2019-2020年人教版高中化學(xué)選修4水的電離和溶液的酸堿性2課時(shí)教學(xué)設(shè)計(jì)附練習(xí)題【高考說(shuō)明】1、了解水的電離和水的離子積常數(shù)2、了解溶液的pH值的定義，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算 3、初步掌握酸堿滴定管的使用方法；初步掌握中和滴定的原理和方法 4、能通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)收集有關(guān)數(shù)據(jù)和事實(shí)，并科學(xué)地加以處理第1課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解水的電離平衡及其“離子積”了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】水的離子積 溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 【舊知回顧】1、 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式KHCO3 KAl(SO4)2H2SO4 H2SCa(OH)2 NH3H2O2、思考 我們通常會(huì)說(shuō)純水不導(dǎo)電，那么水是不是電解質(zhì)？它能電離嗎？如能請(qǐng)寫(xiě)出水的電離方程式。 純水中有哪些微粒？根據(jù)所學(xué)的弱電解質(zhì)的電離平衡，請(qǐng)列舉出可能會(huì)影響水的電離的因素?！拘轮v解】一、水的離子積閱讀P45：1水的電離：水是 電解質(zhì)，發(fā)生 電離，電離過(guò)程 （填吸熱或放熱）。2思考： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在室溫下1L H2O（即 mol）中只有110-7 mol H2O電離，則室溫下C(H+)和C(OH-)分別為多少?3水的離子積 水的離子積表達(dá)式：KW= 。閱讀P46：一定溫度時(shí)，KW是個(gè)常數(shù)，KW只與 有關(guān)， 越高KW越 。25時(shí)，KW= ，100時(shí)，KW=10-12。注意： （1）KW不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液。 任何水溶液中，由水所電離而生成的c (H+) c (OH-)。思考：pH = 7 的溶液一定是酸性嗎？（2）25時(shí)，任何水溶液中，H+ 離子濃度和OH- 離子的濃度乘積都為 110- 14二、溶液的酸堿性和pH1影響水的電離平衡的因素 （1）溫度：溫度升高，水的電離度 ，水的電離平衡向 方向移動(dòng)，C(H+)和C(OH-) ，KW 。（2）溶液的酸、堿度：改變?nèi)芤旱乃?、堿度均可使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)。 例題1： 在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ， C(OH-)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。, 在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。 在0.01mol/LNaCl溶液中， C(OH-)= ，C(H+)= ，由水電離出的H+濃度= ，由水電離出的OH-濃度= 。小結(jié) 根據(jù)上面的計(jì)算，填寫(xiě)下表（影響水的電離平衡的因素）條件變化平衡移動(dòng)方向c（H+）（mol/L）c（OH）（mol/L）水的電離程度KW升高溫度H2OHOH加入NaCl加入HCl加入NaOH結(jié)論：（1）升高溫度，促進(jìn)水的電離KW增大 （2）酸、堿抑制水的電離例題2：（08上海）常溫下，某溶液中由水電離的c(H)=11013molL1，該溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液ABCD2溶液的酸堿性閱讀P46：思考與交流討論： 在酸性溶液中是否有OH-，在堿性溶液中是否存在H+，試說(shuō)明原因。 決定溶液酸堿性的因素是什么？小結(jié)：溶液的酸堿性： 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L 3溶液的pH： pH=lgc(H+) 注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性?！据p松做答】（1）C(H+)110-6mol/L pH=_；C(H+)110-3mol/L pH=_ _C(H+)110-mmol/L pH=_ ；C(OH-)110-6mol/L pH=_ C(OH-)110-10mol/L pH=_ ；C(OH-)110- nmol/L pH=_ _ （2）pH=2 C(H+)_ ；pH=8 c(H+)_ （3）c(H+)1mol/L pH= _ ；c(H+)10mol/L pH= _歸納：pH與溶液酸堿性的關(guān)系(25時(shí))pH溶液的酸堿性pH<7溶液呈 性，pH越小，溶液的酸性 pH=7溶液呈 性pH>7溶液呈 性，pH越大，溶液的堿性 課后反思：【 第二節(jié) 】 水的電離和溶液的酸堿性第 2 課時(shí)【課標(biāo)要求】了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系掌握有關(guān)混合溶液值的簡(jiǎn)單計(jì)算3、了解溶液稀釋時(shí)pH的變化規(guī)律【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】水的離子積，濃度、濃度、值與溶液酸堿性的關(guān)系有關(guān)溶液值的計(jì)算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】值的計(jì)算【舊知回顧】溶液的酸堿性和pH定義：PH= ，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。