專題11 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)1下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較Al2O3和Al的熔點(diǎn)鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D證明Cl2沒(méi)有漂白性，HClO有漂白性將Cl2依次通過(guò)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條【答案】B2下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)目的操作A比較S與C元素非金屬性強(qiáng)弱測(cè)定Na2SO4、Na2CO3溶液的pHB證明Al(OH)3是兩性氫氧化物取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸C檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液D除去Na2CO3中的NaCl溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過(guò)濾【答案】A【解析】A.元素的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則其非金屬性越強(qiáng)。根據(jù)測(cè)定Na2SO4、Na2CO3溶液的pH，結(jié)合鹽的水解規(guī)律，可以比較H2SO4和H2CO3的酸性強(qiáng)弱，從而得出S與C元素非金屬性強(qiáng)弱，故A正確；B. 氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液，但不溶于弱堿，一水合氨屬于弱堿，所以氫氧化鋁不溶于氨水，應(yīng)該用稀鹽酸和NaOH溶液檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；C.酸性條件下，高錳酸鉀能將Cl-氧化為氯氣，高錳酸鉀溶液褪色，對(duì)亞鐵離子的檢驗(yàn)造成干擾，故C錯(cuò)誤；D. Na2CO3、NaCl均與硝酸銀反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯(cuò)誤。3下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlC13溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlC13B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)D向FeI2溶液中通入少量C12溶液變黃，則C12的氧化性強(qiáng)于Fe3+【答案】C4根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取某溶液于試管中，滴入氫氧化鈉溶液并加熱，試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)該鹽中含NH4+B向海帶灰提取液中加入稀硫酸酸化的H2O2，充分振蕩后，滴加四氯化碳，振蕩?kù)o置，下層呈紫紅色海帶灰提取液中存在I-C純凈的SO2和Cl2分別通過(guò)盛有品紅溶液的試管，溶液均褪色SO2和Cl2都有漂白性D鐵粉中加入的過(guò)量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 硝酸將鐵氧化，生成Fe3+【答案】C5下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體試管內(nèi)壁都有水珠兩種物質(zhì)均受熱分解B將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍(lán)Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)C向含I- 的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2>I2D向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴入KSCN溶液溶液變成血紅色原溶液一定含有Fe3+【答案】C【解析】A.加熱NaHCO3固體會(huì)生成Na2CO3、CO2和H2O，試管內(nèi)壁有水珠，而固體Na2CO3受熱不分解，故A錯(cuò)誤；B.Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，說(shuō)明氧化性Cl2>I2，故C正確；D.向溶液中先滴加H2O2溶液，H2O2溶液可將Fe2氧化為Fe3，再加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，不一定含有Fe3+，故D錯(cuò)誤。6下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0g NaOH固體先在托盤(pán)上各放一張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體B配制0.1molL1 NaCl溶液100mL將NaCl固體溶解于100mL蒸餾水即可C測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差使用環(huán)形玻璃攪拌棒上下攪拌D檢驗(yàn)溶液中是否含有Br取少量試液于試管中，加入CCl4并振蕩，靜置，觀察CCl4層的顏色【答案】C7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn) 操作A 證明某溶液中存在 Fe3+ 先加少量氯水，再滴加 KSCN 溶液，出現(xiàn)血紅色B 除去 NaCl溶液中存在的 Na2SO3 向該溶液中加入適量的稀硝酸C分離氫氧化鋁和氫氧化鎂的混合物將混合物溶于適量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾得Mg(OH)2；向?yàn)V液中通入過(guò)量氯化氫，過(guò)濾得Al(OH)3D 制備氫氧化鐵膠體 將少量飽和 FeCl3 溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色【答案】D【解析】A.證明某溶液中存在 Fe3+,可以直接滴加 KSCN 溶液，看是否出現(xiàn)血紅色，故A錯(cuò)誤；B.亞硫酸鈉與硝酸反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉仍然存在于溶液中，故無(wú)法除去，故B錯(cuò)誤；C.向?yàn)V液中通入過(guò)量氯化氫，氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)，所以得不到Al(OH)3，故C錯(cuò)誤；D.將少量飽和 FeCl3 溶液滴加入沸水中繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以得到氫氧化鐵膠體，故D正確。