第三單元 鹽類的水解課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)一、選擇題1下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBH2CO3HCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O解析：選C。因?yàn)樗馐侨跛彡庪x子(或弱堿陽離子)結(jié)合水電離出的H(或OH)，破壞了水的電離平衡，從而使鹽溶液呈現(xiàn)堿性(或酸性)，由此可判斷C項(xiàng)正確；A、B項(xiàng)為弱酸的電離，D項(xiàng)為弱酸的酸式酸根離子的電離方程式，皆與題意不符，故A、B、D項(xiàng)錯(cuò)誤。2常溫下，稀釋0.1 molL1 NH4Cl溶液，下圖中的橫坐標(biāo)表示加水的量，則縱坐標(biāo)可以表示的是()ANH水解的平衡常數(shù)B溶液的pHC溶液中NH數(shù) D溶液中c(NH)解析：選B。溫度不變，NH水解的平衡常數(shù)不變，故A項(xiàng)不符合題意；NH4Cl水解呈酸性，加水稀釋，水解程度增大，但酸性減弱，溶液的pH將增大，溶液中NH數(shù)將減少，c(NH)也減小，故B項(xiàng)符合題意，C、D項(xiàng)不符合題意。3相同溫度、相同濃度下的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中代表的物質(zhì)可能分別為()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHDCH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：選B。(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的銨根離子濃度大，水解生成的氫離子濃度大；醋酸鈉水解溶液顯堿性，且其堿性比Na2CO3溶液要弱。4下列說法正確的是()A將FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C用加熱的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液解析：選D。A項(xiàng)，氯化鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到氧化鐵，而硫酸鐵溶液加熱、蒸干、灼燒后得到的仍是硫酸鐵，不正確；B項(xiàng)，所加酸應(yīng)是稀硫酸，不能引入新雜質(zhì)，不正確；C項(xiàng)，加熱法不能除去K2SO4溶液中的Fe3，不正確。525 時(shí)，某一元酸(HB)對(duì)應(yīng)的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是()AHB的電離方程式為HB=HBBNaB溶液中：c(Na)>c(B)>c(H)>c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水電離出的OH濃度大于107 mol/L解析：選D。NaB的水溶液呈堿性，說明HB是弱酸，A項(xiàng)中的電離方程式中應(yīng)用“”；B項(xiàng)應(yīng)為c(Na)>c(B)>c(OH)>c(H)；C項(xiàng)應(yīng)為c(Na)c(H)c(OH)c(B)；D項(xiàng)中B水解促進(jìn)了水的電離，故水電離出的OH濃度大于107 mol/L。6(2018大連高三模擬)常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()ANH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等體積混合，則c(Na) >c(CH3COO)>c(OH) > c(H)解析：選A。A項(xiàng)，Kw只與溫度有關(guān)，溫度一定，Kw為定值，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)物料守恒有c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)，根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，將兩式相減可得：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)，正確；C項(xiàng)，pHlg c(H)，兩種溶液的pH相等，則其c(H)相等，正確；D項(xiàng)，0.1 mol/L 的NaOH和CH3COOH溶液等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，CH3COO水解使溶液呈堿性，各離子濃度大小關(guān)系為c(Na) >c(CH3COO)>c(OH) >c(H)，正確。7(2018咸陽高三模擬)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是()pH2的強(qiáng)酸溶液1 mL，加水稀釋至100 mL后，溶液pH42 L 0.25 molL1NH4Cl溶液與1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液含NH物質(zhì)的量前者大pH8.3的NaHCO3溶液中存在：HCOH2OH3OCOCH3COOH、CH3COONa等體積混合，一定存在c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH) c(H)ABC D解析：選C。常溫下，強(qiáng)酸稀釋100 倍，pH增加2，正確；兩溶液中均存在NHH2ONH3H2OH，前者濃度小，相當(dāng)于稀釋，促進(jìn)水解，即水解程度大，NH物質(zhì)的量小，錯(cuò)誤；NaHCO3溶液中既存在HCO的水解，也存在HCO的電離，正確；由電荷守恒有c(CH3COO) c(OH)c(Na)c(H)，c(Na)不一定大于c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。8(2015高考四川卷)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0107 mol/LBc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO)Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)解析：選C。