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專題10 氧化還原反應及相關概念 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名：_______________ 班級：_______________ 得分：_______________ 1．下列化學反應中溴元素僅被氧化的是 A． 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B． Br2+2NaI=2NaBr+I2 C． 3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O D． HBr+NaOH=NaBr+H2O 【答案】A 【解析】 【詳解】 2．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 下列說法錯誤的是 A． KClO3在反應中得到電子 B． ClO2是還原產(chǎn)物 C． H2C2O4在反應中被氧化 D． 1molKClO3參加反應有2mol電子轉(zhuǎn)移 【答案】D 【解析】 A. KClO3在反應中被還原，得到電子，A正確；B. ClO2是KClO3被還原生成，為還原產(chǎn)物，B正確；C. H2C2O4在反應中失去電子，被氧化，C正確；D. Cl從+5價被還原為+4價，1molKClO3參加反應有1mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選擇D。 3．下列變化過程中，加人氧化劑才能實現(xiàn)的是 A． Cl2→Cl- B． I-→I2 C． SO2→SO32- D． CuO→Cu 【答案】B 【解析】 【分析】 化合價升高元素所在的反應物是還原劑，實現(xiàn)化合價的升高要加入氧化劑，以此解答。 【詳解】 【點睛】 該題的關鍵是要理解氧化還原反應的概念，例如，還原劑、氧化劑，被氧化、被還原等。其次要根據(jù)題給信息得出所給微粒中有關元素的化合價必須升高這一關鍵。最后要注意自身發(fā)生氧化還原反應的微粒，如Cl2→Cl-，NO2→NO等，應引起足夠重視。 4．某工廠的酸性廢水中含有劇毒的H3AsO3，可加入SnCl2除去H3AsO3并回收As。反應的化學方程式為：3SnCl2＋12HCl＋2H3AsO3＝2As↓＋3H2SnCl6＋6M。下列關于該反應的說法中正確的是 A． 還原劑是H3AsO3 B． 還原性：SnCl2＞As C． M為H2O，是氧化產(chǎn)物 D． 每生成0.1 mol As，還原劑失去的電子為0.6 mol 【答案】B 【解析】 A項，As元素的化合價降低，所以H3AsO3是氧化劑，故A錯誤；B項，SnCl2是還原劑，As是還原產(chǎn)物，根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知，還原性：SnCl2＞As，故B正確；C項，根據(jù)原子守恒可知，M為H2O，既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故C錯誤；D項，根據(jù)得失電子守恒（化合價升降總數(shù)相等），每生成0.1molAs，還原劑失去的電子=氧化劑得到的電子，為：0.1mol(3-0)=0.3 mol，故D錯誤。 5．對于反應3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　?。? A． Cl2既做氧化劑又做還原劑 B． 被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1 C． Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑 D． 氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶1 【答案】A 【解析】 點睛：在氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。 6．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O。下列說法不正確的是 A． 參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶5 B． 若有2 mol Fe2＋被氧化，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol C． 每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4 mol D． O2是氧化劑，S2O32－與Fe2＋是還原劑 【答案】A 【解析】 【分析】 從電荷守恒的角度分析3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－ = Fe3O4↓＋S4O62－＋2H2O,反應中3Fe2＋ Fe3O4，當3mol Fe2＋參加反應時，有2mol Fe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,以此解答該題. 【詳解】 A、反應中3Fe2＋ Fe3O4，當3mol Fe2＋參加反應時，有2mol Fe2＋化合價升高，反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,O2為氧化劑,參加反應的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：（2+2）=1:4，故A符合題意; B、若有2 mol Fe2＋被氧化，失去2mol電子，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol，故B不符合題意； C、反應中3Fe2＋ Fe3O4，當3mol Fe2＋參加反應時，有2mol Fe2＋化合價升高，所以每生成1 mol Fe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子為4 mol，故C不符合題意； D、反應中Fe和S元素的化合價升高,被氧化,作還原劑，O2化合價降低，為氧化劑，故D不符合題意； 綜上所述，本題應選A。 【點睛】 本題重點考查氧化還原反應。在氧化還原反應中，遵循六字規(guī)則“升失氧，降得還”。值得注意Fe3O4中鐵的化合價，1個Fe3O4中兩個鐵為+2價，1個鐵為+3價 。 7．關于反應 XeF4 + 2 CH3CH＝CH2 → 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列說法正確的是( ) A． XeF4被氧化 B． CH3CH2CHF2是還原產(chǎn)物 C． CH3CH＝CH2是還原劑 D． XeF4既是氧化劑又是還原劑 【答案】C 【解析】 【詳解】 XeF4中F元素呈－1價，Xe元素呈+4價，反應后為零價，顯然XeF4作氧化劑，把CH3CH＝CH2氧化，CH3CH＝CH2做還原劑，CH3CH2CHF2是氧化產(chǎn)物；綜上所述，本題選C。 8．下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是 A． H2O2→O2 B． Cu→CuO C． FeCl3→FeCl2 D． KMnO4→MnO2 【答案】C 【解析】 【詳解】 【點睛】 本題考查氧化還原反應，注意氧化劑發(fā)生的還原反應，需要與還原劑反應。本題的易錯點為A，要注意H2O2→O2那個發(fā)生自身的氧化還原反應，這些特殊例子需要記住。 9．向CuSO4 溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到有沉淀(CuI)生成，且溶液變?yōu)樽厣Ｔ傧蚍磻蟮幕旌衔镏胁粩嗤ㄈ隨O2氣體，溶液逐漸變成無色。下列有關分析中正確的是( ) A． 滴加KI溶液時，每轉(zhuǎn)移 2mole—會生成 2mol CuI 沉淀 B． 在 SO2 與 I2 反應中得到的還原產(chǎn)物為 H2SO4 C． 通入SO2 后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D． 