專題30 化學(xué)反應(yīng)速率概念及計(jì)算（滿分42分 時(shí)間20分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)2D(g)，在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是()A v(C)0.04mol/(Ls) B v(B)0.06mol/(Ls)C v(A)0.03mol/(Ls) D v(D)0.01mol/(Ls)【答案】C【解析】【詳解】2下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，不正確的是A 反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B 決定反應(yīng)速率的主要因素有濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑C 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都不為0D 增大反應(yīng)物濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率【答案】B【解析】【分析】A.化學(xué)反應(yīng)速率用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示； B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0；D.增大反應(yīng)物濃度、升高溫度，可增大活化分子的濃度。 【詳解】A.化學(xué)反應(yīng)速率就是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度，用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物難度的減少或生成物難度的增加來表示，所以A選項(xiàng)是正確的；B.決定反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)本身的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，所以C選項(xiàng)是正確的；D.增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，所以D選項(xiàng)是正確的，所以答案選B。3在一定的條件下，某反應(yīng)X(g)Y(g)Z(g)分解的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反應(yīng)時(shí)間/min60708090100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列有關(guān)說法正確的是A X的濃度越大，反應(yīng)速率越大 B X的濃度越大，消耗一半時(shí)所用的時(shí)間越短C X分解的速率與其濃度無關(guān) D X的分解速率先快后慢【答案】C【解析】【詳解】4在一定溫度下，10 mL 0.40 molL1 H2O2發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A 06 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3102 molL1min1B 610 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3102 molL1min1C 反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)=0.3 molL1D 反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%【答案】C【解析】【詳解】【點(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)反應(yīng)速率影響因素等。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。 5煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應(yīng)：CO(g)3H2(g)CH4(g)H2O(g)H<0CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H<0現(xiàn)在300 、容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行有關(guān)合成天然氣的實(shí)驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：CO/molCO2/molH2/molCH4/molH2O/mol0 min43400030 min22a370 min1bcd6下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A a30，b1.5B c25，d4.5C 前30 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)0.05 molL-1min-1D 后40 min內(nèi)，反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(H2)0.025 molL-1min-1【答案】C【解析】【詳解】6對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。 在相同溫度下，M的物質(zhì)的量濃度c(M)隨時(shí)間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C 由得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快D 在020 min內(nèi)，中M的分解速率為0.015 molL1min1【答案】C【解析】點(diǎn)睛：本題考查濃度與時(shí)間的圖像分析，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。7已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol的反應(yīng)機(jī)理如下:2NO(g)N2O2(g)(快)N2O2(g)+H2(g)N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)N2(g)+H2O(g)(快)下列有關(guān)說法正確的是A N2O2和N2O是該反應(yīng)的催化劑 B 的反應(yīng)的活化能最小C 反應(yīng)速率v(NO)=v(H2)=v(N2) D 總反應(yīng)中逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大【答案】D【解析】N2O2和N2O是中間產(chǎn)物，而不是催化劑，故A錯(cuò)誤；B.的反應(yīng)最慢，說明活化能最大，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此，v(NO)=v(H2)=2v(N2)，故C錯(cuò)誤；D.正反應(yīng)放熱，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大752kJ/mol，所以D選項(xiàng)是正確的；因此，本題答案為D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)中催化劑、活化能和化學(xué)反應(yīng)速率等概念，解答本題除概念必須清晰之外，易錯(cuò)項(xiàng)D，解答時(shí)要注意分析方法，首先抓住正反應(yīng)放熱，則斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，推出逆反應(yīng)的活化能比正反應(yīng)的活化能大。