《2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（26）氨 硝酸 硫酸 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學年高一化學 寒假作業(yè)（26）氨 硝酸 硫酸 新人教版.doc（12頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

（26）氨 硝酸 硫酸 一、單選題 1.下列過程不屬于氮的固定的是( ) A.N2→NOB.NH3→NH4NO3 C.N2→NH3D.N2NO3- 2.下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是() A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32- B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,一定有NH4+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 3.將3.20g Cu跟30.0mL 10molL-1的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有a mol H+,則此時溶液中含的物質(zhì)的量為( ) A.0.5a molB.2a molC.0.1a molD.(0.1+a)mol 4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料,工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了的強氧化性 C.該反應(yīng)屬于復分解反應(yīng) D.該反應(yīng)生成1 時有6電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 5.在稀硫酸中加入銅粉, 銅粉不溶,再加入下列物質(zhì):①,②, ③,④,銅粉溶解的是() A.只有①或②B.只有②或④ C.只有①或②或③D.上述物質(zhì)中任意一種 6.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法不正確的是( ) A.氮元素均被氧化 B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮 C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化 D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán) 7.下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì),其中能達到實驗目的的是() A.用裝置甲制取氨氣 B.用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣 C.用裝置丙檢驗氨氣 D.用裝置丁吸收尾氣 8.工業(yè)上通過氮氣和氫氣反應(yīng)合成氨,氨經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到硝酸。反應(yīng)歷程如下圖所示,下列說法不正確的是( ) A.氨可用作制冷劑 B.銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用 C.硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等 D.某濃硝酸中含有溶質(zhì)2,標準狀況下,該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1 9.工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2+2NH3N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是( ) A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應(yīng)利用了Cl2的強氧化性 C.該反應(yīng)NH3被還原 D.生成1mol N2有6mol電子轉(zhuǎn)移 10.下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是( ) 選項 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3 O2 HNO3 C SiO2 NaOH HF D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3 A.AB.BC.CD.D 11.下列說法正確的是( ) A.所有銨鹽受熱均可以分解產(chǎn)生NH3 B.所有銨鹽都易溶于水,所含的N均呈價 C.NH4Cl溶液中加入NaOH濃溶液后共熱時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OH-NH3+H2O D.NH4Cl和NaCl的固體混合物可用升華法分離 12.為檢驗一種氮肥的成分,某學習小組的同學進行了以下實驗: ①加熱氮肥樣品生成兩種氣體,其中一種氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁。 ②取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,沒有明顯變化。 由此可知該氮肥的主要成分是( ) A.NH4HCO3B.NH4ClC.(NH4)2CO3D.NH4NO3 13.下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對比分析所得結(jié)論不正確的是( ) ① ② ③ A.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng) B.由①中的紅棕色氣體,推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體 C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物 D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2,由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng) 14.