應(yīng)為有氣體參加反應(yīng)，并且反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，若反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等，則正逆反應(yīng)增大或減小的倍數(shù)相等，平衡不會發(fā)生移動解答： 解：A、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強，V正V逆，平衡左移，反之右移，故A錯誤；B、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，V正V逆，平衡右移，反之左移，故B錯誤；C、該反應(yīng)中氣體的計量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，V正V逆，平衡右移，反之左移，故C錯誤；D、壓強改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動，故D正確故選D點評： 本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響，當(dāng)壓強改變時，判斷平衡移動的問題，首先是看是否有氣體參加反應(yīng)，再判斷反應(yīng)前后的計量數(shù)之和是否相等，以此判斷平衡移動方向11現(xiàn)有如下各化合物：酒精，氯化銨，氫氧化鋇，氨水，蔗糖，高氯酸，氫硫酸，硫酸氫鉀，磷酸，硫酸，屬于強電解質(zhì)的是（） A B C D 考點： 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念分析： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；能夠完全電離的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)解答： 解：酒精不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；氯化銨是鹽，屬于電解質(zhì)，完全電離，是強電解質(zhì)；氫氧化鋇屬于堿，在熔融狀態(tài)和溶于水均完全電離，屬于強電解質(zhì)；氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；高氯酸屬于強酸，是強電解質(zhì)；H2S是弱酸，屬于弱電解質(zhì)；硫酸氫鉀是鹽，屬于強電解質(zhì)；磷酸為中強酸，不能完全電離，屬于弱電解質(zhì)；硫酸是強酸，屬于強電解質(zhì)，故選B點評： 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)，強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，把握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，判斷電解質(zhì)強弱的依據(jù)是解題的關(guān)鍵，注意單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)12下列圖象能正確地表達可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0的是（） A B C D 考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線；轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用專題： 化學(xué)平衡專題分析： 對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，以此解答該題解答： 解：對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）H0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大，A、由圖象可知，溫度升高C%增大，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故A錯誤；B、由圖象可知，溫度升高，正反應(yīng)速率增大比逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故B錯誤；C、由圖象可知，壓強越大A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A%降低，平衡向正反應(yīng)移動，圖象與實際不相符，故C錯誤；D、由圖象可知，壓強越大A轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)移動，圖象與實際相符，故D正確；故選D點評： 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，注意根據(jù)可逆反應(yīng)特征判斷溫度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響13在25C時，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6104、1.8104、4.91010、K1=4.3107和K2=5.61011，其中氫離子濃度最小的是（） A HNO2 B HCOOH C HCN D H2CO3考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大解答： 解：相同溫度相同濃度的酸溶液中，酸的電離常數(shù)越大，則該酸的酸性越強，酸溶液中氫離子濃度越大，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸的酸性強弱順序是HNO2HCOOHH2CO3HCNHCO3，酸的電離常數(shù)越小，則酸中氫離子濃度越小，所以氫離子濃度最小的酸是HCN，故選C點評： 本題考查了酸性強弱的判斷，明確酸性強弱與電離平衡常數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酸性越弱的酸其酸根離子的水解程度越大，為易錯點14下列反應(yīng)達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（） A 2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） B 3O2（g）2O3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)） C H2（g）+I2（g）2HI（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)） D NH4HCO3NH3+H2O（g）+CO2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）考點： 