寒假訓(xùn)練04 氧化還原反應(yīng)1【2018年甘肅省蘭州市第一中學(xué)月考】已知反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O2KIO3Cl2 =I22KClO3。下列說法中正確的是（）A上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)B氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镵IO3KClO3Cl2I2C反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D反應(yīng)中1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2mol2.【2018年廣西壯族自治區(qū)桂林市第十八中學(xué)月考】O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A氧氣是氧化產(chǎn)物BO2F2既是氧化劑又是還原劑C若生成4.48L HF，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子D還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為141【2018年云南省玉溪第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題】電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+=5Pb2+2MnO+2H2O，下列說法正確的是（）APbO2為還原劑，具有還原性B氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為52C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5molD酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于MnO2【2018年湖北省宜昌市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO的濃度之比為14，則氯氣與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A215 B113 C51 D313.【2018年湖北省宜昌市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16H+10Cl2MnO=2Mn2+5Cl28H2O 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br2BrCl2=Br22Cl根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A溶液中可發(fā)生：Cl22Fe2=2Fe32ClBCl2在反應(yīng)中均為氧化劑C氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篗nOCl2Br2Fe3+DMn2+是MnO的還原產(chǎn)物4【2018年湖南省醴陵市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：16H+10Z+2XO=2x2+5Z2+8H2O 2A2+B2=2A3+2B2B+Z2=B2+2Z，由此推斷，下列說法中錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可進(jìn)行BZ元素在反應(yīng)中被還原C還原性由強(qiáng)到弱的順序是X2+、Z、B、A2+D氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO、Z2、B2、A3+5【2018年云南省云天化中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】下列轉(zhuǎn)化過程中必須加入還原劑的是（）AFeSH2S BSO2SO CFe3+Fe2+ DCuCu2+6【2018年四川省成都外國語學(xué)校高一上學(xué)期半期考試】下列氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確的是（）ABCD7【2018年湖北省宜昌市第一中學(xué)高一上學(xué)期期中考試】已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應(yīng)方程式為:3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O（1）請將上述反應(yīng)改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目_。（2）若生成448mL的NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是_mol。（3）被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為_。某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應(yīng)中發(fā)生如下過程：CCO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。8【2018年湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題】高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色環(huán)保水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為：2FeSO46Na2O2=2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，該反應(yīng)中過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價(jià)為_，氧化產(chǎn)物是_（填化學(xué)式）。（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO、Cl、H2O。堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為32發(fā)生反應(yīng)，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_。每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移_mol電子；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。已知：2Fe3+2I=2Fe2+I2，2Fe2+Br2=2Fe3+2Br。（1）含有1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此時(shí)被氧化的離子是_。（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當(dāng)I、Fe2+、Br完全被氧化時(shí)，c為_（用含a、b的代數(shù)式表示）。9【2018年安徽省阜陽市太和縣第一中學(xué)高一（卓越班）上學(xué)期第一次月考】（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題：黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化產(chǎn)物為_，若有3mol FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移_mol電子。FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)I2，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）已知：S2O具有較強(qiáng)的還原性，實(shí)驗(yàn)室可用I測定測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：S2O+2I2SO+I2，I2+2S2O2I+S4O則S2O、S4O、I2氧化性強(qiáng)弱順序：_。