8由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向添有KIO3的食鹽中加入淀粉溶液、稀鹽酸及KI溶液變藍(lán)色氧化性：IO>I2B向稀氨水和酚酞混合溶液中加入少量Ag2O，振蕩溶液由淺紅色變?yōu)榧t色Ag2O是強(qiáng)堿C向裝有經(jīng)過(guò)硫酸處理的CrO3(桔紅色)的硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣固體逐漸由桔紅色變?yōu)闇\綠色(Cr3+)乙醇具有還原性D向盛有少量水的燒杯中加入少量Mg2Si產(chǎn)生白色沉淀，液面上有火苗Mg2Si水解生成Mg(OH)2和SiH4【答案】B9用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?序號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)方案 所選玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明HClO與CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 同溫下用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液玻璃棒、玻璃片C檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物且具有還原性 向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱5分鐘，再向其中加入新制銀氨溶液，水浴加熱試管、燒杯、酒精燈、滴管D配制1L1.6%的硫酸銅溶液(其密度為1.0g/mL)將25gCuSO45H2O溶解在975g水中 燒杯、量筒、玻璃棒【答案】D10下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)試劑試紙或試液現(xiàn)象結(jié)論A亞硫酸鈉、硫酸品紅試液退色SO2具有還原性B濃鹽酸、濃硫酸濕潤(rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色HCl為酸性氣體C濃鹽酸、二氧化錳濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色Cl2具有氧化性D濃氨水、生石灰濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色NH3為堿性氣體【答案】A【解析】A.二氧化硫使品紅褪色，是利用二氧化硫的漂白性，故A錯(cuò)誤；B濃鹽酸有揮發(fā)性，濃硫酸有吸水性，揮發(fā)出發(fā)來(lái)的氯化氫氣體能使?jié)駶?rùn)藍(lán)色石蕊試紙變紅色，B正確；C濃鹽酸與二氧化錳共熱產(chǎn)生氯氣，將氯氣使?jié)駶?rùn)淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，C正確；D濃氨水與生石灰反應(yīng)生成氨氣，氨氣使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，說(shuō)明氨氣與水反應(yīng)生成氨水顯堿性，D正確。11下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將FeCl2樣品溶于鹽酸后，滴加KSCN溶液溶液變成紅色原FeCl2樣品已變質(zhì) B將Na2SO3樣品溶于水，滴加入稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀原Na2SO3樣品已變質(zhì)C向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，再加入10%的H2O2溶液滴入稀硫酸未見(jiàn)溶液變藍(lán)；加入H2O2溶液后，溶液立即變藍(lán)酸性條件下，H2O2氧化性強(qiáng)于I2D向5mL0.5mol/LNaHCO3溶液中滴入2mL1mol/LBaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，且有無(wú)色氣體生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3 + BaCl2=BaCO3+NaCl+CO2+H2O【答案】B12下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能在試管中加入3 mL 6 mo1/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，并用溫度計(jì)測(cè)量溫度的變化B比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱向兩支分別盛有0.1 mo1/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象C探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有5 mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2 mL 5% H2O2溶液，觀察現(xiàn)象D探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響向2支盛有2 mL 5% H2O2溶液的試管中分別同時(shí)滴加1 mL 0.l mol/L FeCl3和CuCl2溶液，搖勻觀察現(xiàn)象【答案】C13下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是編號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?A 室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺 證明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀 證明在相同溫度下Ksp： Mg(OH)2Fe(OH)3 D 等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體，HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快 證明HX酸性比HY強(qiáng) 【答案】B 【解析】ANaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，不能利用pH試紙測(cè)定pH，應(yīng)利用pH計(jì)測(cè)定pH比較酸性強(qiáng)弱，A錯(cuò)誤；B含有酚酞的Na2CO3溶液，因碳酸根離子水解顯堿性溶液變紅，加入少量BaC12固體，水解平衡逆向移動(dòng)，則溶液顏色變淺，證明Na2CO3溶液中存在水解平衡，B正確；CNaOH過(guò)量，后滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀，不能說(shuō)明沉淀轉(zhuǎn)化，則不能比較溶度積大小，C錯(cuò)誤；DHX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快，說(shuō)明HX濃度比HY大，HX酸性比HY弱，故D錯(cuò)誤。