化學反應(yīng)中,有時存在“一種物質(zhì)過量,另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中,屬于這種情況的是( ) ①過量鋅與18 的硫酸反應(yīng) ②過量的氫氣與少量氮氣在催化劑存在下充分反應(yīng) ③濃鹽酸與過量的反應(yīng) ④過量銅與濃硫酸反應(yīng) ⑤過量稀硝酸與銀反應(yīng) ⑥過量稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng) A.②③④⑥B.②③⑤ C.①④⑤D.①②③④⑤⑥ 15.下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的說法不正確的是( ) A.濃硝酸和濃硫酸在空氣中久置,酸溶液的濃度都會降低 B.與銅的反應(yīng)中都表現(xiàn)出強氧化性和酸性 C.濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中 D.常溫下,濃硝酸和濃硫酸都不與鐵、鋁、銅反應(yīng) 16.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及解釋或結(jié)論都正確的是( ) 選項 實驗操作 現(xiàn)象 解釋或結(jié)論 A 將過量的Fe粉加入稀HNO3中,充分反應(yīng)后,滴入KSCN 溶液呈紅色 稀HNO3將Fe氧化為Fe3+ B 常溫下,Fe,Al放入濃HNO3中 無明顯現(xiàn)象 Fe,Al在濃HNO3中發(fā)生鈍化 C 鋁箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象 Al箔表面別HNO3氧化,形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取濃HNO3點到藍色石蕊試紙上 試紙變紅色 濃HNO3具有酸性 A.AB.BC.CD.D 二、填空題 17.NH3及其鹽都是重要的化工原料。 1.用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為__________。 2.按如圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。 ①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是__________,原因是__________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。 ②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是__________。 18.已知A為正鹽根據(jù)下圖所示信息進行推斷,并回答下列問題 1.A、B、C、D的化學式依次為A:__________,B:__________,C:__________,D:__________ 2.寫出過程①②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。①__________,②__________ 19.實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3①固體Ca(OH)2和固體NH4Cl;②濃氨水和固體CaO;③濃氨水。請回答下列問題。 1.用上述三組試劑制取少量NH3,需要加熱的是__________(填序號),第②組試劑中產(chǎn)生NH3的化學方程式可表示為__________ 2.若選用第①組試劑制取NH3,應(yīng)選用裝置__________(填“A”或“B”,下同);若選用第②組試劑制取NH3,應(yīng)選用裝置__________ 3.若要得到干燥的氨氣,可選用的干燥劑是( ) A.濃硫酸 B.固體氫氧化鈉 C.五氧化二磷 D.堿石灰 E.固體CaO F.無水CaCl2 4.檢驗集氣瓶中氨氣收集滿的方法是__________ 5.為防止環(huán)境污染,下列裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是__________(填序號) 三、實驗題 20.某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示的裝置進行有關(guān)實驗。 1.裝置B是用來收集實驗中產(chǎn)生的氣體的裝置, 但未將導管畫全,請在圖中把導管補充完整__________ 2.實驗中取6.4g銅片和12mL 18molL-1的濃硫酸分別放在圓底燒瓶和分液漏斗中,加熱,直到反應(yīng)結(jié)束,發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余。該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的H2SO4剩余。 ①請寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式:__________ ②你認為在有剩余的情況下銅片未能完全溶解的原因是__________ ③下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中存在余酸的是__________(填序號)。 A.鐵粉 B. BaCl2溶液 C.銀粉D.Na2CO3溶液 3.為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某位同學進行了如下實驗:先測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量,再計算余酸的物質(zhì)的量濃度(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。他認為測定SO2的量的方法有多種,下列實驗方案中可行的是__________(填序號,下同),最終計算得出的余酸的 物質(zhì)的量濃度比實際偏高的是__________ A.