（3）已知溶液中：還原性HSO>I，氧化性IO>I2>SO。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出a點(diǎn)處還原產(chǎn)物是_；b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式_。寒假訓(xùn)練04 氧化還原反應(yīng)一、典題溫故1【答案】B【解析】A反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不屬于置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B由反應(yīng)可知氧化性Cl2I2，由反應(yīng)可知氧化性KClO3Cl2，由反應(yīng)可知KIO3KClO3，則有氧化性：KIO3KClO3Cl2I2，故B正確；C反應(yīng)中，KClO3中的Cl元素從+5價(jià)降低至反應(yīng)后0價(jià)，所以KClO3是氧化劑，HCl中-1價(jià)Cl反應(yīng)后升高到0價(jià)，HCl是該反應(yīng)的還原劑，但被還原的HCl為5mol，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為51，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)中氧化劑KIO3中碘元素的化合價(jià)由+5下降到0價(jià)，則1mol還原劑參與反應(yīng)時(shí)，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為25mol=10mol，故D錯(cuò)誤；答案選B。2【答案】D【解析】AO元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，所以氧氣是還原產(chǎn)物，故A不正確；B在反應(yīng)中，O2F2中的O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價(jià)是-2價(jià)，反應(yīng)后升高為+6價(jià)，所以H2S表現(xiàn)還原性，O2F2表現(xiàn)氧化性，故B錯(cuò)誤；C不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF為液態(tài)，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D該反應(yīng)中，S元素化合價(jià)由-2價(jià)升高到+6價(jià)被氧化，O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)被還原，氧化產(chǎn)物為SF6，還原產(chǎn)物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比是41，故D正確；故選D。二、經(jīng)典集訓(xùn)1【答案】D【解析】A該反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Mn元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?7價(jià)，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為25，故B錯(cuò)誤；C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故C錯(cuò)誤；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO，故D正確；答案選D。2【答案】A【解析】氯氣生成ClO與ClO是被氧化的過程，化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+1價(jià)和+5價(jià)，ClO與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為14，則可設(shè)ClO為1mol，ClO為4mol，被氧化的Cl共為5mol，失去電子的總物質(zhì)的量為1(1-0)+4(5-0)=21mol，氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，氯氣生成NaC1是被還原的過程，化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，則得到電子的物質(zhì)的量也應(yīng)為21mol，則被還原的Cl的物質(zhì)的量為21mol，所以被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為215，A正確；綜上所述，本題選A。3【答案】B【解析】16H+10Cl2MnO=2Mn2+5Cl28H2O，MnO做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2+為還原產(chǎn)物；Cl做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：MnO>Cl2；2Fe2+Br2=2Fe3+2Br，Br2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；Fe2做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Br2>Fe3+；2BrCl2=Br22Cl，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Br做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，Br2為氧化產(chǎn)物；所以氧化性：Cl2>Br2，A結(jié)合以上分析可知，氧化性：MnO>Cl2>Br2>Fe3+，反應(yīng)Cl22Fe2+=2Fe3+2Cl中，Cl2做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e3+為氧化產(chǎn)物；氧化性：Cl2>Fe3+，符合上述規(guī)律，A正確；B結(jié)合以上分析可知：在反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物，而在反應(yīng)中作氧化劑，B錯(cuò)誤；C結(jié)合以上分析可知：氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篗nO>Cl2>Br2>Fe3+，C正確；D反應(yīng)中，MnO做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，Mn2+為還原產(chǎn)物；D正確；綜上所述，本題選B。4【答案】C【解析】A根據(jù)反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B，可得氧化性是B2A3+，2B+Z2=B2+2Z，可得氧化性是Z2B2，所以有氧化性順序是Z2B2A3+，反應(yīng)Z2+2A2+=2A3+2Z可以進(jìn)行，故A正確；BZ元素在反應(yīng)中，化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，所以B正確；C反應(yīng)16H+10Z+2XO=2X2+5Z2+8H2O中，還原性ZX2+；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B中，還原性A2+B；反應(yīng)2B+Z2=B2+2Z中，還原性BZ，所以還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+BZX2+，故C錯(cuò)誤；D反應(yīng)16H+10Z+2XO=2x2+5Z2+8H2O中，氧化性XOZ2；反應(yīng)2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+；反應(yīng)2B+Z2=B2+2Z中，氧化性Z2B2，所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨OZ2B2A3+，故D正確；所以本題答案為C。