專題09 鎂、鋁及其化合物（滿分60分 時(shí)間25分鐘）姓名：_ 班級(jí)：_ 得分：_1金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不全是可通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（）A NaNaOHNa2CO3NaCl B AlAl2O3Al(OH)3AlCl3C MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 D FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3【答案】B【解析】ANa與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應(yīng)生成碳酸2下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A MgO熔點(diǎn)高，可用于電解冶煉鎂B 酒精具有揮發(fā)性，可用于消毒殺菌C Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D SO2具有氧化性，常用于漂白秸稈、織物【答案】C【解析】AMgO熔點(diǎn)高，電解前需要將其熔化，耗能大，制備Mg，電解熔融MgCl2而不是氧化鎂，故A錯(cuò)誤；B乙醇能使蛋白質(zhì)變性，故常用于病人的注射消毒。酒精具有揮發(fā)性，能用于人工降溫，與消毒無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C還原Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的吸氧劑，故C正確；D二氧化硫具有漂白性，則用于漂白紙漿，與氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。3將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量的鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則這三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為A 0.250mol B 0.100mol C 0.125mol D 0.080mol【答案】B【解析】n（H2）=0.125mol；Mg、Zn與鹽酸反應(yīng)都生成+2價(jià)的氯化物和H2，假設(shè)混合物中只有Mg、Zn，反應(yīng)的通式為M+2HCl=MCl2+H2（M代表Mg或Zn），則金屬物質(zhì)的量等于n（H2）=0.125mol；假設(shè)混合物中只有Al，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，則n（Al）=n（H2）=0.125mol=0.083mol；由于混合物由Mg、Al、Zn混合而成，三種金屬物質(zhì)的量之和應(yīng)大于0.083mol小于0.125mol，對(duì)照各選項(xiàng)，答案選B。 4對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（ ）A 鐵在氧氣中燃燒生成紅色固體B 鎂在二氧化碳中燃燒生成白色固體C 將過(guò)量的NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，先無(wú)明顯現(xiàn)象后出現(xiàn)白色絮狀沉淀D 將過(guò)量的稀鹽酸逐滴滴入稀Na2CO3溶液中，開(kāi)始幾乎不會(huì)產(chǎn)生氣體，后來(lái)出現(xiàn)大量氣體?！敬鸢浮緿【解析】A、鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體(四氧化三鐵)，故A錯(cuò)誤；B、鎂在二5Be(OH)2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22?，F(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖像正確的是（ ）A B C D 【答案】A【解析】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開(kāi)始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當(dāng)氫6將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為【答案】C【解析】將二氧化碳?xì)怏w通入含有NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標(biāo)，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標(biāo)的圖象的畫法，可以做如下分析：CO2先與Ba(OH)2反應(yīng)(有沉淀BaCO3生成)，當(dāng)Ba(OH)2消耗完畢后再與NaOH反應(yīng)(此時(shí)無(wú)沉淀)；最后與NaAlO2反應(yīng)(有沉淀Al(OH)3生成)， 以上過(guò)程中圖形應(yīng)是：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加因有Al(OH)3生成；過(guò)量的CO2還可以繼續(xù)與Na2CO3反應(yīng)得到NaHCO3，繼續(xù)過(guò)量的CO2還可以使BaCO3沉淀溶解，最后是Al(OH)3沉淀，所以接著的圖形應(yīng)該為：平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，故整個(gè)過(guò)程的圖形應(yīng)為：出現(xiàn)沉淀（BaCO3），平臺(tái)，沉淀增加因有Al(OH)3生成，平臺(tái)，沉淀（BaCO3）減少，平臺(tái)，滿足以上關(guān)系的圖象為C，所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題。7下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是( )【答案】C【解析】ANaOH溶液和AlCl3溶液按41混合后完全轉(zhuǎn)化為NaAlO2，繼續(xù)加入AlCl3溶液，發(fā)生反應(yīng)為【點(diǎn)睛】在分析圖象與反應(yīng)原理的關(guān)系時(shí)，不僅要有定性的思考，還要進(jìn)行定量的分析，如A中實(shí)驗(yàn)所發(fā)生的反應(yīng)為：Al34OH-=AlO2-+2H2O，Al33AlO2-6H2O=4Al(OH)3，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始滴加AlCl3溶液時(shí)沒(méi)有沉淀，而后逐漸產(chǎn)生沉淀，最后沉淀的量保持不變；同時(shí)通過(guò)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系可得從開(kāi)始至剛好有沉淀消耗AlCl3的物質(zhì)的量與開(kāi)始沉淀至沉淀的量達(dá)到最大時(shí)的比值為：3:1。8金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：已知，氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，氣體D和A溶液反應(yīng)生成白色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A和B兩溶液混合產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染，在催化劑存在下，D可以將C或E都轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的氣態(tài)單質(zhì)，任意寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（3）寫出鋁在堿性條件下與NO反應(yīng)的離子方程式： _。（4）除去氣體C中的雜質(zhì)氣體E的化學(xué)方法：_(用化學(xué)方程式表示)。（5）Al與NO在酸性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO的物質(zhì)的量之比是_?！敬鸢浮緼l33AlO2-6H2O=4Al(OH)36NO4NH35N26H2O(或6NO28NH37N212H2O)8Al3NO3-5OH2H2O=8 AlO2-3NH33NO2H2O=2HNO3NO11【解析】金屬鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可以知道，在酸性環(huán)境（5）Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)生成鋁鹽、NO,反應(yīng)離子方程式為：Al+ NO3-+4H+=Al3+NO+2H2O，Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比是1:1，因此，本題正確答案是：1:1。