化學(xué)平衡狀態(tài)及化學(xué)平衡常數(shù)【模擬試題】（答題時(shí)間：60分鐘）1、在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A（固）2B（氣） C（氣）D（氣）已達(dá)平衡的是A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度 C、B的物質(zhì)的量濃度 D、氣體總物質(zhì)的量2、在2NO2（g）N2O4（g）的可逆反應(yīng)中，下列不屬于平衡狀態(tài)的是A、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等于生成物的產(chǎn)率。B、NO2在混合氣體中體積分?jǐn)?shù)保持不變。C、平衡體系的顏色不再改變。D、單位時(shí)間內(nèi)有1 mol N2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2 mol NO2變?yōu)镹2O43、在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B、單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2生成C、單位時(shí)間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmolAB分解D、單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2的同時(shí)就有2nmolAB生成4、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、C的生成速度與C的分解速度相等B、單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol BC、A、B、C的濃度不再變化D、A、B、C的分子數(shù)比為1：3：25、下列反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，aA（g）bB（g）mC（g）nD（g），表示其已達(dá)到平衡狀態(tài)的敘述中正確的是A、平衡時(shí)的壓強(qiáng)與反應(yīng)起始的壓強(qiáng)之比為mn/abB、用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速度與物質(zhì)C表示的反應(yīng)速度之比為a/mC、物質(zhì)B的濃度不隨時(shí)間而改變D、單位時(shí)間內(nèi)x mol B參加反應(yīng)同時(shí)有x mol B生成 6、在恒溫、恒容下，當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，下列可逆反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是A、A（氣）B（氣）C（氣） B、A（氣）2B（氣）3C（氣）C、A（氣）B（氣）C（氣）D（氣） D、以上都達(dá)到平衡7、可逆反應(yīng)在2A（g）3B（g）3C（g）一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是A、平衡混合物的體積是反應(yīng)剛開始時(shí)的3/5B、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2 ：3 ：3C、單位時(shí)間內(nèi)若消耗了a mol A，必須同時(shí)也消耗了1.5 a mol 的CD、平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等8、在恒溫下的密閉容器中， 有可逆反應(yīng)：2NOO22NO2（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）， 不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、正反應(yīng)生成 NO2 的速率和逆反應(yīng)生成 O2 的速率相等B、反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C、混合氣體顏色深淺保持不變D、混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化9、可以證明可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是：一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂 一個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂其它條件不變時(shí)，混合氣體平均式量不再改變 保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變NH3、N2%、H2%都不再改變 恒溫恒容時(shí)，密度保持不變正反應(yīng)速率v（H2）=0.6mol/Lmin，逆反應(yīng)速率v（NH3）=0.4mol/LminA、全部 B、只有 C、 D、只有10、在一固定容積的密閉容器中加入2 L X氣體和3 L Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：nX（g）+3Y（g）2R（g） ；H0，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)知X和Y的轉(zhuǎn)化率分別為30%和60%，則化學(xué)方程式中的n值是A、1 B、2 C、3 D、411、在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）2B（g） 2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為：A、40% B、50% C、60% D、70%12、一定條件下，在2L密閉容器中加入一定量A發(fā)生變化并建立如下平衡：，測(cè)得平衡時(shí)c（A）=0.3 molL1，c（B）=0.2 molL1，c（C）=0.05 molL1，則最初向容器中加入的A是A、 0.6 mol B、 0.9 mol C、 1.2 mol D、 1.5 mol13、實(shí)驗(yàn)室制取甲酸乙酯的反應(yīng)為：反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（min）HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3K Pa時(shí)沸點(diǎn)如下： HCOOHCH3CH2OHHCOOCH2CH3H2O沸點(diǎn)（）10178.554100（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小_（選填“能”或“不能”）。（2）表中，a=_ mol/L。50時(shí)，K=，在20min時(shí)，反應(yīng)是否達(dá)到平衡_（選填“是”或“否”）。（3）在1020min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_mol/（Lmin）。該反應(yīng)速率比010min的平均反應(yīng)速率小，其原因是_。（4）在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是_。14、在一容積為10 L的密閉容器內(nèi)加入3 mol H2和1 mol N2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N23H22NH3，H0，20 min后容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。并測(cè)得H2為2.4 mol。（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=_。（2）反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，平均速率（NH3）為_mol/（Lmin）。（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第30 min時(shí)，若降低溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率_，逆反應(yīng)速率_，H2的物質(zhì)的量變化正確的是_（用圖中ac的編號(hào)回答）。若加入鐵觸媒，則NH3的物質(zhì)的量變化正確的是_（用圖中df的編號(hào)回答）。（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第30 min時(shí)，容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。其變化的原因可能是_。（A）升高溫度 （B）增加壓強(qiáng) （C）加入NH3 （D）加入H215. 在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生下列反應(yīng)：C（s） + H2O（g） CO（g） + H2（g）其中，H2O、CO的物質(zhì)的量（mol）隨時(shí)間（min）的變化曲線如下圖所示。（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： 。（2）計(jì)算第1min內(nèi)v（H2O）= 。（3）反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是 。（4）若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是_（填“升高”、“降低”或“不變”），正反應(yīng)是 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（5）反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的 （填寫編號(hào)）。增加了CO 增加了水蒸氣加了催化劑 擴(kuò)大了容器體積 【試題答案】1、BC2、A3、D4、A5、CD6、A7、C8、A9、C10、A11、A12、B13、（1）K = ，不能（2）0.63 是（3）0.003，反應(yīng)物濃度下降。 （4）適當(dāng)升高溫度（5478.5之間）將甲酸乙酯蒸出。14、（1）（2）2103 mol/Lmin （3）增大；減??；減小；c e （4）B 15、（1）K=（2）0.1molL1min1（3）1min2min，3min5min（4）升高，吸（5）