化學(xué)平衡的影響因素專題： 化學(xué)平衡專題分析： 根據(jù)化學(xué)平衡移動的影響因素：溫度、壓強來分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行，升高壓強，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進行解答： 解：A、增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B、縮小體積增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故B正確；C、增大壓強，平衡不移動，升高溫度，平衡向著逆向移動，故C錯誤；D、增大壓強平衡向著逆向移動，升高溫度平衡向著正向移動，故D錯誤；故選B點評： 題考查學(xué)生溫度和壓強對化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大15對氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH，下列敘述正確的是（） A 加水后，溶液中n（OH）增大 B 加入少量濃鹽酸，溶液中n（OH）增大 C 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動 D 加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）減少考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡專題： 電離平衡與溶液的pH專題分析： 氨水溶液中存在的電離平衡NH3H2ONH4+OH，向氨水中加入水促進一水合氨電離，加入含有銨根離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制其電離，加入和銨根離子或氫氧根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進其電離解答： 解：A向氨水加入水，促進一水合氨電離，所以溶液中n（OH）增大，故A正確；B向氨水中加入濃鹽酸，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中n（OH）減小，故B錯誤；C向氨水中加入少量濃NaOH溶液，氫氧根離子濃度增大，則電離平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，故D錯誤；故選A點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確哪些條件促進其電離、哪些條件抑制其電離是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋促進一水合氨電離，但溶液中銨根離子濃度減小，為易錯點16在一固定體積的密閉容器中，進行下列反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H=a kJmol1其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：T（） 700 800 830 1 000 1 200K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6則下列有關(guān)敘述正確的是（） A a0 B 可測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡 C 溫度為830時，若c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），此時還未達平衡 D 溫度不變，增大c（CO2），平衡右移，K增大考點： 用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算分析： A、依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析判斷反應(yīng)的能量變化；B、反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強不改變化學(xué)平衡；C、溫度為830時K=1，c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），平衡正向進行；D、平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)解答： 解：A、平衡常數(shù)隨溫度變化可知，溫度越高平衡常數(shù)越小，平衡逆向進行，結(jié)合化學(xué)平衡移動原理分析，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a0，故A錯誤；B、CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），反應(yīng)前后是氣體體積不變的反應(yīng)，恒容容器中改變壓強不改變化學(xué)平衡，不能測量容器總壓變化來判定化學(xué)反應(yīng)是否達到平衡，故B錯誤；C、溫度為830時K=1，c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），平衡正向進行，此時v正v逆，所以此時還未達平衡，故C正確；D、溫度不變，K不變，故D錯誤；故選C點評： 本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡的影響因素分析，掌握平衡移動原理和反應(yīng)特征分析是解題關(guān)鍵，題目難度中等17在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，到t3時又達到新平衡，符合這一變化的圖象是（） A B C D 考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線專題： 化學(xué)平衡專題分析： 對于反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，根據(jù)升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行來回答判斷即可解答： 解：反應(yīng)2HI（g）H2（g）+I2（g）；H0，在t1時達到平衡，t2時加熱升溫并保溫，則化學(xué)平衡向著正方向進行，所以碘單質(zhì)的百分含量會升高，HI的百分含量會降低，只有A符合故選A點評： 本題考查化學(xué)平衡移動原理與圖象，注意升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進行是解題的關(guān)鍵，難度不大1825時，水的電離達到平衡：H2OH+OHH0，下列敘述正確的是（） A 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH）降低 