阿伏加德羅定律及其推論的應用高考頻度： 難易程度： 同溫同壓下，質(zhì)量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五種氣體，下列說法錯誤的是A所占的體積由大到小的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2B所含分子數(shù)由多到少的順序是：H2>CH4>O2>CO2>SO2C密度由大到小的順序是：SO2>CO2>O2>CH4>H2D所含的電子數(shù)由多到少的順序是：CO2>SO2>CH4>O2>H2 【參考答案】D 阿伏加德羅定律推論前提條件結(jié)論公式語言敘述T、p相同同溫同壓下，兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比T、p相同同溫同壓下，兩氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）之比T、V相同同溫同體積下，兩氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比T、p、m相同同溫同壓同質(zhì)量下，兩氣體的體積與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比T、V、m相同同溫同體積同質(zhì)量下，兩氣體的壓強與其摩爾質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）成反比特別提醒：（1）阿伏加德羅定律的推論只需記住pV=nRT即可。p為壓強，V為體積，n為物質(zhì)的量，R為常數(shù)，T為熱力學溫度。（2）阿伏加德羅定律及其推論適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體。（3）“在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約為22.4 L”或“在標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1”是阿伏加德羅定律的特定情況。 1同溫同壓下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)目相同，下列推斷正確的是A同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為abB氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為abC相同條件下，a g氣體A與b g氣體B體積之比為baD相同條件下，氣體A與氣體B的密度之比為ba2常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各0.1mol，在一定條件下充分反應后，恢復到原溫度時，壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是AH2和O2 BHCl和NH3 CH2和Cl2 DCO和O23同溫同壓下，甲容器中充滿35Cl2，乙容器中充滿 37Cl2。下列敘述不正確的是A若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為3537B若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為3537C若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為3735D若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為910 1【答案】B 2【答案】A【解析】由題意，反應前后溫度相同、體積相同，由推論：同溫、同體積時：p2/p1 =n2/n1，逐一分析。A項：2H2 + O22H2O(液) 2mol 1mol 0.1mol 0.05mol由計算知：余0.05molO2，因此p反應后 / p反應前 =n反應后 /n反應前=0.05mol/(0.1+0.1)mol=1/4。符合題意。B項：HCl + NH3NH4Cl(固體) 1mol 1mol 0.1mol 0.1mol無氣體剩余，反應后體系壓強降為0，不合題意。C項：H2 + Cl22HCl 1mol 1mol 2mol 0.1mol 0.1mol 0.2mol反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，則體系壓強不變。不合題意。D項：2CO + O22CO2 2mol 1mol 2mol 0.1mol 0.05mol 0.1mol據(jù)反應方程式知：O2過量，余0.05mol；生成CO20.1mol，故p反應后/ p反應前 =n反應后 /n反應前=(0.1+0.05)mol /(0.1+0.1)mol = 3 / 4(不合題意)。3【答案】B 一日三省吾身，加油！_ _ _ _ _ _ _