專題12 電解質(zhì)溶液1【廣東省七校聯(lián)合體2018屆高三第三次聯(lián)考】電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)。用0.100 molL1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 molL1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是A 曲線代表滴定CH3COOH溶液的曲線B A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO)c(OH)c(H)0.1 molL1C 在相同溫度下，A、B、C三點(diǎn)溶液中水的電離程度： ACBD D點(diǎn)溶液中：c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)【答案】D【解析】【詳解】A.由分析可以知道，曲線代表0.100 molL1的NaOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線，故A錯(cuò)誤；B.A點(diǎn)溶液中c(Na+)=0.05mol/L，電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na+)=0.05mol/L，故B錯(cuò)誤；C.酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，C點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，A點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉，促進(jìn)水電離，B點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和NaOH，NaOH會(huì)抑制水的電離，所以在相同溫度下，水的電離程度：BCA，故C錯(cuò)誤；D. D點(diǎn)溶液中，存在電荷守恒，c(Cl)c(OH)c(Na+)+c(H)，定量分析可以知道， c(Na+)=1.5c(Cl)，將電荷守恒式中c(Na+)代換為c(Cl)并整理得：c(OH)0.5c(Cl)+c(H)，即c(Cl)+ 2c(H)2c(OH)，所以D選項(xiàng)是正確的；綜上所述，本題正確答案為D。2【漳州市2018屆高三考前模擬】25 時(shí)，將濃度均為0.1 molL1，體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va + Vb100 mL，Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A Ka(HA)1106B b點(diǎn)c(B+)c(A)c(OH)c(H+)C ac過程中水的電離程度始終增大D c點(diǎn)時(shí)，隨溫度升高而減小【答案】D【解析】【分析】根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3，則c（H+）0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH-）0.1mol/L，則BOH是弱堿?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析及判斷能力，明確各個(gè)數(shù)據(jù)含義及各點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，b點(diǎn)溶液中的水電離出的 c（H+）10-7mol/L，因?yàn)椴糠謿潆x子和酸根離子結(jié)合生成HA而導(dǎo)致 c（H+）=10-7mol/L。3【江西師大附中2018屆高三年級(jí)測試（最后一卷）】常溫下將鹽酸溶液滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(X)隨-1g(OH-)變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A 反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D Kb1(N2H4)=10-6【答案】A詳解：A、由N2H5+的電離方程式N2H5+H2ON2H62+OH-可得Kb2(N2H4)，則Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)，即為反應(yīng)N2H62+N2H4=2N2H5+的K=Kb1(N2H4)/Kb2(N2H4)=，所以pK=9.0，A錯(cuò)誤；B、N2H5C1溶液中存在的電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正確。C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)c(OH-)，C正確；D、由圖象可知當(dāng)-lg(OH-)=6時(shí)，N2H4和N2H5+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等，可推知其濃度相等，由N2H4的電離方程式N2H4+H2ON2H5+OH-，得Kb1(N2H4)，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題的難點(diǎn)是寫出聯(lián)氨的電離方程式，類似于NH3H2O的電離，根據(jù)電離方程式，結(jié)合圖象中交叉點(diǎn)的含義，就能正確解答。4【吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2018屆高三下學(xué)期第十次模擬】室溫下，在一定量0.2 molL1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 molL1 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）A a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是Al3水解，離子方程式為：Al33H2OAl(OH)3+3H+B KspAl(OH3)=10-32C cd段，溶液中離子濃度的關(guān)系為：c(Na+)+ c(H+)+ 3c(Al3+)= c(OH-)+c(AlO2-)D d點(diǎn)時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(Na+)c(AlO2-)c(OH-)c(H+)【答案】C5【甘肅省靖遠(yuǎn)縣2018屆高三第四次聯(lián)考】25時(shí)，改變0.1mol/LRCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH、RCOO-的微粒分布分?jǐn)?shù)a(X)= c(X)/c(RCOOH)+c(RCOO-)；甲酸(HCOOH)與丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A 