第四單元 沉淀溶解平衡 1 沉淀溶解平衡（答題時間：20分鐘）一、選擇題1. 下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是（）A. 電解質的溶解開始后，只有電解質的溶解過程，沒有電解質的析出過程B. 沉淀溶解達到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C. 沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質的各離子濃度相等，且保持不變D. 沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解2. 下列關于沉淀溶解平衡的說法，正確的是（）A. 只有難溶電解質才存在沉淀溶解平衡過程B. 沉淀溶解平衡過程是可逆的C. 在平衡狀態(tài)時D. 達到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液3. 下列關于沉淀溶解平衡的說法，錯誤的是（）A. 難溶電解質在水中存在沉淀溶解平衡，且是一種動態(tài)平衡B. Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關，而與沉淀的量和溶液中離子的濃度無關C. Ksp反映了物質在水中的溶解能力，可直接根據Ksp的數值大小比較電解質在水中的溶解能力大小D. 可以通過濃度熵（Qc）和Ksp的相對大小來判斷沉淀溶解平衡的移動方向4. CaF2的Ksp5.3109 mol3/L3，在F濃度為3.0mol/L的溶液中，Ca2可能的最高濃度是（）A. 1.8109 mol/L B. 1.91010 mol/LC. 5.91010 mol/L D. 5.9109 mol/L5. 已知Zn（OH）2的溶度積常數為1.21017 mol3/L3，則它在水中的溶解度為（）A. 1.4106 mol/L B. 2.3106 mol/L C. 1.4109 mol/LD. 2.3109 mol/L6. 下列說法正確的是（）A. 在一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl濃度的乘積是一個常數B. AgCl的Ksp = 1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）= c（Cl）且Ag+與Cl濃度的乘積等于1.81010 mol2L2C. 溫度一定時，當溶液中Ag+和Cl濃度的乘積等于Ksp值時，此溶液為AgCl的飽和溶液D. 向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大7. 已知：（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液：主要反應：Cu2CO32H2OCu（OH）2CO2次要反應：Cu2CO32CuCO3（2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液：主要反應：Cu2S2CuS次要反應：Cu2S22H2OCu（OH）2H2S由此可得以下幾種物質溶解度大小關系正確的是（）A. Cu（OH）2CuCO3CuS B. Cu（OH）2CuCO3CuSC. CuS Cu（OH）2CuCO3D. CuS Cu（OH）2CuCO3二、填空題8. 已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡，例如氯化銀在水中的溶解平衡為：AgCl（s） Ag+（aq）+ Cl（aq）。在一定溫度下，水溶液中銀離子（Ag+）和氯離子（Cl）的物質的量濃度的乘積為一常數，可用Ksp表示：Ksp =c（Ag+）c（Cl）=1.8 1010 mol2L2現把氯化銀（足量）分別放入：100mL蒸餾水中；100mL 0.1molL1的鹽酸溶液中；1000mL 0.1 molLl的氯化鋁溶液中；100mL 0.1 molL1的氯化鎂溶液中。充分攪拌后，相同溫度下，銀離子濃度由大到小的順序是（用序號回答）。在0.1molLl氯化鋁溶液中，銀離子的物質的量濃度最大可達到molL1。9. . 回答下列有關常數的問題：（1）Kw的數學表達式是_，溫度升高Kw_（選填“變大”“變小”或“不變”），若定義pOHlgc（OH），則pHpOH_（用含Kw的代數式表示）。（2）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數，Ka值越大表示該弱酸的酸性_。通常稱為電離度，顧名思義，它是表示弱電解質的電離程度大小的一個指標，對于某一元弱酸，當用蒸餾水稀釋該酸時，Ka_（選填“變大”“變小”或“不變”）。_（選填“變大”“變小”或“不變”）。