2019-2020年人教版高中化學(xué)必修1鐵及其化合物表格式教學(xué)設(shè)計(jì)授課教師： 陳朝霞老師教材：人民教育出版社全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書化學(xué)1（必修）第 三 章P 59 到P 62 頁(yè)教學(xué)目標(biāo)：【認(rèn)知性學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解鐵及其化合物的物理性質(zhì)，掌握它們的一些化學(xué)性質(zhì)，了解其的用途；復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)?！炯寄苄詫W(xué)習(xí)目標(biāo)】 通過(guò)學(xué)習(xí)鐵及其化合物的性質(zhì)，鍛煉學(xué)生的實(shí)驗(yàn)動(dòng)手能力，引發(fā)學(xué)生主動(dòng)探索實(shí)驗(yàn)方法的積極性，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力?！厩楦小B(tài)度、價(jià)值觀】通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)之后廢物處理，培養(yǎng)和增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。結(jié)合鐵及其化合物，運(yùn)用引入展開結(jié)束為主線，物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)問(wèn)題與活動(dòng)歸納總結(jié)為暗線進(jìn)行教學(xué)。教學(xué)重、難點(diǎn)：Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。教學(xué)準(zhǔn)備：【課程準(zhǔn)備】 教案【實(shí)驗(yàn)材料】 FeCl3溶液、FeSO4溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、氯水、稀鹽酸、鐵釘、鑷子、試管和滴管。教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引問(wèn)從鋼鐵在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)和生活中的廣泛應(yīng)用引出，它們有哪些性質(zhì)？初中曾接觸過(guò)鐵及其部分化合物，請(qǐng)問(wèn)大家對(duì)它們有哪些了解？概括鐵及其部分化合物的物理和化學(xué)性質(zhì)。除了已知的部分性質(zhì)外，還有些我們所不了解的性質(zhì)，這些性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。通過(guò)今天的學(xué)習(xí)，我們將進(jìn)一步深入了解鐵及其化合物的性質(zhì)，重點(diǎn)是明確鐵及其部分化合物的化學(xué)性質(zhì)反應(yīng)。一、鐵單質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn) （1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)觀察認(rèn)識(shí)一下鐵單質(zhì)物理性質(zhì)。（2）鐵與稀鹽酸反應(yīng)，用鑷子將鐵釘放入稀鹽酸中觀察試驗(yàn)現(xiàn)象。（3）鐵與CuSO4溶液反應(yīng)，用鑷子將鐵釘放入CuSO4溶液。指導(dǎo)閱讀 查鐵單質(zhì)及其氧化物的密度、熔點(diǎn)等物理常數(shù)。【知識(shí)點(diǎn)】二、鐵的化合物的性質(zhì)1、鐵的氧化物過(guò)渡 通過(guò)前面回憶，大家已經(jīng)知道鐵的氧化物的部分化學(xué)性質(zhì)?！局R(shí)點(diǎn)】請(qǐng)按要求完成下列有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（1）氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)（2）氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)（3）四氧化三鐵與稀鹽酸反應(yīng)【講授】寫成離子方程式。氧化物類在離子方程式中不能拆。2、鐵的氫氧化物實(shí)驗(yàn)在2支試管中分別加入FeCl3和FeSO4溶液，分別滴加NaOH溶液。完成表格。過(guò)渡為什么FeSO4溶液滴加NaOH溶液時(shí)沉淀顏色變化？ 【講授】Fe（OH）2不穩(wěn)定，生成Fe（OH）3 。請(qǐng)學(xué)生試著寫化學(xué)方程式和離子方程式。然后評(píng)講。探究性學(xué)習(xí)（1）請(qǐng)學(xué)生猜想鐵的氫氧化物與酸怎樣反應(yīng)，試著寫化學(xué)方程式和離子方程式。然后評(píng)講。（2）請(qǐng)學(xué)生猜想Fe（OH）3高溫下是否穩(wěn)定存在。試著寫化學(xué)方程式，然后評(píng)講。3、鐵鹽和亞鐵鹽引由石蕊檢驗(yàn)酸等引出怎樣檢驗(yàn)鐵離子?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】：（1）在2支試管中分別加入5mlFeCl3和FeCl2溶液，分別滴加KSCN溶液。完成表格。（2）在試管中加入2mlFeCl3溶液和少量鐵粉，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，振蕩，觀察試驗(yàn)現(xiàn)象?！局v授】Fe2+的還原性和Fe3+的氧化性，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。 回憶、回答。明確學(xué)習(xí)內(nèi)容。讓學(xué)生上講臺(tái)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)（觀察鐵釘，擦掉鐵釘表面的膜在觀察。）總結(jié)。Fe+2HCl= FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu整理思路，做筆記，強(qiáng)化記憶。練習(xí)、書寫，三名同學(xué)演板。1.FeO+2HCl=FeCl2+H2O2.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O3.Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O聆聽?！竟P記】觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格:FeCl3溶液FeSO4溶液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象離子方程式整理思路，做筆記，強(qiáng)化記憶。 觀察試驗(yàn)現(xiàn)象，完成表格:（1）滴加KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液（2）FeCl3溶液現(xiàn)象 鐵粉，KSCN溶液離子方程式氯水，振蕩離子方程式 運(yùn)用學(xué)生已有的知識(shí)，并進(jìn)行總結(jié)、歸納，形成知識(shí)塊。使學(xué)生能夠應(yīng)用現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)條件和知識(shí)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探索與創(chuàng)新。培養(yǎng)學(xué)生積極思考、勤于動(dòng)手及創(chuàng)新能力。通過(guò)練習(xí)，熟練使用化學(xué)用語(yǔ)，鞏固舊知識(shí)。運(yùn)用已學(xué)知識(shí)進(jìn)行類比分析，給學(xué)生指出思考問(wèn)題的路徑，提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。逐步形成學(xué)習(xí)新知識(shí)，探究新問(wèn)題的科學(xué)方法。培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力，提高學(xué)生分析問(wèn)題的能力。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新設(shè)計(jì)能力。通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)之后廢液、廢氣的處理，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。概括、總結(jié)，形成知識(shí)規(guī)律學(xué)習(xí)新知識(shí)，鞏固舊知識(shí)。課后習(xí)題：（略） 教學(xué)反思：（略）