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量過的盛有堿石灰的干燥管,反應(yīng)結(jié)束后再次稱量干燥管 B.用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積 C.將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩通入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液中,反應(yīng)完全后,過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀 參考答案 一、單選題 1.答案：B 解析：氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔锏倪^程,從N元素的價態(tài)變化來看,是0價N變?yōu)檎齼r或負價N 的過程,因此A、C、D項中的過程均是氮的固定,而B項不是。 2.答案：C 解析：A 項中、 及、其有同樣的現(xiàn)象,A錯。 B項中加入出產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸沉淀不消失的溶液中, 可含或,B錯。 C項中是檢的方法,C對。 D項中溶液中含有、、等均有現(xiàn)象,D錯。 3.答案：D 解析：由守恒關(guān)系可知:銅最終只能轉(zhuǎn)化成硝酸銅,3.20 g Cu的物質(zhì)的量是0.05mol,所以硝酸銅中的硝酸根是0.1mol。根據(jù)氫元素守恒可得,為何銅離子結(jié)合的硝酸根是a mol,所以溶液中的物質(zhì)的量為(a+0.100) mol,故選D。 點評: 本題重點考查的是有關(guān)硝酸氧化性的知識,考查學生對課本知識的掌握情況和計算能力。 4.答案：C 解析：根據(jù)反應(yīng) (置換反應(yīng))可知,生成的還會與過量的反應(yīng)生成固體顆粒,即產(chǎn)生白煙。 5.答案：D 解析：銅粉不溶解于稀硫酸中,當加入①②兩種物質(zhì)時,相當于加入了,會發(fā)生反應(yīng): , 銅粉會溶解。當加入③④兩種物質(zhì)時,相當于加入了,會發(fā)生反應(yīng): 。 因此4種物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解。 6.答案：A 解析：雷電作用下氮元素被氧化,但是在人工固氮中,通過工業(yè)合成氨的方法,氮元素被還原,A項不正確; 工業(yè)合成氨屬于人工固氮的一種,B項正確; 從圖中制造蛋白質(zhì)與植物遺體等轉(zhuǎn)化路徑可以看出含氮無機物和含氮有機物可以相互轉(zhuǎn)化,C項正確; 從圖中可知蛋白質(zhì)參與了氮循環(huán),蛋白質(zhì)含有碳、氫、氧等元素,D項正確。 7.答案：C 解析： 實驗室采用裝置甲制取氨氣時,分液漏斗中盛裝濃氨水, 圓底燒瓶中盛放氫氧化鈉固體或生石灰,圖示藥品使用不正確,不能用來制取氨氣,A錯誤;氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥氨氣,B錯誤;丙裝置中發(fā)生反應(yīng):2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,可以驗證氨氣具有還原性,C正確;氨氣與水直接接觸, 不能起防倒吸的作用,D錯誤。 8.答案：D 解析：A項,氨氣沸點較低,易液化,液態(tài)氨揮發(fā)時可吸收熱量,因此液氨可作制冷劑,正確; B項,銨態(tài)化肥與堿性化肥如草木灰(主要成分為)等混用,會發(fā)生反應(yīng),從而導致氮元素的流失,正確; C項,硝酸可用于制氮肥(硝酸銨),以及硝基苯和 (炸藥)等,正確; D項, (濃) ,由于隨著反應(yīng)的進行,生成的水增多、硝酸減少,使溶液的濃度降低,當濃硝酸變成稀硝酸時,與銅反應(yīng)生成,故生成的物質(zhì)的量小于1。 9.答案：C 解析：試題分析:A、根據(jù)方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反應(yīng)中有氯化氫生成。氯化氫極易與氨氣反應(yīng)生成氯化銨而冒白煙,因此如果管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙,A正確;B、在反應(yīng)中氯元素的化合價從-0價降低到-1價得到1個電子,因此氯氣是氧化劑,利用的是氯氣的強氧化性,B正確;C、在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以氨氣是還原劑被氧化,C不正確;D、在反應(yīng)中氮元素的化合價從-3價升高到0價,失去3個電子,所以生成1 mol N2有6 mol電子轉(zhuǎn)移,D正確,答案選C。 10.答案：B 解析：A.Al與HCl、NaOH溶液都能反應(yīng)生成H2,HCl溶液與NaOH溶液能發(fā)生中和反應(yīng)。 B.NH3與O2在催化劑、高溫條件下反應(yīng)生成NO和H2O;O2與HNO3不能發(fā)生反應(yīng);NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3。 C.SiO2與NaOH溶液、HF溶液分別發(fā)生反應(yīng):SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O、SiO2+4HFSiF4↑+2H2O;NaOH溶液與HF溶液發(fā)生中和反應(yīng)。 D.SO2為酸性氧化物,可與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成鹽;H2SO3的酸性強于H2CO3,SO2可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2;Ca(OH)2溶液可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀。 11.答案：C 解析：A項,有的銨鹽受熱分解產(chǎn)生氨氣(如NH4Cl),有的銨鹽受熱分解不產(chǎn)生氨氣(如硝酸銨);D項,可用加熱法分離NH4Cl和某些固體(受熱不分解、不升華的固體)的混合物, 但其過程為NH4Cl先受熱分解,生成的NH3和HCl再降溫化合重新生成NH4Cl,并不是NH4Cl先升華后凝華。 12.