上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞SO2＞I2 【答案】A 【解析】 【分析】 【詳解】 根據(jù)方程式2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，可知滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2mole－ 時生成2 mol白色沉淀，故A正確；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，硫元素化合價升高，H2SO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI的反應中，SO2是還原劑，表現(xiàn)還原性，故C錯誤；滴加KI溶液時，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，反應中I元素的化合價升高，KI被氧化，碘單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，Cu元素的化合價降低，硫酸銅是氧化劑，發(fā)生的反應為2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2。根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知物質(zhì)的氧化性是Cu2+＞I2；再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色，這說明此時發(fā)生的反應為SO2+2H2O+I2＝H2SO4+2HI，反應中碘元素化合價由0價降低為-1價，I2是氧化劑，SO2被氧化，則物質(zhì)氧化性是I2＞SO2，因此物質(zhì)的氧化性強弱順序為Cu2+＞I2＞SO2，故D錯誤； 【點睛】 氧化還原反應的分析，把握好化合價的變化，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價升高得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；相反，所含元素化合價降低的反應物是氧化劑，元素化合價降低得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物。 10．某溶液中含有的溶質(zhì)是 FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，結果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是( ) A． 原溶液中的Br—一定被氧化 B． 不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2+ C． 通入氯氣之后，原溶液中的Fe2+不一定被氧化 D． 若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，一定能產(chǎn)生淡黃色沉淀 【答案】B 【解析】 【分析】 【詳解】 【點睛】 常見離子還原性順序：S2->SO32->I->Fe2+>Br->Cl-；氧化性順序：Cl2>Br2>Fe3+>I2。同一氧化劑與不同還原劑反應，先與還原性強的反應；同一還原劑與不同氧化劑反應，先與氧化性強的反應； 11．現(xiàn)有下列三個氧化還原反應：①2B- + Z2 = B2+2 Z - ②2A2+ + B2 = 2A3+ + 2B-③2XO4- + 10Z - + 16H+ = 2X2+ + 5Z2 + 8H2O，根據(jù)上述反應，判斷下列結論中正確的是（ ） A． 要除去含有 A2+、Z-和B-混合溶液中的A2+，而不氧化Z-和B-，應加入B2 B． 氧化性強弱順序為：XO4-﹥Z2﹥A3+﹥B2 C． X2+是 XO4- 的氧化產(chǎn)物， B2 是 B-的還原產(chǎn)物 D． 在溶液中不可能發(fā)生反應： XO4- +5A2++ 8H+ = X2+ + 5A3+ + 4H2O 【答案】A 【解析】 【分析】 ①2B-+Z2=B2+2Z-中，B元素的化合價升高，Z元素的化合價降低；②2A2++B2=2A3++2B-中，A元素的化合價升高，B元素的化合價降低；③2XO4-+10Z-+16H+=2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價升高，X元素的化合價降低。結合氧化還原反應基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性解答。 【詳解】 12．下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關的是 A． 碘酒中的碘 B． 暖寶寶中的鐵粉 C． 抗酸藥中的氫氧化鋁 D． 尿不濕中的聚丙烯酸鈉 A． A B． B C． C D． D 【答案】B 【解析】 【詳解】 A．碘酒中的碘為0價，原子最外層有7個電子，容易得到電子，表現(xiàn)為氧化性，故A錯誤；B．鐵粉中的鐵處于0價，反應中容易失去電子，化合價易升高，表現(xiàn)還原性，故B正確；C．氫氧化鋁與酸反應不是氧化還原反應，該用途體現(xiàn)氫氧化鋁弱堿性，與還原性無關，故C錯誤；D．尿不濕中的聚丙烯酸鈉利用的是聚丙烯酸鈉強的吸水性，與還原性無關，故D錯誤；故選B。 13．硫代硫酸鈉溶液常用于氯氣泄漏的噴灑劑，具有非常好的處理效果，其與氯氣能發(fā)生反應：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列說法錯誤的是（ ） A． Na2S2O3在該反應中做還原劑 B． 處理氯氣時當Na2S2O3過量時，噴灑后的溶液中會出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象 C． 1molNa2S2O3與氯氣完全反應轉(zhuǎn)移電子4mol D． 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】C 【解析】 【分析】 在反應Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4中，Na2S2O3中S的平均化合價為+2價，反應后H2SO4中S的化合價升高至+6價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，H2SO4為氧化產(chǎn)物，Na2S2O3為還原劑；Cl的化合價由0價降低為-1價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應， NaCl和HCl為還原產(chǎn)物，Cl2為氧化劑。 【詳解】 【點睛】 在氧化還原反應中應熟記“升失氧，降得還”，元素化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，被氧化，得到氧化產(chǎn)物，本身作還原劑；元素化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，被還原，得到還原產(chǎn)物，本身作氧化劑。在氧化還原反應中得失電子守恒。據(jù)此判斷此題。 14．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，高錳酸鉀溶液褪色。其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4—+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+,下列判斷正確是 A． 高錳酸鉀是氧化劑，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑 B． 反應的氧化產(chǎn)物只有氧氣 C． 向高錳酸鉀溶液中滴加濃鹽酸可以得到酸性高錳酸鉀溶液 D． 當反應產(chǎn)生標準狀況下22.4 L氧氣時，反應轉(zhuǎn)移的電子為4 mol 【答案】B 【解析】