丙酸的酸性比甲酸強(qiáng)B CH3CH2COOHCH3CH2COO-+H+的lgK=-4.88C 若0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH=3.33D 將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中:c(Na+)>c(HCOOH)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)【答案】B詳解： 由圖中信息可知，相同pH時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)大，說明電離程度小，故其酸性比甲酸弱，A錯(cuò)誤；pH=4.88時(shí)，丙酸的酸分子的分布分?jǐn)?shù)為50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-), 針對CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+ 電離過程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88, B正確；稀釋弱酸，電離程度增大，故0.1mol/L甲酸溶液的pH=2.33，則0.01mol/L甲酸溶液的pH<3.33，C錯(cuò)誤；將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，電離過程大于水解過程，所得溶液呈酸性，即c(OH-)<c(H+)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。6【淄博市2018屆高三第二次模擬】已知：pOH=-lgc(OH-)。常溫下，某弱酸的鈉鹽(Na2XO3)溶液中微粒濃度的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A 溶液加水稀釋，先增大后不變B 在NaHXO3溶液中：>1C 向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：c(Na+)+2c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+2c(OH-)D 實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系【答案】B詳解：Na2XO3溶液加水稀釋，水解程度增大，但是溶液中c(HXO3-)、c(OH-)均減小，溫度不變，Kw不變，因此c(H+)增大，Na2XO3溶液加水稀釋，一直增大，A錯(cuò)誤；= c(OH-)c(HXO3-)c(H2XO3)c(H+)c(XO32-)c(HXO3-)=Kh/Ka1，根據(jù)圖像當(dāng)=0時(shí)，溶液的pOH=4，水解大于電離，溶液顯堿性，所以Kh/Ka1>1，即在NaHXO3溶液中：>1，B正確；向Na2XO3溶液中滴加稀鹽酸至溶液顯中性時(shí)：溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)c(HXO3-)+2c(XO32-)+c(OH-)，C錯(cuò)誤；Na2XO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，分兩步水解：XO32-+H2O= HXO3-+ OH-, HXO3-+ H2O= H2XO3+ OH-；水解的第一步程度較大，因此c(HXO3-)/c(XO32-)比值較大，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-4時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，pOH=0；第二步水解受到第一步抑制，水解程度較小，c(H2XO3)/c(HXO3-)比值較小，當(dāng)c(HXO3-)/c(XO32-)=10-9時(shí)，溶液的堿性最強(qiáng)，pOH=0；所以實(shí)線M表示pOH與的變化關(guān)系，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。 7【宿州市2018屆高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測】若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，一定濃度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HA)、pC(A2-)隨著溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法一定正確的是A pH=4時(shí)，c(HA)<c(A2-)B c(H2A)+c(HA)+c(A2-)是定值C 該酸的電離常數(shù)Ka1=10-1.3D 常溫下，NaHA的水溶液呈堿性【答案】C【解析】隨PH增大，C(H2A)減小、C(HA)先增后減、C(A2-)增大；根據(jù)圖示，曲線表示c(HA)、曲線表示c(H2A)、曲線表示c(A2-)；根據(jù)圖示，pH=4時(shí)，c(HA)>c(A2-)，故A錯(cuò)誤；調(diào)節(jié)溶液PH的方法不確定，所以c(H2A)+c(HA)+c(A2-)不一定是定值，故B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示c(H2A)= c(HA)時(shí)，pH=1.3，所以Ka1= 10-1.3，故C正確；根據(jù)圖示c(A2-)= c(HA)時(shí)，pH=4.3，Ka2=，HA的水解常數(shù)= ，電離大于水解，所以NaHA的水溶液呈酸性，故D錯(cuò)誤。電解：酸式弱酸鹽NaHA溶液酸堿性的判斷方法：若HA的電離平衡常數(shù)大于HA的水解平衡常數(shù)，溶液呈酸性；若HA的電離平衡常數(shù)小于HA的水解平衡常數(shù)，溶液呈堿性。8【2018屆南通泰州揚(yáng)州等七市高三化學(xué)三模試】向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl，降低對電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) H1a kJmol-1Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) H2b kJmol-1實(shí)驗(yàn)測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl)的影響如圖所示。下列說法正確的是A 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C 反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl)減小D Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a+2b) kJmol-1【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)圖像分析pH與氯離子濃度的關(guān)系；B.