B 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變 C 降溫，使平衡左移，c（H+）減小，溶液呈堿性 D 將水加熱，Kw增大，pH不變考點： 水的電離分析： 水的電離平衡：H2OH+OH中，要使平衡發(fā)生移動，應(yīng)改變?nèi)芤篶（H+）或c（OH）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H+），則pH減小解答： 解：A、向水中加入稀氨水，c（OH）增大，抑制水的電離，平衡逆向移動，故A錯誤；B、向水中加入硫酸氫鈉固體，硫酸氫鈉電離出氫離子導(dǎo)致溶液中c（H+）增大，溫度不變Kw不變，故B正確；C、水的電離是吸熱過程，降溫，水的電離平衡左移，KW減小，氫離子濃度減小，但水仍顯中性，故C錯誤；D、水的電離是吸熱過程，將水加熱，促進水的電離，KW增大，氫離子濃度增大，pH減小，故D錯誤；故選B點評： 本題考查離子積常數(shù)、水的電離，明確氫離子或氫氧根離子抑制水電離、弱離子促進水電離即可解答，注意離子積常數(shù)與溶液酸堿性無關(guān)，置于溫度有關(guān)，為易錯點二非選擇題（共46分）19如圖表示在密閉容器中氣體反應(yīng)：2SO2+O22SO3HO 達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是升高溫度；bc過程中改變的條件可能是減少SO3的濃度；若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在cd處考點： 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用專題： 化學(xué)平衡專題分析： 根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化結(jié)合溫度、壓強對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響判斷，a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，b時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，注意逆反應(yīng)速率突然減小的特點解答： 解：a時逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且正逆反應(yīng)速率都增大，說明平衡應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，應(yīng)為升高溫度的結(jié)果，b時正反應(yīng)速率不變，逆反應(yīng)速率減小，在此基礎(chǔ)上逐漸減小，應(yīng)為減小生成物的原因，若增大壓強時，平衡向正反應(yīng)方向移動，則正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，圖象應(yīng)為，故答案為：升高溫度；減小SO3濃度；點評： 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的圖象問題，題目難度不大，注意把握曲線的變化趨勢以及外界條件對化學(xué)平衡的影響20（10分）（xx秋湘西州校級期中）氫氣是一種清潔、高效的新型能源I用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O （g）CO2+H2H0，測得CO2的濃度隨時間變化的圖象如圖2：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率為0.003 molL1min1；（3）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為（可以用分數(shù)表示）；（4）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是CDA降低溫度 B增大壓強C增大H2O（g）的濃度D減少CO2（g）的濃度（5）保持溫度不變，若起始時c（CO）=1molL1，c（H2O）=2molL1，反應(yīng)進行一段時間后，測得H2的濃度為0.4molL1通過計算，判斷此時該反應(yīng)進行的方向并說明理由考點： 化學(xué)平衡的影響因素；熱化學(xué)方程式；用化學(xué)平衡常數(shù)進行計算分析： （1）根據(jù)蓋斯定律來計算反應(yīng)的焓變，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)律來書寫熱化學(xué)方程式；（2）根據(jù)v=計算二氧化碳的平均反應(yīng)速率，再結(jié)合同一時間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算一氧化碳的平均反應(yīng)速率；（3）根據(jù)平衡常數(shù)指各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值進行解答；（4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1，該反應(yīng)升高溫度逆向移動，前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強變化不影響平衡移動，增加反應(yīng)物濃度正向移動，減少生成物濃度正向移動；（5）該溫度下，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，根據(jù)濃度商Qc=與平衡常數(shù)K大小分析判斷，QcK，平衡向正反應(yīng)進行，QcK，平衡向逆反應(yīng)進行，QcK，達平衡解答： 解：（1）根據(jù)第一步反應(yīng)過程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），H=103.3kJmol1；根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1；根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1，故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）H=136.5 kJmol1；（2）根據(jù)第二步反應(yīng)過程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1；v（CO2）=0.003mol/（Lmin），根據(jù)同一時間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比計算一氧化碳的平均反應(yīng)速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（Lmin），故答案為：0.003 