濾液中溶質(zhì)的主要成分為NH4Cl和NaHCO3 的混合物。A.濾液pH<7，則c(H)>1.0107 mol/L，常溫下Kw1.01014，所以<1.0107 mol/L，A項(xiàng)正確；B.由于開始加入等物質(zhì)的量的NH4HCO3與NaCl，根據(jù)物料守恒可知，B項(xiàng)正確；C.析出部分NaHCO3晶體后，在濾液中根據(jù)電荷守恒得c(H)c(NH)c(Na)c(OH)c(HCO)2c(CO)c(Cl)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.開始時(shí)NH4HCO3與NaCl等物質(zhì)的量，由于析出了一部分NaHCO3晶體，故c(Cl)與c(NH)都大于c(HCO)和c(Na)，少量的NH、HCO發(fā)生水解，極少量的HCO發(fā)生電離，所以 c(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)，D項(xiàng)正確。9(2015高考山東卷)室溫下向10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中加入0.1 molL1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如下所示。下列說法正確的是()Aa點(diǎn)所示溶液中c(Na)>c(A)>c(H)>c(HA)Ba、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同CpH7時(shí)，c(Na)c(A)c(HA)Db點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)解析：選D。A.a點(diǎn)所示溶液中NaOH和HA恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH8.7，呈堿性，則HA為弱酸，A水解，則溶液中的粒子濃度：c(Na)>c(A)>c(HA)>c(H)。B.b點(diǎn)時(shí)為NaA和HA的溶液，a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)HA抑制了水的電離，所以a點(diǎn)所示溶液中水的電離程度大于b點(diǎn)。C.pH7時(shí)，根據(jù)電荷守恒：c(Na)c(H)c(A)c(OH)，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。D.b點(diǎn)酸過量，溶液呈酸性，HA的電離程度大于NaA的水解程度，故c(A)>c(HA)。10(2017高考全國(guó)卷)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()AK2(H2X)的數(shù)量級(jí)為106B曲線N表示pH與lg的變化關(guān)系CNaHX溶液中c(H)c(OH)D當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：選D。H2X的電離方程式為H2XHHX，HXHX2。當(dāng)1時(shí)，即橫坐標(biāo)為0.0時(shí)，K1c(H)，K2c(H)，因?yàn)镵1>K2，故 c(H)>c(H)，即pH<pH，結(jié)合圖像知，曲線N代表第一步電離，曲線M代表第二步電離。K2105.4，A項(xiàng)正確；由上述分析知，B項(xiàng)正確；選擇曲線M分析，當(dāng)NaHX、Na2X濃度相等時(shí)，溶液pH約為5.4，溶液呈酸性，所以，NaHX溶液中c(H)>c(OH)，C項(xiàng)正確；電荷守恒式為c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假設(shè)c(HX)c(X2)或c(HX)>c(X2)(見C項(xiàng)分析)，則溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)<c(X2)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題11現(xiàn)有常溫下的0.1 molL1純堿溶液。(1)你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)_，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過程：_。(2)同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：_。(3)同學(xué)乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個(gè)關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是_。Ac(Na)2c(CO)Bc(CO)c(OH)c(HCO)c(H2CO3)Cc(CO)c(HCO)0.1 molL1Dc(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，請(qǐng)寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：_。解析：(1)純堿是鹽不是堿，其溶液呈堿性的原因只能是鹽的水解。證明該觀點(diǎn)正確與否的方法是把產(chǎn)生水解的離子消耗掉，看在無水解離子的情況下溶液是否仍呈堿性。(2)可用測(cè)溶液pH的方法來測(cè)定水解程度。(3)A項(xiàng)錯(cuò)誤，應(yīng)為c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)；B項(xiàng)，從水解程度大小來看，正確；C項(xiàng)錯(cuò)誤，等式左邊缺少c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)子守恒可知正確。(4)CO第一步水解的離子方程式為COH2OHCOOH，先按照化學(xué)平衡常數(shù)的書寫方式得：K，再根據(jù)水解平衡常數(shù)的書寫規(guī)則：在稀溶液中，水的濃度視為1，得水解平衡常數(shù)的表達(dá)式：Kh。