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2019-2020年中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 金屬和金屬材料導(dǎo)學(xué)案2 【考點(diǎn)解讀】 1、認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬的化學(xué)性質(zhì)，能夠根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證和比較金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱。 2、能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)進(jìn)行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象。 3、能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算，初步學(xué)會(huì)利用金屬和酸反應(yīng)進(jìn)行定量分析。 【要點(diǎn)梳理】 考點(diǎn)一 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1．與O2反應(yīng)：許多金屬在一定條件下可與O2發(fā)生反應(yīng)。但是反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。如：因?yàn)殇X在常溫就能和氧氣反應(yīng)使表面生成一層 ，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫(xiě)出其反應(yīng)方程式 。 2．與酸反應(yīng)：活潑金屬可與酸反應(yīng)生成________和_______，如：（寫(xiě)出化學(xué)方程式，下同） 鋅與稀硫酸 ； 鐵與稀鹽酸 。 3．與鹽溶液反應(yīng)：一些金屬可與某些鹽溶液反應(yīng)生成 和__ __，如： 鐵與硫酸銅溶液_______ __________ __ ___ __； 銅與硝酸銀溶液 ____ 。 考點(diǎn)二 金屬活動(dòng)性順序 1．記住常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序，并能夠判斷金屬的活動(dòng)性順序 K（ ）（ ）（ ）Al Zn（ ）Sn （ ）（H） Cu （ ）Ag Pt （ ） 金 屬 活 動(dòng) 性 由 強(qiáng) 減 弱 2．應(yīng)用：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性越______；排在氫前面的金屬能與酸反應(yīng)放出_______，而排在氫后面的金屬不能與酸反應(yīng)放出_____；位置在_______的金屬可以把位于其_______的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 3．注意：(1)金屬活動(dòng)性順序只適用于溶液中的反應(yīng)。 (2)濃H2SO4、HNO3具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到H2，發(fā)生的反應(yīng)不是置換反應(yīng)。 (3)金屬與鹽的反應(yīng)必須在“鹽溶液”中進(jìn)行，否則不能反應(yīng)，如：Cu可與AgNO3溶液反應(yīng)置換出Ag，但不能與AgCl反應(yīng)。 (4)K、Ca、Na三種金屬的活動(dòng)性特別強(qiáng)，所以與鹽溶液反應(yīng)時(shí)先與溶液中的水反應(yīng)，而不是與鹽反應(yīng)。 【基礎(chǔ)訓(xùn)練】 1．現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 2．下列金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是 （ ） A.Cu B.Zn C.Fe D.Mg 3．下列不能作為判斷金屬M(fèi)g 、Fe 、Cu三重金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的是的是 （ ） A. 在純氧中燃燒的現(xiàn)象 B.與鹽酸反應(yīng)的快慢程度 C. 金屬導(dǎo)電性強(qiáng)弱 D.三種金屬發(fā)現(xiàn)和利用的年代的先后順序 4．下列現(xiàn)象和事實(shí)，可用金屬活動(dòng)性作出合理解釋的是 （ ） ①金屬鎂在空氣中比鋁更容易燃燒，說(shuō)明鎂比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說(shuō)明鋅比鋁活動(dòng)性強(qiáng) ③硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器 ④盡管金屬種類(lèi)很多，但在自然界中，僅有少量金屬（銀、鉑、金）以單質(zhì)形式存在 　　A．①②　　B．①③④　　C．③④　　D．①②③④ 5．下列可用于驗(yàn)證 Fe、Cu、Ag 三種金屬的活動(dòng)性順序的一組藥品是 （ ） A．Fe、Cu、H2SO4 溶液 B．Cu、Ag、FeSO4 溶液 C．Fe、Ag、CuSO4 溶液 D．Ag、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液 【典例精析】 例1．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應(yīng)，取過(guò)量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反應(yīng)后過(guò)濾，經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣中只有X、Z。則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ） A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 例2．將相同體積、相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別加入到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中(金屬完全反應(yīng))，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法中正確的是 ( ) A．消耗稀鹽酸的質(zhì)量順序?yàn)閆>Y>X B．產(chǎn)生氫氣的速率順序?yàn)閄>Y>Z C．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅>X>Z D．相對(duì)原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)閄>Y>Z 例3．王老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工業(yè)廢水樣品帶回實(shí)驗(yàn)室。靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液甲和濾渣乙。請(qǐng)你和你的化學(xué)小組完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）。 【提出問(wèn)題】濾渣乙是什么？ 