4.4.2 硫酸1下列有關(guān)濃H2SO4的敘述中，正確的是()A濃H2SO4與銅片共熱的反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性B濃H2SO4與金屬活動(dòng)性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H2C常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO4反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃H2SO4D濃H2SO4是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃H2SO4與FeS反應(yīng)制取H2S氣體解析：濃H2SO4與Cu片共熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)CuCuSO4SO22H2O，由反應(yīng)式可知，若2 mol H2SO4參加反應(yīng)，其中1 mol H2SO4作氧化劑被還原為SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，故A項(xiàng)正確；在濃硫酸中存在的是H2SO4分子，其分子中6價(jià)的硫易得到電子。H2SO4把金屬氧化的同時(shí)本身被還原為硫的低價(jià)化合物SO2，即使遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下鐵或鋁不是不與濃H2SO4反應(yīng)，而是反應(yīng)的結(jié)果是鐵、鋁表面形成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止了內(nèi)部金屬繼續(xù)與濃H2SO4反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，H2S有強(qiáng)還原性，前者能把后者氧化，因此，得不到H2S氣體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A2在下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，實(shí)驗(yàn)開始一段時(shí)間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是()A中蘋果塊會(huì)干癟B中膽礬晶體表面有“白斑”C中小試管內(nèi)有晶體析出D中pH試紙變紅解析：濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水蒸氣。蘋果塊中散發(fā)的水分、膽礬風(fēng)化產(chǎn)生的水、飽和KNO3溶液揮發(fā)產(chǎn)生的水分都被濃硫酸吸收，從而導(dǎo)致蘋果塊變干癟、膽礬表面失水而出現(xiàn)不帶結(jié)晶水的無水CuSO4，飽和KNO3溶液失水而有晶體析出，濃硫酸具有脫水性，能使試紙脫水碳化，最終會(huì)變成黑色。答案：D3.如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形細(xì)管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成了紅色)。沿小試管的內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3mL濃硫酸，靜置片刻后，不可能觀察到的現(xiàn)象有()A小試管內(nèi)液體分成兩層，上層藍(lán)色，下層無色BU形細(xì)管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C有少量的白色固體析出D小試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生解析：濃硫酸的密度比水的密度大，溶于水放出大量的熱，且濃硫酸具有強(qiáng)吸水性，必然導(dǎo)致飽和硫酸銅溶液中析出CuSO4固體。答案：D4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，濃H2SO4既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的是()ACuCuSO4BCCO2CCuOCuSO4 DFe2O3Fe2(SO4)3解析：濃H2SO4在反應(yīng)中表現(xiàn)出酸性時(shí)硫元素化合價(jià)不變，硫元素仍以SO形式存在；表現(xiàn)出氧化性時(shí)硫元素化合價(jià)降低。由以上反應(yīng)知，C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中硫元素化合價(jià)降低；Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O及反應(yīng)CuOH2SO4=CuSO4H2O中硫元素化合價(jià)均不變；而Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，濃H2SO4在A項(xiàng)反應(yīng)中既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了氧化性。答案：A5向a mL 18 molL1的濃硫酸中加入足量銅片，并加熱，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量和起酸性作用的H2SO4的物質(zhì)的量分別為()A大于9a103mol，小于18a103molB都等于9a103molC都等于18a103molD都小于9a103mol解析：Cu與稀硫酸不反應(yīng)，在加熱條件下銅和濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)。Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O參加反應(yīng)的H2SO4有一半被還原，在Cu與濃硫酸的反應(yīng)過程中，濃硫酸濃度逐漸降低，變成稀硫酸時(shí)反應(yīng)會(huì)停止，所以18a103mol H2SO4與足量銅片反應(yīng)時(shí)，被還原的H2SO4小于9a103mol，起酸性作用的H2SO4小于9a103mol。答案：D6放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中該溶質(zhì)的濃度會(huì)變大的是()A濃硫酸 B氫氧化鈉溶液C氯水 D氯化鈉溶液答案：D7用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是()A上下移動(dòng)中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認(rèn)CuSO4生成，向中加水，觀察顏色解析：上下移動(dòng)銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO2的量，A項(xiàng)正確；SO2可使品紅溶液褪色，B項(xiàng)正確；SO2有毒，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2防止污染，C項(xiàng)正確；由于濃硫酸有剩余，若稀釋應(yīng)將溶液緩慢倒入水中，邊倒入邊攪拌，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：D8在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的特殊情況。下列反應(yīng)中屬于這種情況的是()過量的Zn與18 mol/L硫酸溶液反應(yīng)過量的氫氣與少量的氮?dú)庠诖呋瘎┐嬖诤鸵欢l件下充分反應(yīng)過量的二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)過量的銅與濃硫酸反應(yīng)過量的銅與稀硝酸過量的稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)常溫下過量濃硫酸與鋁反應(yīng)A BC D解析：鋅不論與濃硫酸還是稀硫酸都能反應(yīng)，一種物質(zhì)過量時(shí)，另一種能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤。合成氨是一個(gè)可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)，故正確。濃鹽酸反應(yīng)到最后變成稀鹽酸了，無法完全反應(yīng)，故正確。銅無法與稀硫酸反應(yīng)，無論銅怎么過量，都不能完全消耗完硫酸，故正確。銅與稀硝酸能反應(yīng)，物質(zhì)Cu過量時(shí)，另一種物質(zhì)硝酸能完全反應(yīng)，故錯(cuò)誤。稀硫酸與塊狀石灰石反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，附著在碳酸鈣表面阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，故正確。常溫下，金屬鋁遇到濃硫酸會(huì)鈍化，無論濃硫酸怎么過量，都不能消耗完金屬鋁，故正確。答案：B