答案：(1)COH2OHCOOH向純堿溶液中滴加數(shù)滴酚酞試液后，溶液顯紅色；然后逐滴加入氯化鈣溶液直至過量，若溶液紅色逐漸變淺直至消失，則說明上述觀點(diǎn)正確(2)用pH試紙(或pH計(jì))測(cè)常溫下0.1 molL1純堿溶液的pH，若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)正確；若pH12，則該同學(xué)的觀點(diǎn)不正確(3)BD(4)Kh12常溫下，將0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。填寫下列空白：(1)溶液中共有_種微粒。(2)溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.010 mol，它們是_和_。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol。解析： CH3COONaHCl =CH3COOHNaCl 0.004 mol 0.004 mol0.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶質(zhì)為CH3COOH 0.004 mol，NaCl 0.004 mol，CH3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的微粒有H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、H、OH，共7種。(2)根據(jù)物料守恒有n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol。(3)根據(jù)電荷守恒有n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)，則n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol。答案：(1)7(2)CH3COOCH3COOH(3)0.00613某溶液中只含有Na、H、OH、CH3COO四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度的大小順序有如下四種關(guān)系：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)c(Na)>c(CH3COO)>c(H)>c(OH)c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)(1)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度大小順序?yàn)開(填序號(hào))。(2)若上述關(guān)系中是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為_。(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c(NaOH)_c(CH3COOH)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，混合前酸中c(H)和堿中c(OH)的大小關(guān)系是c(H)_c(OH)。解析：(1)CH3COONa溶液中CH3COO少部分水解呈堿性，故選。(2)中溶液顯酸性且c(CH3COO)>c(Na)，則以CH3COOH的電離平衡為主，CH3COO的水解平衡為輔，故溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH。(3)混合后溶液呈中性，則反應(yīng)前CH3COOH稍過量，c(NaOH)小于c(CH3COOH)；由于CH3COOH是弱酸少部分電離，NaOH為強(qiáng)堿完全電離，所以c(OH)>c(H)。答案：(1)CH3COONa(2)CH3COONa和CH3COOH(3)小于小于14.常溫下，將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA的物質(zhì)的量濃度(mol/L)NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol/L)混合后溶液的pH甲0.10.1pHa乙0.120.1pH7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH10(1)從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中c(A)和c(Na)的大小關(guān)系是_(填編號(hào))。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(Na)c(A)_mol/L。.某二元酸(化學(xué)式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B=HHB、HBHB2。(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。Ac(B2)c(HB)0.1 mol/LBc(B2)c(HB)c(H2B)0.1 mol/LCc(OH)c(H)c(HB)Dc(Na)c(OH)c(H)c(HB)解析：(1)一元酸HA與NaOH等物質(zhì)的量反應(yīng)，HA的酸性強(qiáng)弱決定完全中和后鹽溶液的pH，a7時(shí)HA為強(qiáng)酸，a>7時(shí)HA為弱酸。(2)根據(jù)電荷守恒，有c(Na)c(H)c(A)c(OH)，因c(H)c(OH)，所以c(Na)c(A)。(3)丙為等濃度的HA與NaA的混合溶液，由pH>7知A水解程度大于HA的電離程度，離子濃度大小關(guān)系為c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)。(4)根據(jù)電荷守恒c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推導(dǎo)c(Na)c(A)c(OH)c(H)(1041010)mol/L。(5)注意題干中的電離方程式，一級(jí)電離為完全電離。A項(xiàng)為B元素的物料守恒式，C項(xiàng)為溶液中的質(zhì)子守恒式。答案：(1)a7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a>7時(shí)，HA是弱酸(2)C(3)c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)(4)(1041010)(5)AC