意義：溶液的酸堿性 常溫（25） 中性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110- 7mol/L pH 7 酸性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 堿性溶液：C(H+) C(OH-) C(H+) 110-7mol/L pH 7 【新知講解】一、溶液PH的測(cè)定方法（1）酸堿指示劑法說(shuō)明：常用的酸堿指示劑有石蕊、甲基橙、酚酞試液。常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑變色范圍的石蕊<紅色58紫色>8藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.14.4橙色>4.4黃色酚酞<8無(wú)色810淺紅色>10紅色2）試紙法使用方法： （3）PH計(jì)法二、有關(guān)pH的計(jì)算（一）單一溶液的PH計(jì)算例1 分別求0.05mol/LH2SO4溶液和0.05mol/L Ba(OH)2溶液的PH值。例2 已知常溫下濃度為0.01mol/L的CH3COOH溶液的電離度為1%，求該溶液的PH值。（二）酸堿混合溶液的PH計(jì)算例3 將PH=2的H2SO4溶液與PH=4的H2SO4溶液等體積混合后,求溶液的PH值。例4 將PH=8的NaOH溶液與PH=10的NaOH溶液等體積混合后,求溶液的PH值。 例5 常溫下PH=4的HCl和PH=10的NaOH分別按體積比為1:1、11:9、9:11混合，分別求三種情況下溶液的PH值。小結(jié) 有關(guān)pH計(jì)算的解題規(guī)律（1）單一溶液的pH計(jì)算 強(qiáng)酸溶液，如HnA，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= nc molL1，pH= lgc（H+）= lg nc 強(qiáng)堿溶液，如B(OH)n，設(shè)濃度為c molL1，則 c（H+）= 1014/nc molL1，pH= lgc（H+）=14+lg nc（2）酸堿混合pH計(jì)算 適用于兩種強(qiáng)酸混合 c(H+)混 = c(H+)1V1+ c(H+)2V2 /（V1+ V2）。 適用于兩種強(qiáng)堿混合 c(OH)混 = c(OH)1V1+ c(OH)2V2 /（V1+ V2） 適用于酸堿混合，一者過(guò)量時(shí)：= c(OH)混 | c(H+)酸V酸 c(OH)堿V堿| c(H+)混 V酸 + V堿說(shuō)明： 若兩種強(qiáng)酸（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH小 + 0.3若兩種強(qiáng)堿（pH之差大于2）等體積混合，混合液pH = pH大 0.3 恰好完全反應(yīng)，則c(H+)酸V酸 = c(OH)堿V堿（三）酸、堿加水稀釋后溶液的PH值例6 常溫下，將PH=1的H2SO4溶液和PH=13的NaOH溶液分別稀釋1000倍，求所得溶液的PH值。思考：1.若在常溫下，將PH=1的CH3COOH溶液和PH=13的NH3H2O溶液分別稀釋1000倍，則所得溶液的PH值在什么范圍之內(nèi)。2室溫時(shí)，將PH=5的H2SO4溶液稀釋10倍，則C（H+）：C（SO42-）= ；若再將稀釋后的溶液再稀釋100倍,則C（H+）：C（SO42-）= 。小結(jié) 稀釋后溶液pH的變化規(guī)律（1） 酸堿溶液無(wú)限稀釋?zhuān)琾H只能無(wú)限接近于7，不可能大于或小于7（2） 對(duì)于pH = a 的強(qiáng)酸和弱酸溶液，每稀釋10n 倍，強(qiáng)酸的pH就增大n個(gè)單位，即pH = a + n ( a + n 7 ) ，弱酸的pH范圍是：a pH a + n 。練習(xí) 畫(huà)出酸溶液在稀釋過(guò)程中pH的變化圖（3） 對(duì)于pH = b的強(qiáng)堿和弱堿溶液，每稀釋10n 倍，強(qiáng)堿的pH就減小n個(gè)單位，即pH =b - n ( b - n 7 ) ，弱堿的pH范圍是：b - n pH b 。練習(xí) 畫(huà)出堿溶液在稀釋過(guò)程中pH的變化圖 （4） 對(duì)于物質(zhì)的量濃度相同的強(qiáng)酸和弱酸稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸pH變化程度比弱酸的大（強(qiáng)堿和弱堿也類(lèi)似）說(shuō)明：弱酸、弱堿在稀釋過(guò)程中有濃度的變化，又有電離平衡的移動(dòng)，不能求得具體的數(shù)值，只能確定其pH范圍。【我的疑惑】【課后反思】