專題3.4 用途廣泛的金屬材料及開發(fā)利用金屬礦物1下列說法中正確的是()ACuCuOCu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹堿式碳酸銅D金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行2所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，如表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)。NaCuAlFe熔點(diǎn)()97.51 0836601 535沸點(diǎn)()8832 5952 2003 000根據(jù)以上數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是()ACu和Al BFe和CuCFe和Na DAl和Na解析：選CNa的沸點(diǎn) 883 ，而Fe的熔點(diǎn)為 1 535 ，當(dāng)Fe熔化時(shí)，Na已汽化，二者不會(huì)形成合金。3工業(yè)上由含釩、鉻和錳的礦物冶煉難熔的金屬釩、鉻和錳，通常采用的方法是()A炭還原法B鋁熱法還原C直接加熱法D鹽的水溶液與活潑金屬置換法解析：選B工業(yè)上用鋁熱法冶煉活潑性比Al差的、熔點(diǎn)較高的金屬，如釩、鉻、錳等。4利用如圖裝置做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2AlFe2O32FeAl2O3B該反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生高溫，發(fā)出強(qiáng)光C根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理，可以冶煉某些金屬D若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是1 mol解析：選DA項(xiàng)，鋁是活潑金屬，高溫條件下可置換出氧化鐵中的鐵，正確；B項(xiàng)，鋁熱反應(yīng)放出大量的熱，產(chǎn)生高溫、發(fā)出強(qiáng)光，正確；C項(xiàng)，高熔點(diǎn)的金屬可采用鋁熱法冶煉，正確；D項(xiàng)，鐵元素的化合價(jià)從3價(jià)降低到0價(jià)，因此1 mol Fe2O3在反應(yīng)中得到6 mol電子，則若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3 mol電子，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是0.5 mol，錯(cuò)誤。5已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，M、N均為單質(zhì)，則M可能是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu6從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制取Cu(NO3)2最宜采用的方法是()ACuCu(NO3)2BCuCu(NO3)2CCuCuOCu(NO3)2DCuCuCl2Cu(NO3)2解析：選CA項(xiàng)，Cu與濃HNO3反應(yīng)生成NO2，NO2是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO，NO是有毒氣體，污染環(huán)境，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)2CuO22CuO，CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，過程中沒有有毒氣體生成，不污染環(huán)境，正確；D項(xiàng)，硝酸銀成本較高，不經(jīng)濟(jì)，錯(cuò)誤。7氫化亞銅(CuH)是一難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和另一種反應(yīng)物在4050 時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH不穩(wěn)定，易分解；CuH在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。下列有關(guān)推斷中錯(cuò)誤的是()A這里的“另一種反應(yīng)物”具有還原性BCuH可作氧化劑、還原劑CCuHCl2=CuClHCl(燃燒)DCuHHCl=CuClH2(常溫)8如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中物質(zhì)a、b、c、d對(duì)應(yīng)的物質(zhì)正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)a物質(zhì)b物質(zhì)c物質(zhì)dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCuOBaCl2FeO酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2FeO紫色石蕊溶液解析：選D稀硫酸與Fe(OH)3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，稀硫酸遇酚酞溶液不變色，A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Fe2O3反應(yīng)得到的Fe2(SO4)3溶液呈黃色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；稀硫酸與Cu(OH)2反應(yīng)得到的CuSO4溶液呈藍(lán)色，稀硫酸與Ba(NO3)2反應(yīng)得到的BaSO4是白色沉淀，稀硫酸與FeO反應(yīng)得到的FeSO4溶液呈淺綠色，稀硫酸遇紫色石蕊溶液變紅，D項(xiàng)正確。9氧化銅礦用稀硫酸溶解后所得酸浸液(含Cu2、H、SO、Mg2、Al3、Fe2)經(jīng)下列流程可制得高純度硫酸銅晶體：已知：該實(shí)驗(yàn)條件下，各金屬離子沉淀的pH如圖所示。