molL1min1；（3）利用三段式法計算，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始：0.1 molL1 0.1 molL1 0 0轉(zhuǎn)化：0.03 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1平衡：0.07 molL1 0.07 molL1 0.03 molL1 0.03 molL1因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以K=，故答案為：； （4）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），H=33.2kJmol1，A升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動，故A錯誤；B該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強變化不影響平衡移動，故B錯誤；C水為反應(yīng)物，增大H2O（g）的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向降低H2O（g）濃度的方向移動，所以平衡正向移動，故C正確；DCO2（g）為生成物，減少CO2（g）的濃度，平衡向減弱CO2（g）濃度降低的方向移動，所以平衡正向移動，故D正確；故答案為：CD；（5）利用三段式法計算，CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）起始：1 molL1 2 molL1 0 0轉(zhuǎn)化：0.4 molL1 0.4molL1 0.4 molL1 0.4 molL1平衡：0.6 molL1 1.6 molL1 0.4 molL1 0.4 molL1濃度商Qc=K，平衡向正反應(yīng)進行，v（正）v（逆），故答案為：正方向，Qc=K，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行點評： 本題考查反應(yīng)速率的計算、化學(xué)平衡有關(guān)計算、化學(xué)平衡移動與影響因素等，注意平衡常數(shù)的應(yīng)用、平衡移動的本質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度中等21已知95時水的離子積Kw=11012，25時Kw=11014，回答下列問題：（1）95時水的電離常數(shù)（填“”“=”或“”） 25時水的電離常數(shù)（2）95純水中c（H+）=（填“”、“=”或“”）c（OH）（3）95時向純水中加入NaOH，c（OH）=1101mol/L，此時pH=11考點： 離子積常數(shù)；pH的簡單計算分析： （1）水的電離是吸熱的過程，水的離子積常數(shù)隨溫度的升高而增大；（2）純水中，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的；（3）根據(jù)95時水的離子積Kw=11012，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，根據(jù)水的離子積來計算解答： 解：（1）因為此溫度下的KW=1.01012大于25時的KW=1.01014，說明此溫度高于25，故答案為：；（2）只要是純水中，不管溫度高低，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度是相等的，即95純水中c（H+）=c（OH），故答案為：=；（3）根據(jù)95時水的離子積Kw=11012，而在堿溶液中，氫氧根幾乎全部來自于堿的電離，即溶液中的c（OH）=1101mol/L，根據(jù)水的離子積可知，溶液中的C（H+）=1011mol/L，故pH=lgC（H+）=11，故答案為：11點評： 本題考查學(xué)生水的電離平衡移動的因素和溶液pH的計算等方面的知識，注意知識的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大22（14分）（xx秋湘西州校級期中）某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5molL1鹽酸、0.55molL1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是量筒、溫度計（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？不能（填“能”或“否”），其原因是金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品 溶液溫度 中和熱 t1 t2 H 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.3 50 mL0.5 molL1HCl溶液 50 mL0.55 molL1NaOH溶液 20 23.5 50 mL0.5 molL1HCl溶液 已知：Q=cm（t2t1），反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18J1g1，各物質(zhì)的密度均為1gcm3計算完成上表H=56.85（保留2位小數(shù)）根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=56.8kJmol1（4）若用KOH代替NaOH，對測定結(jié)果無（填“有”或“無”）影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結(jié)果有填“有”或“無”）影響考點： 中和熱的測定分析： （1）根據(jù)中和熱測定的實驗步驟選用需要的儀器，然后判斷還缺少的儀器；（2）金屬導(dǎo)熱快，熱量損失多；（3）先求出2次反應(yīng)的溫度差的平均值，根據(jù)公式Q=cmT來求出生成0.025mol的水放出熱量，最后根據(jù)中和熱的概念求出中和熱；根據(jù)中和熱的概念以及熱化學(xué)方程式的書寫方法；（4）根據(jù)KOH代替NaOH都是強堿，符合中和熱的概念；中和熱的概念分析，弱電解質(zhì)電離吸熱解答： 解：（1）中和熱的測定過程中，需要用量筒量取酸溶液、堿溶液的體積，需要使用溫度計測量溫度，所以還缺少溫度計和量筒；故答案為：量筒；溫度計；（2）不能用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體，熱量損失大，故答案為：不能；金屬易導(dǎo)熱，熱量散失導(dǎo)致誤差大；（3）第1次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.3，第2次實驗反應(yīng)前后溫度差為：3.5，平均溫度差為3.4，50 mL0.55 molL1NaOH溶液與50 mL0.5 molL1HCl溶液的質(zhì)量和為m=100mL1g/cm3=100g，c=4.18J/（g），代入公式Q=cmT得生成0.05mo