3-2-3 水的電離和溶液的酸堿性（第三課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解酸堿中和滴定的原理。2掌握有關(guān)酸堿中和滴定的實(shí)驗(yàn)及相關(guān)計(jì)算。3理解滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理和滴定分析實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵所在及其解決方法；學(xué)習(xí)難點(diǎn)：酸堿中和滴定的計(jì)算依據(jù)及有關(guān)計(jì)算及誤差分析?！咀灾黝A(yù)習(xí)】1、酸堿中和滴定概念：利用 反應(yīng)，用 來測(cè)定 的方法。2、 酸堿中和滴定的原理：當(dāng)酸堿恰好中和時(shí)，酸含有的 的物質(zhì)的量等于堿含有的 的物質(zhì)的量。若酸是n元酸，堿是m元堿，則C酸V酸 n=C堿V堿 m。 我們常把已知濃度的酸（或堿）稱為 ，將未知濃度的堿（或酸）稱為 。3、 酸堿中和滴定需要使用滴定管，其主要用來 ，常見規(guī)格有 和 ，讀數(shù)時(shí)精確到 ml。滴定管分為 和 兩種，酸式滴定管只能用來裝 ，堿式滴定管只能用來裝 。滴定管在使用的步驟是 。4、 準(zhǔn)確判斷酸堿是否恰好中和，要選擇合適的 ，借助指示劑明顯的顏色變化來表示，顏色發(fā)生變化時(shí)該點(diǎn)稱為 ，把酸堿恰好中和的最后一滴酸或堿引起溶液PH的突變叫酸堿中和滴定的突躍范圍。5、滴定過程中的注意事項(xiàng)： 酸式滴定管應(yīng) 排走氣泡，堿式滴定管應(yīng) 排走氣泡。標(biāo)準(zhǔn)溶液一般放在 中留待滴定，待測(cè)溶液通過滴定管或移液管準(zhǔn)確取出放在 中。滴定過程中，左手 ，右手 、眼睛注視著 ，直到到達(dá)滴定終點(diǎn)，滴定速度 。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 。6、若用已知濃度的一元強(qiáng)酸滴定未知濃度的一元強(qiáng)堿，請(qǐng)寫出計(jì)算公式： (堿）= 7、誤差分析（一元酸、堿的中和滴定）： 若標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)溶液，標(biāo)準(zhǔn)液消耗多，則結(jié)果偏大；標(biāo)準(zhǔn)液消耗少，則結(jié)果偏低。讀數(shù)引起的誤差經(jīng)常容易錯(cuò)，所以借助畫圖的形式能更好地理解和記憶： 【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1酸堿恰好完全中和時(shí)，下列選項(xiàng)一定相等的是( )A質(zhì)量 B物質(zhì)的量C物質(zhì)的量濃度收 DH+和OH-的物質(zhì)的量2(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考圖示儀器，從下表中選出正確選項(xiàng)( ) 選項(xiàng)錐形瓶中的溶液滴定管中的溶液指示劑滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙合作探究1什么是定性分析？什么是定量分析？中和滴定是定性還是定量分析？ 2酸堿中和滴定過程中，使用酸堿指示劑要注意哪些地方？（用量和選擇）用量：酸堿指示劑本身就是一些 ，若過量會(huì)消耗滴定中的 造成誤差，所以一般加入 滴即可。高中階段常見的酸堿指示劑有 、 、 。酸堿中和滴定中指示劑的選擇是根據(jù) ，變色范圍盡可能與所生成鹽的酸堿性范圍一致。遵從一般不選擇石蕊，因?yàn)?且 。 指示劑變色范圍（PH）顏色石蕊5080<50 紅色5080 紫色>80 藍(lán)色酚酞82100<82 無色82100 淺紅色>100 紅色甲基橙3144<31 紅色3144 橙色>44 黃色強(qiáng)酸強(qiáng)堿互相滴定(如鹽酸與氫氧化鈉互滴)，完全中和時(shí)pH7， 和 均可作指示劑。通常為了使人的眼睛能敏銳地感覺出顏色的變化，宜選擇顏色由淺變深的指示劑，一般強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿用 作指示劑，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸用 作指示劑。強(qiáng)酸滴定弱堿(如鹽酸滴定氨水)，由于完全中和時(shí)生成強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，故應(yīng)選擇在酸性范圍內(nèi)變色的指示劑，如 。強(qiáng)堿滴定弱酸(如NaOH溶液滴定CH3COOH溶液)，由于完全中和時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故應(yīng)選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，如 。3. 現(xiàn)向100ml 01mol/L NaOH待測(cè)液中逐漸滴入01mol/L稀鹽酸，當(dāng)?shù)稳?99ml或1001ml時(shí)，計(jì)算所得溶液的PH值。中和滴定的誤差允許范圍為多少？ 4到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，PH一定等于7嗎？滴定終點(diǎn)與中和點(diǎn)一致嗎？ 