根據(jù)溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系；C.根據(jù)外界條件對平衡的影響分析；D.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。詳解：A. 根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，A錯(cuò)誤；B. Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無關(guān)，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)可知增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl)減小，C正確；D. 已知Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)H1a kJmol-1，Cl(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)H2b kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將1/2+得反應(yīng)Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl(aq)CuCl(s)的H(a/2+b) kJmol-1，D錯(cuò)誤；答案選C。9【廈門外國語學(xué)校2018屆高三下學(xué)期5月適應(yīng)性考試】室溫下，某二元堿X(OH)2水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A Kb2的數(shù)量級(jí)為10-8B X(OH)NO3水溶液顯堿性C 等物質(zhì)的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>cX(OH)+D 在X(OH)NO3水溶液中，cX(OH)2+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)【答案】CD在X(OH)NO3水溶液中，有電荷守恒：c(NO3-)+c(OH-)= 2c(X2+)+c(H+)+cX(OH)+，物料守恒：c(NO3-)=c(X2+)+cX(OH)2+cX(OH)+，將物料守恒帶入電荷守恒，將硝酸根離子的濃度消去，得到該溶液的質(zhì)子守恒式為：cX(OH)2+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)。10【莆田市2018屆高三下學(xué)期第二次（5月）質(zhì)量測試】向10mL 1 molL1的HCOOH溶液中不斷滴加1 molL1的NaOH溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lg c水(H+)的關(guān)系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離的c(H+)。下列說法不正確的是A 常溫下，Ka(HCOOH)的數(shù)量級(jí)為10-4B a、b兩點(diǎn)pH均為7C 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，水的電離程度先增大后減小D 混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)【答案】BB. a點(diǎn)甲酸過量，水電離出的氫離子為107mol/L，溶液pH7；b點(diǎn)氫氧化鈉過量，pH7，B錯(cuò)誤；C. 從a點(diǎn)到b點(diǎn)，溶液中的溶質(zhì)由甲酸和甲酸鈉變?yōu)榧姿徕c，然后又變?yōu)榧姿徕c和氫氧化鈉，所以水的電離程度先增大后減小，C正確；D. 溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。甲酸是弱酸，生成的甲酸鈉以及氫氧化鈉均是強(qiáng)電解質(zhì)，所以混合溶液的導(dǎo)電性逐漸增強(qiáng)，D正確。答案選B。11【黃岡中學(xué)2018屆高三5月適應(yīng)性考試】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )A 10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，混合溶液中各離子濃度的大小關(guān)系：c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)B NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3)C 常溫下，測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Ka1(H2SO3)1.810-2，Ka2(H2SO3)6.010-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaSO3)3.610-10D 若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X)c(OH)c(Y)c(OH)【答案】D詳解：10mL0.1molL-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1molL-1鹽酸中，開始時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,滴加完畢后鹽酸完全反應(yīng),碳酸鈉過量,所以得到碳酸鈉和氯化鈉的混合物,所以離子濃度大小為: c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)，A錯(cuò)誤；由于銨根離子、碳酸氫根離子均發(fā)生水解，因此根據(jù)物料守恒規(guī)律可知；c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3), B錯(cuò)誤；常溫下,測得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9,由CaSO3(s)Ca2+(aq)+SO32-(aq),且SO32-+H2OHSO3-+OH-,得c(HSO3-)=c(OH-)=110-5mol L-1,Ka2(H2SO3)=6.010-9,可知SO32-+H2O HSO3-+OH-的水解常數(shù)Kh=10-14/6.010-9=1.6710-6,以此計(jì)算c(SO32-)=(110-5)2/1.6710-6 =610-5mol L-1,溶液中c(Ca2+)c(SO32-)+c(HSO3-)=710-5mol L-1,Ksp(CaSO3)=c(Ca2+)c(SO32-)=710-5610-5=4.210-9, C錯(cuò)誤；若兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)>pH(NaY)，說明NaX水解能力強(qiáng)于NaY，堿性：NaX>NaY，所以 NaX溶液中c(H+)小于NaY溶液中 c(H+)，根據(jù)電荷守恒關(guān)系：c(X)c(OH)= c(H+)+ c(Na+), c(Y)c(OH)= c(H+)+ c(Na+)可知，兩溶液中c(Na+)相等，所以c(X)c(OH)c(Y)c(OH)，D正確；正確選項(xiàng)D。