14下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)該溶液中含有Br2B將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，用蒸餾水洗凈沉淀。除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)C向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。常溫下，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)D室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5HSO3結(jié)合H+的能力比SO32的強(qiáng)【答案】B15下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，紅色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某鹽溶液中滴加濃NaOH溶液，加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)該溶液中含有NH4+ D測(cè)得某溶液的pH為7該溶液為中性【答案】D16下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.100molL1氨水用量筒量取10.0mL5.00molL1氨水于燒杯中，加入少量蒸餾水稀釋，轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容B探究SO2的還原性向盛有2mLH2S溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察是否有沉淀生成C制取并純化溴苯向FeBr3固體中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反應(yīng)后經(jīng)水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸餾 D比較兩種黑色固體FeS和CuS的溶度積向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不斷加入Na2S溶液，觀察沉淀顏色【答案】A【解析】A. 溶液稀釋時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，10mL5mol/L=c500mL，c=0.1mol/L，A正確；B. H2S與SO2反應(yīng)，SO2表現(xiàn)氧化性，B錯(cuò)誤；C.提純凈化溴苯的步驟如下：水洗、堿洗、水洗、蒸餾、干燥，C錯(cuò)誤；D. 兩種沉淀顏色相同，無(wú)法在同一溶液中進(jìn)行比較，D錯(cuò)誤。17下列實(shí)驗(yàn)方法、操作及分析不正確的是序號(hào)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溴水中加入少量苯，振蕩?kù)o置后水層為無(wú)色苯與Br2發(fā)生了加成反應(yīng)B某氣體使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)該氣體可能是NO2C向碳酸鈉溶液中加入硫酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入Na2SiO3溶液中，溶液產(chǎn)生白色膠狀物質(zhì)非金屬性：S>C>SiD 常溫下，將Al片和濃硝酸混合，用排水法幾乎收集不到氣體 Al和濃硝酸鈍化【答案】A18根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方案所得到的現(xiàn)象，得出的結(jié)論一定正確的是甲中玻璃管盛放的物質(zhì)乙中現(xiàn)象結(jié)論A還原鐵粉、用水濕潤(rùn)的玻璃纖維肥皂水中有氣泡水蒸氣高溫下與鐵反應(yīng)生成了氫氣BCaCO3 、SiO2石灰水變渾濁CaCO3 和 SiO2 高溫下反應(yīng)生成了 CO2C碎瓷片、石蠟油（主要成分為烷烴）酸性 KMnO4 溶液褪色石蠟油可能發(fā)生了分解反應(yīng)DFeCl3 固體（熔點(diǎn) 306、沸點(diǎn) 315）、MnO2 固體淀粉 KI 溶液變藍(lán)加熱時(shí) MnO2 能將 FeCl3 氧化成 Cl2【答案】C19下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將2.5g CuSO45H2O溶解在97.5g 水中配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的CuSO4溶液B室溫下，用pH試紙測(cè)定濃度為0.1molL1NaClO溶液和0.1molL1CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱 C向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀D分別向2支試管中加入5mL4、5mL12的過(guò)氧化氫溶液，再各加入幾滴0.2molL1FeCl3溶液研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響【答案】B20用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃容器(非玻璃容器任選)就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菍?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案玻璃儀器A除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的濃溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾酒精燈、燒杯、玻璃棒B證明CH3COOH的酸性強(qiáng)弱用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH玻璃棒玻璃片C證明AgBr的溶度積比AgCl小向AgNO3溶液中先滴加NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再向其中滴加同濃度的NaBr溶液試管、滴管D配制1L16%的CuSO4溶液(溶液密度1g/mL) 將25gCuSO45H2O溶解在975g水中燒杯、量筒、玻璃棒【答案】A【解析】A過(guò)濾時(shí)還需要用漏斗，該實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有漏斗，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、用pH試紙測(cè)定0.1mol/LCH3COONa溶液的pH，pH>7，證明CH3COOH為弱酸，所需要玻璃儀器有玻璃棒、玻璃片，選項(xiàng)B正確；C、需要加入氯化鈉溶液過(guò)量，然后滴加溴化鈉，如果出現(xiàn)淡黃色沉淀，說(shuō)明溴化銀的溶度積比氯化銀的小，使用的玻璃儀器是試管和滴管，選項(xiàng)C正確；D.1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.1mol，溶液的質(zhì)量是1000g，25g CuSO45H2O中硫酸銅的物質(zhì)的量是0.1mol，選項(xiàng)D正確。