【鞏固練習(xí)】1下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干B酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤洗C酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體2用標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸，使用酚酞作為指示劑，下列敘述中說明恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)的是( )A由紅色變?yōu)樯罴t色 B由無色變?yōu)樯罴t色C由淺紅色變成深紅色D由無色變?yōu)闇\紅色3刻度“0”在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是 （ ）A滴定管B移液管C量筒D燒杯4準(zhǔn)確量取2500ml KMnO4溶液，可選用的儀器是( )A 25ml量筒 B 25ml酸式滴定管 C 25ml堿式滴定管 D 有刻度的50ml燒杯5用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸(放錐形瓶中)，選用甲基橙作為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是( )A配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的NaOH中混有Na2CO3雜質(zhì)B滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其他操作正確C盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗D以溶液顏色由紅色變?yōu)槌壬珵榈味ńK點(diǎn)6下列有關(guān)敘述中正確的是（ ）A滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)。C滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡。D滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化。7用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)將準(zhǔn)確稱取的43 g燒堿樣品配成250 mL待測(cè)液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_。(2)取1000 mL待測(cè)液，用_式滴定管量取。(3)用0200 0 molL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地?fù)u動(dòng)錐形瓶，兩眼注視_，直到滴定終點(diǎn)。(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)，燒堿的純度為_。滴定次數(shù)待測(cè)液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10000502040第二次10004002410【總結(jié)與反思】通過自評(píng)、互評(píng)、師評(píng)相結(jié)合對(duì)本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。 【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】1、中和，已知濃度的酸（或堿），未知濃度的堿（或酸）2、H+，OH-，標(biāo)準(zhǔn)溶液，待測(cè)溶液3、精確量取一定量的溶液，25ml，50ml，001，酸式滴定管，堿式滴定管，酸性溶液，堿性溶液，檢漏洗滌潤洗裝液排氣調(diào)零放液讀數(shù)。4、酸堿指示劑，滴定終點(diǎn)5、（1）快速放液，滴定管的下端向上傾斜并擠壓玻璃球 （2）滴定管，錐形瓶 （3）控制滴定管的活塞或玻璃球，輕輕搖動(dòng)錐形瓶，錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化，先快后慢。 （4）溶液變色，且30S內(nèi)部恢復(fù)原來的顏色6、【預(yù)習(xí)檢測(cè)】1D 2CD【合作探究】1、 定性分析就是對(duì)研究對(duì)象進(jìn)行“質(zhì)”的方面的分析。定量分析是對(duì)數(shù)量特征、數(shù)量關(guān)系與數(shù)量變化的分析。中和滴定是屬于定量分析。4、不一定，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)PH=7，強(qiáng)酸與弱堿完全反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)PH<7，弱酸與強(qiáng)堿完全反應(yīng)到達(dá)終點(diǎn)時(shí)PH>7。滴定終點(diǎn)與完全中和是有差距的，完全中和點(diǎn)是酸堿恰好反應(yīng)點(diǎn)，滴定終點(diǎn)是指示劑變色點(diǎn)。到達(dá)中和點(diǎn)時(shí)再加入很少的量如1滴（約004ml）的酸或堿就會(huì)引起溶液PH的突變，此時(shí)指示劑顏色發(fā)生變化即到達(dá)滴定終點(diǎn)?！眷柟叹毩?xí)】1B 2D 3 A 4B 5 A 6 B 7 (1)250 mL容量瓶、膠頭滴管 (2)堿(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化 (4)9302%