（3）Ksp表示難溶物的溶度積常數，該常數越大表示_。. 已知常溫下，AgBr的Ksp4.91013mol2L2、AgI的Ksp8.31017mol2L2。（1）現向含有AgI的飽和溶液中：加入固體AgNO3，則c（I）_（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；若改加更多的AgI，則c（Ag）_；若改加AgBr固體，則c（I）_；而c（Ag）_。（2）有關難溶鹽的溶度積及溶解度（與AgBr、AgI無關），有以下敘述，其中正確的是_。A. 兩種難溶鹽電解質，其中Ksp小的溶解度一定小B. 向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變C. 將難溶電解質放入純水中，溶解達到平衡時，電解質離子的濃度的乘積就是該物質的溶度積D. 溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則Ksp小的一定先生成沉淀E. 難溶鹽電解質的Ksp與溫度有關F. 同離子效應（加入與原電解質具有相同離子的物質），使難溶鹽電解質的溶解度變小，也使Ksp變小（3）現向含有NaBr、KI均為0.002 molL1的溶液中加入等體積的濃度為4103 mol/L 的AgNO3溶液，則產生的沉淀是_（填化學式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則最終可發(fā)生沉淀轉化的總反應方程式表示為：_。一、選擇題1. B解析：考查沉淀溶解平衡的概念及判斷。沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，所以選項B正確，其余都是錯誤的，答案選B。2. B解析：沉淀溶解平衡也是一種動態(tài)平衡，是可逆的，所以選項B是正確的。A不正確，不一定都是難溶電解質。C中，速率不等于0，不正確。達到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D不正確。答案選B。3. C解析：本題主要涉及對溶度積的理解問題。沉淀的溶度積常數是物質的一種性質，它只與沉淀物質本身的性質及其所處的溫度有關，它的溶解平衡是溶解與結晶兩過程的動態(tài)平衡?？梢韵窕瘜W平衡一樣利用濃度熵與溶度積的大小判斷平衡移動的方向。但每一種物質的溶度積常數的單位以及意義是不一樣的，不能只通過數值大小來比較電解質在水中的溶解能力。故A、B、D是正確的。應選C。4. C 解析：由Kspc（Ca2+）c2（F）5.3109 mol3/L3，c（Ca2）Ksp/c2（F）5.91010mol/L。5. A解析：此題中的溶解度是用物質的量濃度來表示的，計算起來要容易一些。只需根據Zn（OH）2（s）Zn2+（aq）+2OH（aq），把握c（Zn（OH）2）c（Zn2+）0.5c（OH）；再由Ksp=c（Zn2+）c（OH）2，可先設c（Zn2+）=a，則有a（2a）2=1.21017 mol3/L3，經計算可得c（Zn（OH）2）c（Zn2+）a1.4106 mol/L。6. C解析：A中只有溶解達到平衡時，Ag+和Cl濃度的乘積才是一個常數，A不正確；B中，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）和c（Cl）不一定是相等的，B不正確；溶度積常數只與溫度有關系，D不正確，因此答案選C。7. D解析：由（1）可知，在水溶液中Cu2與CO32主要生成Cu（OH）2沉淀，說明Cu（OH）2比CuCO3更易沉淀，從而說明溶解度：Cu（OH）2CuCO3；同理由（2）可得，溶解度：CuS Cu（OH）2。二、填空題8. 61010解析：根據題給信息可知c（Ag）（Cl）為一常數，加入AgCl溶液中的c（Cl）越大，c（Ag）則越小。中氯離子濃度分別是0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，故c（Ag）由小到大的順序是，而與溶液的體積無關；在0.1 mol1氯化鋁溶液中c（Ag）1.810100.361010mol1。9. . （1）c（H）c（OH）變大lg Kw（2）越強不變變大（3）難溶電解質在水中的溶解性越大. （1）變小 不變 變小變大（2）BE（3）AgI、AgBr AgBr（s）I（aq）AgI（s）Br（aq）解析：. 考查水的電離、弱電解質的電離以及難溶電解質的溶解平衡。. （1）AgI（s）Ag（aq）I（aq）；Ag濃度增大，溶解平衡向左移動，c（I）減小，若加入溶解性較大的AgBr，則c（Ag）增大，c（I）減小。（2）難溶鹽的組成不同，Ksp小溶解度不一定小，故A錯；C項，應該是離子濃度冪的乘積；D項，看鹽的組成形式；F項Ksp只與溫度有關，故C、D、F均錯。