21下列敘述 I 和敘述 II 均正確且因果關(guān)系也一定正確的是選項(xiàng)敘述 I敘述 IIA用pH計(jì)分別 測(cè)定SO2 和CO2溶于水形成溶液的 p H，前者pH小說(shuō)明H2SO 3 酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2 不與任何酸溶液反應(yīng)CSn 2+容易水解且在空氣中能氧化為Sn 4+配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入少量錫粒D濃硫酸具有強(qiáng)氧化性濃硫酸能使濾紙變黑【答案】C22下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{(lán)色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產(chǎn)生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機(jī)層呈橙紅色還原性Fe2+>I-【答案】A23室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向同體積同濃度H2O2溶液中，分別加入1 mol/L的CuCl2、FeCl3溶液比較Cu2+、Fe3+對(duì)H2O2分解速率的影響B(tài)向Mg(OH)2濁液中滴加少量0.1 mol/L FeCl3溶液 比較Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶解度C將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中探究SO2的還原性D測(cè)定相同濃度的NaClO溶液，CH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱【答案】A【解析】A.由于溶液中氯離子濃度不同，無(wú)法排除氯離子對(duì)H2O2分解速率的影響，A錯(cuò)誤；B. 根據(jù)沉淀溶解平衡原理，向Mg (OH)2濁液中滴加FeCl3溶液，觀察是否出現(xiàn)紅棕色沉淀，即可判斷兩者的溶解度，B正確；C. 將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身被還原為錳離子，溶液褪色，證明SO2具有還原性，C正確；D. 結(jié)合鹽類(lèi)“越弱越水解” 規(guī)律，相同濃度的NaClO和CH3COONa溶液，NaClO溶液的pH較大，水解能力強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸的酸性弱，即HClO小于CH3COOH的酸性，D正確。24下列實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色證明某溶液中存在Fe2B向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)C向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生證明氯的非金屬性大于碳D將MgCl2溶液在氯化氫的氣流中蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾制備氯化鎂晶體【答案】D25下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 ( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉試樣中滴入鹽酸酸化的Ba(ClO)2溶液生成白色沉淀 試樣已氧化變質(zhì)B向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀相同溫度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)C向待測(cè)液中依次滴入氯水和KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色待測(cè)溶液中含有Fe2+D向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液有白色沉淀和氣體產(chǎn)生AlO2-與HCO3-發(fā)生了雙水解反應(yīng)【答案】B26根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向油脂皂化反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞，溶液變紅油脂已經(jīng)完全皂化B淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成淀粉已經(jīng)水解完全C在2mL0.1mol/L的CuSO4溶液中滴加6滴0.1mol/LNaOH溶液，配制成新制氫氧化銅。向其中加入麥芽糖溶液，加熱，無(wú)紅色沉淀生成。麥芽糖為非還原性糖D向雞蛋清溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀 蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)【答案】D【解析】A.油脂堿性條件下水解生成的高級(jí)脂肪酸鹽溶液顯堿性，所以不能根據(jù)溶液的堿性判斷油脂是否完全皂化，故A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，加適量氨水使溶液為堿性，再與銀氨溶液混合加熱，有光亮的銀鏡生成，只能證明淀粉已經(jīng)水解產(chǎn)生含有醛基的物質(zhì)，無(wú)法證明水解完全，故B錯(cuò)誤；C.氫氧化銅的懸濁液在堿性環(huán)境下具有弱氧化性，因此滴6滴0.1mol/L NaOH溶液，NaOH明顯不足, 則不能檢驗(yàn)麥芽糖中醛基的存在，故C錯(cuò)誤；D. 雞蛋清屬于蛋白質(zhì)，其溶液中滴加濃硝酸，微熱產(chǎn)生亮黃色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)，故D正確。27由下列實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是 選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁 的氣體該溶液中一定含有 CO32或SO32B向某溶液中加入少量的鹽酸，生成白色沉淀溶液中不一定含有 Ag+C將某有機(jī)物與 NaOH、乙醇混合共熱后加入 AgNO3溶液，沒(méi)有出現(xiàn)白色沉淀該有機(jī)物中不含氯原子D將液溴、苯、FeBr3 混合于燒瓶中反應(yīng)，將產(chǎn)生的 氣體導(dǎo)出至 AgNO3 溶液中，生成了淡黃色沉淀液溴與苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)， 而不是加成反應(yīng)【答案】B