5【答案】C【解析】AFeSH2S，無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；BSO2SO無化合價(jià)變化，非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；CFe3+Fe2+化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以C選項(xiàng)是正確的；DCuCu2+，化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)加氧化劑，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。6【答案】A【解析】AMg元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2個(gè)電子，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子4個(gè)，A正確；BKClO3中Cl元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到1價(jià)，得到6個(gè)電子，O元素化合價(jià)從2價(jià)升高到0價(jià)，失去2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子12個(gè)，B錯(cuò)誤；C碳元素由0升高至+4價(jià)，失去4e，O元素化合價(jià)從0價(jià)降低到2價(jià)，得到2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子4個(gè)，C錯(cuò)誤；D碳元素由0升高至+4價(jià)，失去4e，Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)，得到2個(gè)電子，共轉(zhuǎn)移電子4個(gè)，D錯(cuò)誤；答案選A。7【答案】（1）（2）006 （3）14（4）3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2+10H2O 【解析】(1)反應(yīng)方程式為：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O；硝酸、硝酸銅均拆成離子形式，剩余物質(zhì)均不拆，離子方程式為：3Cu8H+2NO=3Cu2+2NO4H2O；該反應(yīng)中銅元素化合價(jià)升高，共失電子6e，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，硝酸根離子中氮原子得到6e，單線橋法表示該反應(yīng)電子得失的方向和數(shù)目如下：4H2O；（2）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，6e2NO，448mL NO的物質(zhì)的量為0.02mol，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子0.06mol；綜上所述，本題答案是：0.06。(3)根據(jù)反應(yīng)可知，8mol HNO3參加反應(yīng)，被還原的硝酸有2 mol，所以被還原的硝酸占參加反應(yīng)硝酸的比例為2/8=1/4；綜上所述，本題答案是：1/4。根據(jù)題意：CCO2，反應(yīng)中C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，則K2CrO4為氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物Cr2(SO4)3為還原產(chǎn)物；CCO2化合價(jià)升高4，2K2CrO4Cr2(SO4)3化合價(jià)共降6，根據(jù)得失電子守恒，C系數(shù)為3，CO2系數(shù)為3，Cr2(SO4)3系數(shù)為2，則K2CrO4系數(shù)為4，根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，K2SO4系數(shù)為4，H2SO4系數(shù)為10，H2O的系數(shù)為10，具體為：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4 +2Cr2(SO4)3 +3CO2+10H2O；綜上所述，本題答案是：3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4 +2Cr2(SO4)3+3CO2+10H2O。8【答案】（1）-1 Na2FeO4、O2（2）2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O 3 0.15 （1）I、Fe2+（2）（3a+3b）/2 【解析】（1）過氧化鈉中存在的是過氧根，氧元素化合價(jià)為-1；氧化產(chǎn)物是化合價(jià)升高之后得到的產(chǎn)物，所以該反應(yīng)氧化產(chǎn)物為：Na2FeO4、O2；（2）氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為32，氧化劑化合價(jià)降，氯元素的化合價(jià)變化為2價(jià)，鐵元素化合價(jià)變化為3價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷，2Fe(OH)3為還原劑，3ClO為氧化劑，離子方程式為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO+3Cl+5H2O；鐵元素化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，所以每生成1mol FeO轉(zhuǎn)移3mol電子；氯元素化合價(jià)由+1降低為-1，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.3mol/2=0.15mol，故答案為：3，015；（1）在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以還原性強(qiáng)弱順序是I、Fe2、Br，所以氯氣首先氧化的的是I，然后是Fe2+，最后是Br。根據(jù)電子的得失守恒可知，2mol氯氣能氧化2mol I和2mol Fe2+，所以此時(shí)被氧化的離子是I、Fe2+；（2）根據(jù)電子的得失守恒可知，2c2a(ab)2b，即c。9【答案】（1）SO2、Fe3O4 32 2Fe3+2I=2Fe2+I2 （2）S2OI2S4O（3）IIO+6H+5I=3H2O+3I2【解析】在反應(yīng)3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，F(xiàn)eS2中Fe、S元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，O2中的O元素的化合價(jià)降低，被還原，所以氧化產(chǎn)物為SO2、Fe3O4；3mol FeS2參加反應(yīng)，由O元素的化合價(jià)變化可知，轉(zhuǎn)移的電子為8mol2(2-0)=32mol；FeC13與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)是I2，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2；（2）在氧化還原反應(yīng)中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，由S2O+2I=2SO+I2可知氧化性：S2OI2；由I2+2S2O=2I+S4O可知氧化性：I2S4O。所以氧化性：S2OI2S4O；（3）HSOI，在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)：3HSO+IO=3SO+I+3H+；HSO反應(yīng)完畢，繼續(xù)加入KIO3，由于氧化性IOI2，再發(fā)生反應(yīng)：IO+6H+5I=3H2O+3I2。由圖可知，a點(diǎn)沒有生成碘，故發(fā)生反應(yīng)3HSO+IO=3SO+I+3H+，反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，還原劑是HSO，I元素的化合價(jià)降低，I元素被還原，所以此處的還原產(chǎn)物是I-，由圖可知，b點(diǎn)到c點(diǎn)由于生成I2，故發(fā)生反應(yīng)：IO+6H+5I=3H2O+3I2。