【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是______________。 【交流討論】大家經(jīng)過(guò)討論后，認(rèn)為小華的猜想錯(cuò)誤，理由是_______________________。 【實(shí)驗(yàn)探究】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濾渣乙的成分，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： 實(shí)驗(yàn)步驟 現(xiàn)象 結(jié)論 實(shí)驗(yàn)1：取濾渣乙加入鹽酸 無(wú)氣體產(chǎn)生 濾渣乙可能是___________ 實(shí)驗(yàn)2：取濾液甲加入_____ 無(wú)藍(lán)色沉淀 濾渣乙一定是___________ 【反思交流】通過(guò)交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到______________，也能得出實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。 【反饋練習(xí)】 1．現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為+2價(jià)）．則下列說(shuō)法中不正確的是 （　 ?。? A．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 B．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲 C．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙 D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 2．不純鐵5.6g跟足量的稀鹽酸充分反應(yīng)后,放出0.21gH2,則其中含有的雜質(zhì)可能是( ) A.Zn B.C C.Mg D.Cu 3．把鐵片分別放入下列物質(zhì)的溶液中，過(guò)一段時(shí)間取出，溶液質(zhì)量增加的是 （ ） A、Al2(SO4)3 B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO3 4．在AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后，往濾液中滴加鹽酸，有白色沉淀生成，則析出的少量金屬是 （ ） A、鐵 B、銅 C、銀 D、銅和銀 5．40 g 鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng),蒸發(fā)后得到136 g固體,則反應(yīng)中放出氫氣的質(zhì)量為 （ ） A. 4 g B. 3 g C. 2 g D. 無(wú)法確定 6．在天平的左右兩個(gè)托盤(pán)上，各放一質(zhì)量相等的燒杯，其中盛有等質(zhì)量的稀硫酸，天平平衡，如果分別將下列四組中的兩種物質(zhì)放入左右兩個(gè)燒杯內(nèi)，充分反應(yīng)后，天平仍然平衡的是 （ ） A．等質(zhì)量的鋅和銅 B．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯中兩種金屬均有剩余) C．等質(zhì)量的鐵和銅 D．等質(zhì)量的鋅和鐵(反應(yīng)后燒杯內(nèi)酸都有剩余) 7．在實(shí)驗(yàn)課中，各小組作了如下實(shí)驗(yàn)： 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 1 2 3 4 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)后，同學(xué)們按老師要求將廢液都倒在指定的大燒杯中，小科猜想該燒杯中的廢液可能有硫酸銅、硫酸鋅、硫酸亞鐵…，應(yīng)該可以從中提煉出鐵和銅．經(jīng)思考后，他設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，并設(shè)法使濾液甲和乙所含的溶質(zhì)相同． 則固體C是　 　，操作③的名稱(chēng)是　 　，實(shí)驗(yàn)中所加的過(guò)量金屬粉末是　 　． 8．某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了四次實(shí)驗(yàn)（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，試回答以下問(wèn)題： 第一次 第二次 第三次 第四次 所取合金的質(zhì)量∕g 10 10 20 30 所加稀硫酸的質(zhì)量∕g 100 120 80 X 生成氫氣的質(zhì)量∕g 0.2 0.2 0.2 Y （1）上表第四次實(shí)驗(yàn)中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X=　 　Y=　 ?。? （2）該銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ （3）所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（結(jié)果保留至0.1%）． 8.（婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無(wú)明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 A．X > Y > Cu B. Cu > X > Y C. Y > Cu > X D. X > Cu > Y 10. （南京）現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到三種金屬間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如下圖所示）。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ C ） A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 11. （荊門(mén)）向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥后再稱(chēng)量，得到的質(zhì)量為m克。據(jù)此，下列說(shuō)法不正確的是（ B ） A．取反應(yīng)后的濾液觀察，濾液可能呈藍(lán)色 B．取反應(yīng)后的濾液滴加稀鹽酸，有白色沉淀產(chǎn)生 C．取濾渣滴加稀硫酸，可能有氣泡產(chǎn)生 D．濾渣中的物質(zhì)至少有兩種 12. （襄陽(yáng)）向CuO和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后冷卻、過(guò)濾，在濾液中放入一枚潔凈的鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘表面無(wú)任何變化。據(jù)此判斷，下列結(jié)論正確的是)( C ) A．濾液中一定含有FeSO4 ,可能含有H2SO4 B．濾液中可能有CuSO4 C．濾渣里一定有Cu，可能有Fe和CuO D．濾渣里一定有Cu和Fe 14. (孝感) 向一定量黃銅（銅鋅合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列圖像能正確表示對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A