下列判斷正確的是()A沉淀1的主要成分為Al(OH)3和Fe(OH)3B溶液2中所含金屬陽離子只有Mg2C將溶液3蒸干即得CuSO45H2O晶體D若不加入NaClO溶液，對(duì)制得硫酸銅晶體的純度將無影響10銅有兩種常見的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98 g(用精密天平測(cè)量)Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示；另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是()A圖1中，A到B的過程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B圖1整個(gè)過程中共生成0.18 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO解析：選B0.98 g Cu(OH)2的物質(zhì)的量為0.01 mol，若全部生成CuO，質(zhì)量為0.01 mol80 gmol10.8 g，所以A點(diǎn)是CuO；若全部生成Cu2O，質(zhì)量為0.005 mol144 gmol10.72 g，所以B點(diǎn)是Cu2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)4CuO2Cu2OO2可知，A到B的過程中有0.01 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)Cu(OH)2CuOH2O、4CuO2Cu2OO2可知，水的物質(zhì)的量為0.01 mol，質(zhì)量為0.01 mol18 gmol10.18 g，B項(xiàng)正確；CuO和其中所含Cu元素的質(zhì)量關(guān)系(以CuO的質(zhì)量為10 g計(jì)算)為：CuOCu80 6410 g 8 g觀察圖2可知，B曲線符合上述質(zhì)量關(guān)系，表示的是CuO，C項(xiàng)錯(cuò)誤。11下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C金屬元素在不同化合物中化合價(jià)均相同D大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體12下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是()A工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al涉及氧化還原反應(yīng)B工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析：選B。冶煉鋁由化合態(tài)變游離態(tài)，有化合價(jià)變化屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；Mg在工業(yè)上用電解法冶煉，Cu用熱還原法冶煉，B錯(cuò)誤；金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是Mnne=M，C正確；金屬越活潑，則金屬離子的氧化性越弱，越難被還原，D正確。13. 某些金屬遇到某些酸會(huì)形成一層致密的“膜”，使金屬不致溶解，以下不屬于這種情況的是()A鋁與濃硫酸 B鐵與濃硝酸C銅與稀硫酸 D鉛與氫氟酸解析：選C。鋁、鐵在濃硝酸、濃硫酸中均鈍化；鉛制容器能盛放氫氟酸，實(shí)際上也是形成一層致密的膜。14“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯(cuò)誤的是()鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁，也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A BC D15氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在4050 時(shí)反應(yīng)可產(chǎn)生CuH。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A“某物質(zhì)”具有還原性BCuH與鹽酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生H2CCuH與足量的稀硝酸反應(yīng)：CuH3HNO=Cu2NO2H2ODCuH在氯氣中燃燒：CuHCl2CuClHCl解析：選D。Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將CuH氧化成CuCl2，D錯(cuò)誤。16擬晶Al65Cu23Fe12具有合金的某些優(yōu)良物理性能，將相同質(zhì)量的此擬晶分別與足量的鹽酸、燒堿和稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量關(guān)系為()An(鹽酸)<n(稀硝酸)<n(燒堿)Bn(燒堿)<n(鹽酸)<n(稀硝酸)Cn(燒堿)<n(稀硝酸)<n(鹽酸)Dn(稀硝酸)<n(燒堿)<n(鹽酸)17CuSO4是一種重要的化工原料，其制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說法不正確的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為32B相對(duì)于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C1 mol CuSO4在1 100 所得混合氣體X中O2可能為0.75 molDY可以是葡萄糖解析：選C。根據(jù)反應(yīng)式3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O可知，硫酸與硝酸的物質(zhì)的量之比是32，選項(xiàng)A正確；途徑中均生成大氣污染物，而沒有，所以選項(xiàng)B正確；1 mol硫酸銅可以生成0.5 mol氧化亞銅，轉(zhuǎn)移1 mol電子，所以生成0.25 mol氧氣，選項(xiàng)C不正確；醛基能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，生成氧化亞銅，葡萄糖含有醛基，D正確。18下列選項(xiàng)中最后的物質(zhì)是要制取的物質(zhì)， 其中不能通過所列變化得到的是()ACuO2,CuOCuSO4溶液CuSO45H2OBAlO2, Al2O3Al2(SO4)3溶液Al2(SO4)3CFeSO4溶液FeSFeS晶體D. MgCl2溶液Mg(OH)2Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)26H2O解析：選C。FeS是可溶于酸的金屬硫化物，故硫酸亞鐵不能與硫化氫反應(yīng)，不能制備硫化亞鐵，錯(cuò)誤。19在實(shí)驗(yàn)室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等，則下列有關(guān)說法符合實(shí)際情況的是()A消耗氧化銅的質(zhì)量不同B消耗鐵的質(zhì)量相同C消耗硫酸的質(zhì)量相同D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同20工業(yè)上以黃銅礦(CuFeS2)為原料制備CuSO45H2O的主要流程如下：(1)下列裝置可用于吸收氣體X的是_(填字母)。(2)熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。_。(3)向粗銅中加入稀硫酸和稀硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時(shí)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為_。答案(1)bd(2)取少量熔渣裝入試管中，加入適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，可證明熔渣中含有FeO(3)3221銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價(jià)有1、2。