答案：A 解析：氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,說明該氣體是氨氣,即該氮肥中含有NH4+。另一種氣體能使澄清石灰水變渾濁,說明該氣體是CO2。取少量該氮肥樣品溶于水,并加入少量氯化鋇溶液,沒有明顯變化,這說明該氮肥中沒有SO42-和CO32-,因此該氮肥應(yīng)該是碳酸氫銨,答案選A。 13.答案：D 解析：①中灼熱碎玻璃起加熱作用,濃硝酸受熱分解生成紅棕色NO2,硝酸中氮元素化合價降低,必有元素化合價升高,只能為氧元素,因此,還有O2生成,產(chǎn)生的氣體為混合氣體,A項正確;由①可知,濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體,所以②中產(chǎn)生的“紅棕色氣體”不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的,B項正確;③中濃硝酸揮發(fā)才能與紅熱木炭接觸,產(chǎn)生的NO2是還原產(chǎn)物,C項正確;紅熱的木炭還可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2,不一定是木炭與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成了CO2,D項錯誤。 14.答案：A 解析：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。①鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng),一種物質(zhì)過量時,另一種能完全反應(yīng),①不選;②合成氨是一個可逆反應(yīng),無論如何充分反應(yīng),都不能完全反應(yīng)而達到百分之百,②可選;③濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了,無法完全與二氧化錳反應(yīng),③可選;④銅無法與稀硫酸反應(yīng),銅過量時,反應(yīng)后硫酸變稀,不能再繼續(xù)反應(yīng),硫酸不能完全消耗,④可選;⑤稀硝酸能將銀完全溶解,⑤不選;⑥稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進一步發(fā)生,⑥可選;答案選A。 15.答案：D 解析：濃硝酸易揮發(fā),溶質(zhì)質(zhì)量減小,濃硫酸具有吸水性,吸水后導致濃度減小,故在空氣中放置一段時間后濃度都會降低,A項正確;銅與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)中,濃硫酸、濃硝酸都表現(xiàn)出強氧化性和酸性,B項正確;濃硝酸見光易分解,所以濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中,C項正確;常溫下Fe、AI在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,但銅與濃硝酸反應(yīng).D項錯誤 16.答案：B 解析：稀硝酸與鐵粉反應(yīng),鐵首先被氧化成Fe3+,過量的鐵粉將Fe3+還原,最終得到Fe2+,滴入KSCN溶液不顯紅色, A項錯誤;常溫下,Fe、Al在濃HXO3中發(fā)生鈍化,生成致密的氧化膜阻止了反應(yīng)的進行,B項正確;鋁箔能與稀HNO3反應(yīng)放出氣體,C項錯誤;濃硝酸具有強氧化性,能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色,D項錯誤。 二、填空題 17.答案：1.A、C、G; 2.產(chǎn)生白色的煙; 氯化氫與氨氣反應(yīng)生成了氯化銨小顆粒，氯化銨小顆粒形成白煙; 燒杯中的石蕊溶液會倒吸入B瓶中，溶液顯紅色 解析：1.實驗室用加熱固體氯化銨和熟石灰制取氨氣[2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O],反應(yīng)發(fā)生了固體與固體加熱制取氣體的裝置,為了防止水倒流使試管炸裂,應(yīng)選擇試管口向下的A裝置制備氨氣,氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,密度比空氣小,應(yīng)用向下排空氣法收集,所以選擇C裝置,氨氣極易溶于水,尾氣處理考慮倒吸,倒扣的漏斗空間大,水柱不易極速上升,能防止倒吸,故選G裝置。 2.①A容器壓強為150kPa,B容器壓強為100kPa,A容器壓強大于B容器,先打開旋塞1, A容器中的氯化氫進入B容器,氨氣和氯化氫反應(yīng),NH3+HCl=NH4Cl,生成氯化銨固體小顆粒,所以B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙。②氨氣、氯化氫為氣體,反應(yīng)生成的氯化銨為固體,壓強減小,再打開旋塞2,石蕊溶液倒吸B瓶中,氯化銨為強酸弱堿鹽,溶液中銨銀離子水解生成一水合氨和氫離子,水解方程式為NH4++H2O=NH3H2O+H+,溶液呈酸性,所以石蕊溶液變紅。 18.答案：1.(NH4)2CO3; NH3; BaCO3; CO2 2.①Ba2++CO32-=BaCO3; NH4++OH-=NH3+H2O ②BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O 解析： 19.答案：1.①③; NH3H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3 2.A; B; 3.BDE; 4.將濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口, 若試紙變藍,說明NH3已收集滿(或其他合理答案) 5.①③ 解析： 三、實驗題 20.答案：1. 2.①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O ②隨著H2SO4的消耗,濃硫酸的濃度不斷降低,稀硫酸與Cu不反應(yīng) ③AD 3.C; B 解析：Cu只與濃硫酸在加熱時反應(yīng),不與稀硫酸反應(yīng)。收集SO2體采用向上排空氣法,因此B裝置中的導管應(yīng)左長右短。若要證明H2SO4有剩余,應(yīng)證明溶液中含有H+,而非證明含有SO42-,因此可使用鐵粉或Na2CO3溶液。