12【宜賓市高2018屆高三第三次診斷】25時(shí)，用0.10 mol/L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol/L的二元酸H2A的溶液，滴定過程中加入氨水的體積(V)與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A H2A的電離方程式為H2AH+HA -B B點(diǎn)溶液中，水電離出的氫離子濃度為1.010-6 mol/LC C點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(A2-)D 25時(shí)，該氨水的電離平衡常數(shù)為【答案】B即c(NH4+)= 2c(A2-)，故C錯(cuò)誤；D、B點(diǎn)時(shí)，溶液應(yīng)為0.025mol/L（NH4）2A溶液，= -2，c（OH-）=10-2c（H+），c（OH-）=1.010-8 mol/L，c（H+）=1.010-6mol/L，溶液因NH4+水解呈酸性，NH4+ H2OH+ NH3H2O，該反應(yīng)的水解常數(shù)為Kh= = =210-5，故氨水的電離平衡常數(shù)為=510-10，故D錯(cuò)誤；故選B。13【重慶市第一中學(xué)、合肥八中、石家莊市第一中學(xué)2018屆高三下學(xué)期高考模擬】常溫時(shí)，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是(己知：CO32-+H2OHCO3-+OH- K=210-4，1g5=0.7)A a點(diǎn)的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)B b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3C c點(diǎn)的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)D 溶液中水的電離程度：a<b<c【答案】CC.c點(diǎn)溶液中,c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒, c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+), c(Na+)>2c(CO32-)+c(HCO3-)故C錯(cuò)誤；D.a、b、c三點(diǎn)溶液中所含Na2CO3依次增多，所含NaHCO3依次減少，越弱越水解，對水的電離促進(jìn)越大，即溶液中水的電離程度：a<b<c，所以D正確；所以C選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解等知識(shí)，基本方法是分析溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系圖，找出a、b、c三點(diǎn)溶液的成分，再結(jié)合電荷守恒、物料守恒解決問題。14【綿陽中學(xué)2018屆高三考前適應(yīng)性考試（三）】常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是A pH相等的NH4Cl NH4Al(SO4)2 NH4HSO4溶液：濃度的大小順序?yàn)?gt;>B HA的電離常數(shù)Ka =4.931010，則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+) >c(HA) >c(A)C NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)與c(HCO3)的比值將減小D 已知在相同條件下酸性HF >CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na+) c(F) >c(K+ ) c(CH3COO)【答案】A15【衡水中學(xué)2018屆高三第二十次模擬】某二元弱堿B(OH)2(K1=5.910-2、K2=6.410-5)。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等濃度鹽酸溶液，B(OH)2、B(OH)+、B2+的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液POHPOH=-lgc(OH)-變化的關(guān)系如圖，以下說法正確的是A 交點(diǎn)a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mLB 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時(shí)存在c(Cl-)>c(B(OH)+)>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C 交點(diǎn)b處c(OH)=6.410-5D 當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時(shí)存在：c(Cl-)+c(OH-)= c(B2+)+c(B(OH)+)+ c(H+)【答案】C16【天津市南開區(qū)2018屆高三三模】下列敘述正確的是A 0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)>c(C6H5O-)>c(H+)>c(OH-)B Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C 在Na2S溶液中加入AgC1固體，溶液中c(S2-)下降D pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等【答案】C【解析】分析：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變；C項(xiàng)，AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L。