(1)工業(yè)上可用Cu2SO2=2CuSO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是_(用NA表示，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在5060 ，通入O2，反應(yīng)一段時(shí)間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：_。(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。甲同學(xué)猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為：CuH2SO4(濃)_。乙同學(xué)認(rèn)為：黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS，其理由可能是_(填字母)。aCu2S和CuS都是黑色的b銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2c濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價(jià)升高與S的化合價(jià)降低有多種可能解析：(1)硫元素的化合價(jià)從2升到4，被氧化，當(dāng)消耗32 g Cu2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是6NA1.2NA。(2)H2SO4、Cu和O2反應(yīng)的離子方程式為2Cu4HO22Cu22H2O。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，離子方程式：2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H。(3)按照甲同學(xué)猜想：銅被氧化得CuO，硫酸還原為SO2，化學(xué)方程式表示為CuH2SO4(濃),CuOSO2H2O。從化合價(jià)上分析，銅有可能升高到1價(jià)，而硫也有可能從6價(jià)降到2價(jià)，結(jié)合Cu2S和CuS均為黑色固體，故a、c符合。答案：(1)S1.2NA (2)2Cu4HO22Cu22H2O2Cu22ClSOH2O=2CuClSO2H(3)CuOSO2H2Oac22以硅孔雀石主要成分為CuCO3Cu(OH)2、CuSiO32H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)為原料制備CuCl2的工藝流程如下：已知：SOCl2H2OSO22HCl(1)“酸浸”時(shí)鹽酸與CuCO3Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。檢驗(yàn)“酸浸”后浸出液中的Fe3可用_溶液。(2)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(3)“濾渣2”的主要成分為_(填化學(xué)式)；“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是_。(4)“加熱脫水”時(shí)，加入SOCl2的目的是_。答案：(1)CuCO3Cu(OH)24HCl=2CuCl2CO23H2OKSCN(2)Cl22Fe2=2Fe32Cl(3)Fe(OH)3防止Cu2轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解23某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體FeSO47H2O和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用。其實(shí)驗(yàn)方案如下：回答下列問題：(1)寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式_。(2)用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_ ，_。(3)進(jìn)行途徑時(shí)，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是_(用離子方程式表示)；為了避免沉淀D減少，應(yīng)該在裝置和裝置之間增加一個(gè)盛有_的洗氣瓶。(4)通過途徑制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、_、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥。其中“加熱通氧氣”所起的作用為_(用離子方程式表示)。(5)白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒。白磷可與熱的CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu3P(Cu為1價(jià))，與冷CuSO4溶液則析出Cu，反應(yīng)方程式分別(均未配平)為：P4CuSO4H2O,Cu3PH3PO4H2SO4P4CuSO4H2OCuH3PO4H2SO4若上述兩反應(yīng)中被氧化的P4的物質(zhì)的量相等，則消耗的CuSO4的物質(zhì)的量之比為_。(3)大理石和濃鹽酸反應(yīng)生成的CO2中含有HCl，通入NaAlO2溶液中，反應(yīng)生成的Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2O，離子方程式為Al(OH)33H=Al33H2O。除去CO2中的HCl，用飽和NaHCO3溶液。(4)要得到硫酸銅晶體，先蒸發(fā)濃縮，然后冷卻結(jié)晶。加熱通入氧氣可以在酸性條件下把Cu氧化為Cu2，離子方程式為2CuO24H=2Cu22H2O。(5)兩化學(xué)方程式配平后得11P460CuSO460H2O,20Cu3P24H3PO460H2SO4，P410CuSO416H2O=10Cu4H3PO410H2SO4，前一個(gè)反應(yīng)中，有6 mol P4被氧化，消耗60 mol CuSO4，后一個(gè)反應(yīng)中，有1 mol P4被氧化，消耗10 mol CuSO4，所以當(dāng)被氧化的P4的物質(zhì)的量相等時(shí)，消耗的CuSO4的物質(zhì)的量比為11。答案：(1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少途徑不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體(3)Al(OH)33H=Al33H2O飽和NaHCO3溶液(4)蒸發(fā)濃縮2CuO24H=2Cu22H2O(5)1124銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：(1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是_。(2)寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：_。(3)上述實(shí)驗(yàn)步驟中反應(yīng)的離子方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是_。