3.2.1 水的電離和溶液的酸堿性一、選擇題1在某溫度時，測定純水中c(H+)=2.410-7mol/L，則c(OH-)為A2.410-7mol/LB0.110-7mol/LC mol/LDc(OH)無法確定【答案】A【解析】無論什么條件下，純水中的c(H+)=c(OH)。2下列說法正確的是A水的電離方程式：H2OH+OHB升高溫度，水的電離程度增大C在NaOH溶液中沒有H+D在HCl溶液中沒有OH【答案】B3在25 時，在0.01 molL1的鹽酸溶液中，水電離出的OH 濃度是A11012 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D51013 molL1【答案】A【解析】25 時，KW=1.010-14，0.01 molL1的鹽酸溶液中c(H+)=0.01 molL1，c（OH）= molL1，水電離出的OH濃度是11012 molL1，故A正確。425 時，在0.1 molL1的醋酸中，水溶液的KW值為A大于11014 B小于11014 C等于11014 D無法確定【答案】C【解析】水的離子積只與溫度有關(guān)，與溶液的酸、堿性無關(guān)。25時，水的KW=1.010-14。5液氨與水的性質(zhì)相似，也存在微弱電離：2NH3（l）NH4NH2，其離子積常數(shù)Kc(NH4)c(NH2)21030（223K），維持溫度不變，向液氨中加入少量NH4Cl 固體，不發(fā)生改變的是A液氨的電離程度 B液氨的離子積常數(shù)Cc(NH4) Dc(NH2)【答案】B【解析】加入少量NH4Cl 固體，抑制液氨電離導(dǎo)致液氨的電離度減小，故A錯誤；溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故B正確；加入氯化銨，則銨根離子濃度增大，故C錯誤；加入氯化銨，抑制液氨電離，則c(NH2)減小，故D錯誤。6下列關(guān)于水的說法中正確是A在任何條件下，純水都呈中性B在任何條件下，純水的pH=7C在95 時，純水中 c(H+)l07 molL1D向純水中加入少量 NaOH固體，水的電離逆向移動，c(OH)降低【答案】A7水的電離過程為H2OH+OH-，25 時，水的離子積Kw=1.010-14，35 時，水的離子積Kw=2.110-14，則下列敘述正確的是Ac(H+)隨著溫度的升高而降低B35 時，c(H+)>c(OH)C35 時水的電離程度比25 時的小D水的電離是吸熱過程【答案】D8由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11012molL1的溶液中，能大量共存的離子組是AK+、Cl、NH4+、HS BK+、Fe3+、I、SO42CNa+、Cl、NO3 、SO42 DNa+、Ca2+、Cl、HCO3【答案】C【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H+)為11012 molL1的溶液中水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則：溶液顯酸性HS不能大量共存，溶液如果顯堿性NH4+、HS均不能大量共存，A項錯誤；堿性溶液中鐵離子不能大量共存，酸性溶液中Fe3+氧化I，不能大量共存，B項錯誤；Na+、Cl、NO3、SO42在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C項正確；溶液如果顯酸性HCO3不能大量共存，溶液如果顯堿性Ca2+、HCO3均不能大量共存，D項錯誤。故選C。9下列溶液一定呈中性的是ApH7的溶液 B使酚酞溶液呈無色的溶液Cc(H+)c(OH)的溶液 Dc(H+)107 molL1的溶液【答案】C【解析】pH=7的溶液不一定呈中性，如100 時，水的離子積常數(shù)是1012，pH=6時溶液呈中性，當pH=7時溶液呈堿性，A項錯誤；酚酞的變色范圍是810，酚酞顯示無色，溶液有可能顯示堿性、中性和酸性，B項錯誤；溶液呈酸堿性本質(zhì)，取決與溶液中H+濃度與OH濃度的相對大小，溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液一定顯示中性，C項正確；c(H+)107 molL1的溶液不一定呈中性，如100 時，水的離子積常數(shù)是1012，c(H+)106 molL1時溶液呈中性，當c(H+)107 molL1時溶液呈堿性，D項錯誤。故選C。10水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是AA、C兩點可能為純水B若從A點到C點，可采用：升高溫度，在水中加入少量氯化鈉固體C若從C點到D點，可采用：降低溫度，在水中加入少量硫酸氫鈉固體D若從A點到D點，可采用：溫度不變，在水中加入少量堿【答案】D二、非選擇題11某同學(xué)為探究Kw的影響因素，做了如下探究。（1）查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)。t/0102025405090100Kw/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，Kw的值_；水的電離程度_；水的電離平衡向_移動，水的電離過程是_過程。（2）取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析并填寫下表：純水加少量鹽酸加少量NaOHc(H)1.0107 molL1增大c(OH)1.0107 molL1增大c(H)和c(OH)大小比較c(H)c(OH)c(H)_ c(OH)c(H)_ c(OH)水的電離平衡移動方向Kw值1.01014綜上所述，可得出如下結(jié)論：溫度、_、_均能影響水的電離平衡。Kw只受_的影響，而與其他因素無關(guān)。【答案】（1）增大 增大右吸熱（2）(從左到右，從上到下)減小減小向左向左1.010141.01014酸 堿溫度12回答下列問題：（1）某溫度(t )時，水的Kw=l.01012，則該溫度_25 (填“ >”、“<”或“”)，其理由是_。（2）該溫度下，c(H+)1107 molL1的溶液呈_(填“酸性”、“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在溶質(zhì)NaOH，則由H2O電離出來的c(OH)_ molL1。【答案】（1）> 升溫促進水電離，Kw增大（2）堿性 110713某化學(xué)學(xué)習小組為研究HA、HB和MOH的酸堿性的相對強弱，設(shè)計以下實驗:將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的MOH堿溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 000 mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給的數(shù)據(jù)，請回答下列問題。（1）HA為_酸，HB為_酸。(填“強”或“弱”)（2）若 c=9，則稀釋后的3種溶液中，由水電離的氫離子濃度的大小順序為_(用酸、堿化學(xué)式表示)；將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c(A-)與c(M+)的大小關(guān)系為c(A-)_ c(M+)(填“>”“<”或“”)。（3）常溫下，取pH=2的HA、HB各100mL，向其中分別加入適量的鋅粒，反應(yīng)后兩溶液的pH均為4，設(shè)HA中加入的Zn質(zhì)量為m1，HB中加入的Zn質(zhì)量為m2，則m1_m2 (填“>”“<”或“”)。【答案】（1）強 弱 （2）MOH=HAHB = （3）