詳解：A項(xiàng)，C6H5ONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，C6H5O-水解使C6H5ONa溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）c（C6H5O-）c（OH-）c（H+），A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，CO32-水解使Na2CO3溶液呈堿性，加水稀釋促進(jìn)CO32-水解，由于溶液體積增大，c（OH-）減小，pH減小，溫度不變Kw不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag2S的溶解度小于AgCl，在Na2S溶液中加入AgCl固體，AgCl轉(zhuǎn)化成更難溶的Ag2S，溶液中c（S2-）下降，發(fā)生的反應(yīng)為：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中c（H+）都為110-5mol/L，兩溶液中c（H+）相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查溶液中離子濃度大小的比較、外界條件對鹽類水解平衡和水的離子積的影響、沉淀的轉(zhuǎn)化、溶液pH的計(jì)算。注意水的離子積只與溫度有關(guān)，溫度升高水的離子積增大。17【華中師范大學(xué)第一附屬中學(xué)2018屆高三5月押題考】下列溶液中有關(guān)說法正確的是A 室溫下，0.1mol/LNaHA溶液中離子濃度的關(guān)系有:c(Na+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)B 向0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中滴加少量濃硫酸，不引起明顯體積變化，則c(NH4+)與c(SO42-)均增大C 已知Ksp(CuS)=1.310-36，則將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，Cu2+能達(dá)到的最大濃度為1.310-35mol/LD 常溫下，pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】B18【石家莊市2018屆高中畢業(yè)班模擬考試（二）】25時(shí)，向100mL 0.01molL-1的NaHA溶液中分別加入濃度均為0.01molL-1的NaOH溶液和鹽酸，混合溶液的pH隨所加溶液體積的變化如圖所示(忽略過程中的體積變化)。下列說法不正確的是A 25時(shí)，H2A的第二步電離平衡常數(shù)約為10-6B 水的電離程度：NMPC 隨著鹽酸的不斷滴入，最終溶液的pH小于2D P點(diǎn)時(shí)溶液中存在：2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)+c(Cl-)【答案】C19【深圳市2018屆高三年級(jí)第二次調(diào)研】25時(shí),向Na2CO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。己知:lgX=lg或lg，下列敘述正確的是A 曲線m表示pH與的變化關(guān)系B 當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na+)= +2C Ka1(H2CO3)=1.010-6.4D 25時(shí)，CO32-+H2O+OH的平衡常數(shù)為1.0107.6【答案】C【解析】A、碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，發(fā)生CO32H=HCO3，HCO3H=H2OCO2，根據(jù)圖像，推出曲線m表示的是，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電中性，c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)2c(CO32)c(Cl)，因?yàn)槿芤猴@中性，因此c(H)=c(OH)，即得出c(Na) =c(HCO3)2c(CO32)c（Cl)，故B錯(cuò)誤；C、n曲線代表的是，根據(jù)N點(diǎn)，c(HCO3)/c(H2CO3)=10，此時(shí)c(H)=107.4molL1，根據(jù)電離平衡常數(shù)的定義，H2CO3的一級(jí)電離平衡常數(shù)為=10107.4=10-6.4，故C正確；D、該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，根據(jù)M點(diǎn)，c(HCO3)/c(CO32)=10，c(H)=10-9.3molL1，c(OH)=104.7molL1，代入數(shù)值，得出此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為103.7，故D錯(cuò)誤。20【江蘇省海安高級(jí)中學(xué)2018年第一次模擬】實(shí)驗(yàn)室將NH4Cl和Ca(OH)2各0.1mol固體混合共熱，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中，得到的溶液中氨和Ca(OH)2皆為0.05mol (假設(shè)沒有氨氣逸出)，在溶液中滴加一定濃度的鹽酸，若Ca(OH)2為強(qiáng)堿，下列說法正確的是A n(HCl)=0.1mol,c(H+)+c(NH4+)>c(OH-)B n(HCl)=0.15mol，2c(H+)+2c(NH4+)=c(Ca2+)+2c(OH-)C n(HCl)=0.20mol，c(H+)+c(NH4+)=c(Ca2+)+c(OH-)D 殘?jiān)慕M成為:n(Ca(OH)2=0.05 mol，n(CaCl2)=0.05 mol【答案】BC詳解：NH4Cl和Ca（OH）2固體混合共熱發(fā)生的反應(yīng)為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，反應(yīng)后的殘?jiān)苡谧懔康恼麴s水中得到的溶液中氨和Ca（OH）2皆為0.05mol，開始NH4Cl和Ca（OH）2物質(zhì)的量都為0.1mol，則反應(yīng)后的殘?jiān)泻蠳H4Cl、Ca（OH）2和CaCl2；反應(yīng)后的殘?jiān)苡谒畷r(shí)發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3H2O，生成0.05mol的氨，殘?jiān)杏?.05molNH4Cl，加熱時(shí)反應(yīng)的NH4Cl為0.05mol、消耗的Ca（OH）2為0.025mol、生成的CaCl2為0.025mol，殘?jiān)慕M成為0.05molNH4Cl、0.075molCa（OH）2和0.025molCaCl2，殘?jiān)苡谒蟮玫降娜芤褐泻?.05mol氨、0.05molCa（OH）2和0.05molCaCl2，向溶液中加入鹽酸時(shí)Ca（OH）2先反應(yīng)。A項(xiàng)，n（HCl）=0.1mol，0.05molCa（OH）2恰好完全反應(yīng)得到含0.1molCaCl2和0.05mol氨的混合液，溶液呈堿性，點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)計(jì)算、溶液中粒子濃度的大小關(guān)系，解題的關(guān)鍵是殘?jiān)M成的判斷和加入鹽酸后溶液組成的判斷。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶液的組成，巧用電荷守恒、物料守恒。