8探究Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 反應(yīng)的速率影響因素，設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是錐形瓶0.1molLNa2S2O3 溶液/mL蒸餾水0.2mol/L H2SO4 溶液反應(yīng)溫度渾濁出現(xiàn)時(shí)間/s備注1100102010210552016310010505第10 秒開始渾濁不再增多41064508A 該反應(yīng)也可通過測SO2的體積變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢B 3號(hào)瓶用Na2S2O3 來表示速率為00lmol/(Ls)C 由2號(hào)瓶和3號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快D 由1號(hào)瓶和4號(hào)瓶實(shí)驗(yàn)結(jié)果可得溫度越高反應(yīng)速率越快【答案】D【解析】A、體積受溫度的影響較大，因此不能通過SO2的體積的變化來表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，故A錯(cuò)誤；B、3號(hào)瓶第10s開始渾濁不再增多，說明實(shí)驗(yàn)完全，點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，像本題用Na2S2O3的濃度變化，表示化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)注意Na2S2O3濃度應(yīng)是混合后的濃度，體積應(yīng)是20mL。 9以反應(yīng) 5H2C2O4+2MnO4 -+6H = 10CO2+ 2Mn2+ + 8H2O 為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取 H2C2O4 溶液和酸性 KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。下列說法不正確的是A 實(shí)驗(yàn)、 、 所加的H2C2O4 溶液均要過量B 若實(shí)驗(yàn)測得 KMnO4溶液的褪色時(shí)間為 40 s， 則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率 v(KMnO4)= 2. 510-4 mol/L/sC 實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響， 實(shí)驗(yàn)和是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D 實(shí)驗(yàn)和起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的 Mn2+對反應(yīng)起催化作用【答案】B【解析】A、根據(jù)反應(yīng)方程式可得5H2C2O42MnO4-，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，在這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，所加H2C2O4溶液均過量，故A正確；B、根據(jù)已知數(shù)據(jù)可得v(KMnO4)=0.010mol/L0.004L/40s =1.010-6 10向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體， 一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g) B(g)2C(g)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示t0t1 階段的 c(B)變化未畫出。下列說法中正確的是( )A 若 t115 s，則用 A 的濃度變化表示 t0t1階段的平均反應(yīng)速率為 0.004 molL1s1B t1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為 60%C 該容器的容積為2 L，B的起始的物質(zhì)的量為 0.02 molD t0t1 階段，此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 3A(g)B(g)2C(g) H50a kJmol1【答案】B【解析】11反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)經(jīng)一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4 mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol/(Ls)，則這段時(shí)間為A 0.1 s B 2.5 s C 5 s D 10 s【答案】C【解析】SO3的濃度增加到了0.4mol/L，根據(jù)方程式可知消耗氧氣濃度是0.2mol/L，則在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.2mol/Lt0.04mol/(Ls)，解得t5s，答案選C。 12在一定溫度下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2molL-1。下列判斷正確的是（ ）A x=2 B A的平均反應(yīng)速率為0.6 molL-1min-1C 平衡常數(shù)約為0.15 D 若混合氣體的密度不變則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】根據(jù)已知條件，可列出平衡功三段式： 3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g）起始濃度（mol/L）：1.5 0.5 0 0轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）：0.6 0.2 0.2 0.4平衡濃度（mol/L）：0.9 0.3 0.2 0.4A、濃度變化量之比等于計(jì)量系數(shù)之比，B和C的濃度變化量相等，則B和C的系數(shù)相同，所以x=1，故A錯(cuò)誤；B、2min內(nèi)v(A)= =0.3mol（Lmin）-1，故B錯(cuò)誤；C、平衡常數(shù)k=0.15，故C正確；D、由于反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，密度都不變，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤。故選C。13在一定溫度下，將一定量的A和B放入容積為VL的某恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.06molL1min-1。C的物質(zhì)的量為1.5mol，則V等于A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D14反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測定的?；瘜W(xué)反應(yīng)H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速度v可表示為=kc(H2)mc(Cl2)n式中K為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得，m、n值正確的是（ ）c（H2） (mol/L)c（Cl2）(mol/L)Vmol/（Ls) 1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KA m=1、n=1 B m=、n= C m=1、n= D m=、n=1【答案】C【解析】設(shè)三組數(shù)據(jù)編號(hào)分別為，則由=2=2m，解得m=1；由=2=4n，解得n=，故選C。