(5)已知：物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pHFe(OH)31.93.2Fe(OH)27.09.0Cu(OH)24.76.7若提供的藥品有：Cl2、濃硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu，試結(jié)合題給表格，簡述除去步驟溶液中Fe2的實(shí)驗(yàn)步驟：_。(5)要除去Fe2，根據(jù)表格可知Fe2開始沉淀的pH為7.0，而Cu2完全沉淀的pH為6.7，所以當(dāng)Fe2開始沉淀時(shí)Cu2已完全沉淀，要保證Cu2不被沉淀，只有把Fe2氧化為Fe3，再調(diào)節(jié)pH除去雜質(zhì)，根據(jù)提供的氧化劑，只能選擇氯氣，為了不引入雜質(zhì)，選擇CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，注意沉淀后一定要過濾。答案：(1)CuO(2)Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(3)Cu2Fe=CuFe2(4)防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶(5)通入足量Cl2將Fe2氧化成Fe3，加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.24.7，過濾除去Fe(OH)325金屬鎂和鎂合金在航空、汽車制造和電子工業(yè)等領(lǐng)域具有廣泛的用途，金屬鎂的冶煉有多種方法，其中之一為皮江法。該方法是以白云石(CaCO3MgCO3)為原料，經(jīng)高溫煅燒生成氧化物(CaOMgO)，氧化物在還原爐中經(jīng)1 200 真空條件下用硅鐵還原生成鎂蒸氣(鐵在反應(yīng)前后化合價(jià)不變)，鎂蒸氣經(jīng)冷凝器冷聚為粗鎂，粗鎂再經(jīng)精煉、鑄錠得到成品金屬鎂。反應(yīng)工藝流程如下圖：(1)在冶煉過程中反應(yīng)溫度對(duì)生成金屬鎂的影響如圖，從圖中分析，還原反應(yīng)的反應(yīng)熱H_0(填“<”“>”或“”)，理由是_。 (2)還原爐中需要在1 200 真空條件下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的溫度與壓強(qiáng)的關(guān)系如下。剩余壓強(qiáng)/mmHg7601010.1平衡時(shí)的溫度/2 3701 7001 4301 235真空條件對(duì)制備金屬鎂來講，可以達(dá)到的目的是_； _。 (3)含鎂礦物常見的有菱鎂礦(MgCO3)、白云石和光鹵石(KClMgCl26H2O)，其中KClMgCl26H2O屬于_。 A復(fù)鹽B混合物C配合物(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：煅燒白云石：_。 CaOMgO與Si的反應(yīng)：_。 答案： (1)>升高溫度，Mg的產(chǎn)率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(2)降低反應(yīng)所需溫度，節(jié)約能源防止Mg被空氣氧化(3)A(4)CaCO3MgCO3CaOMgO2CO22(CaOMgO)Si2Mg2CaOSiO226銅器久置，表面會(huì)生成一層綠色固體，為了解銅在空氣中的腐蝕情況，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進(jìn)行探究。查閱相關(guān)資料后，猜想該綠色物質(zhì)可能是銅的碳酸鹽。該小組同學(xué)利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持儀器略。)對(duì)試管內(nèi)的綠色固體進(jìn)行加熱，至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍(lán)色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍(lán)色。取少量上述藍(lán)色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。請(qǐng)回答下列問題：(1)綠色固體中含有的元素是 。(2)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是 。(3)假設(shè)該綠色物質(zhì)是一種純凈物，則其化學(xué)式可能是 ，加熱分解的化學(xué)方程式為 。(4)上述實(shí)驗(yàn)步驟中的反應(yīng)的離子方程式為 。(5)實(shí)驗(yàn)裝置最后的干燥管的作用是 。(6)如果將B、C兩裝置對(duì)調(diào)，能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?(填“能”或“不能”)，為什么？ 。答案：(1)Cu、H、O、C(2) CuO(3)Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO32CuOH2OCO2(4)FeCu2=CuFe2(5)防止空氣中的CO2進(jìn)入廣口瓶(6)不能因?yàn)閷?duì)調(diào)后無法說明反應(yīng)中有水生成27某課外興趣小組探究利用廢銅屑制取CuSO4溶液，設(shè)計(jì)了以下幾種實(shí)驗(yàn)方案。完成下列填空：(1)方案一：以銅和濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅溶液。方案二：將廢銅屑在空氣中灼燒后再投入稀硫酸中。和方案一相比，方案二的優(yōu)點(diǎn)是 ；方案二的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)容器底部殘留少量紫紅色固體，再加入稀硫酸依然不溶解，該固體為 。(2)方案三的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。溶解過程中有氣體放出，該氣體是 。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成氣體速率加快，推測(cè)可能的原因是 。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的推測(cè)： 。(3)方案四的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。為了得到較純凈的硫酸銅溶液，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 ；對(duì)方案四進(jìn)行補(bǔ)充完善，設(shè)計(jì)一個(gè)既能防止污染，又能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的實(shí)驗(yàn)方案(用流程圖表示)。答案：(1)不產(chǎn)生污染空氣的SO2氣體，制取等量的CuSO4溶液，消耗的硫酸量少Cu(2)O2反應(yīng)產(chǎn)生的Cu2對(duì)H2O2分解有催化作用取H2O2溶液，向其中滴加CuSO4溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率是否加快(3)32