2019-2020年新人教版化學選修6高中物質(zhì)含量的測定word教案復習重點：1理解中和滴定的基本原理2掌握滴定的正確步驟，了解所用儀器的結(jié)構(gòu)（兩種滴定管）。3理解指示劑的選用原則和終點顏色變化判定。4學會誤差分析及成因復習內(nèi)容：一、中和反應及中和滴定原理1、中和反應：酸+堿 正鹽+水如：Hcl+NaOH=NaCl+H2O； H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；N3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O注意：酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應時，但應盡量減少誤差。2、中和滴定原理：由于酸、堿發(fā)生中和反應時，反應物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。對于反應： HA + BOH=BA+H2O 1mol 1mol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)即可得 C(HA).V(HA)= C(BOH).V(BOH) 若取一定量的HA溶液（V足），用標準液BOH已知準確濃度C（標）來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出（V讀）代入上式即可計算得C（HA）若酸滴定堿，與此同理若酸為多元酸， HnA + nBOH=BnA+nH2O 1mol nmol C(HA).V(HA) C(BOH).V(BOH)則有關(guān)系：3、滴定方法的關(guān)鍵： （1）準確測定兩種反應物的溶液體積（2）確保標準液、待測液濃度的準確（3）滴定終點的準確判定（包括指示劑的合理選用）4、滴定實驗所用的儀器和操作要點： （1）儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾（帶鐵架臺）、錐形瓶（或燒杯+玻棒）、量筒（或移液管）。（2）操作：滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液（趕氣泡）調(diào)液面、讀數(shù)。滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。計算。（3）滴定管“0”刻度在上。二、滴定曲線和指示劑的選擇隨著標準液的滴入，溶液的PH在發(fā)生變化，這種變化有何特征？為何能用指示劑判定終點是否到達？如何選用合適的指示劑？1、滴定曲線請看兩個實例實例1：用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl溶液20.00mL 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.001.018.002.002.319.800.203.319.980.024.320.000.007.0 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.5實例2：用0.01mol/L NaOH滴定20mL 0.10mol/L CH3COOH溶液 加入的VNaOH(mL)余VHCl(mL)過量VNaOH(mL)PH0.0020.002.918.002.005.719.800.206.719.980.027.720.000.008.7 突躍范圍20.020.029.720.200.2010.722.002.0011.740.0020.0012.6由上表數(shù)據(jù)可看出：在滴定接近終點時，少加或多加0.02mL NaOH溶液，即一滴之差造成的誤差在允許范圍內(nèi)，但pH值出現(xiàn)突變，因此選擇指示劑時，應選擇變色范圍與滴定時pH值突躍范圍相吻合的指示劑?，F(xiàn)將幾種典型的滴定曲線畫出如下圖。2、酸堿指示劑（1）酸堿指示劑的變色范圍（PH值）甲基3.1<3.14.4>4.4紅橙黃酚酞5<810>10無色淺紅紅石蕊8<58>8紅紫藍（2）根據(jù)滴定曲線和指示劑的發(fā)色范圍選用指示劑。從上面滴定曲線圖可依次看出：0.1mol/L NaOH 滴定鹽酸，酚酞和甲基均可使用，當然兩者測定結(jié)果不同。0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液恰好中和生成CH3COONa,溶液呈弱堿性,選酚酞為指示劑,PH=810淺紅色,誤差小。用HCl滴定NH3.H2O恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,選甲基橙為指示劑,3.14.4橙色，誤差小。用HCl滴定0.1mol/L Na2CO3溶液第一步生成NaHCO3時，可選用酚酞為指示劑，由紅色淺紅無色?；瘜W方程式為：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaOH第二步生成碳酸（CO2+H2O），可選用甲基橙為指示劑，由黃色橙色，化學方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2知識小結(jié)：指示劑的選擇：（由滴定曲線可知）強酸強堿相互滴定，可選用甲基橙或酚酞。若反應生成強酸弱堿鹽溶液呈酸性，則選用酸性變色范圍的指示劑（甲基橙）；若反應生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則選用堿性變色范圍的指示劑（酚酞）石蕊試液因顏色變化不明顯，且變色范圍過寬，一般不作滴定指示劑。終點判斷：（滴入最后一滴，溶液變色后，半分鐘內(nèi)不復原） 指示劑操 作酚酞甲基橙強堿滴定強酸無色變?yōu)闇\紅色橙色變?yōu)辄S色強酸滴定強堿淺紅色變?yōu)闊o色黃色變?yōu)槌壬`差分析:以一元酸和一元堿的中的滴定為例因C標、V定分別代表標準液濃度、所取待測液體積，均為定值，代入上式計算。但是實際中C標、V定都可能引起誤差，一般可把各因素引起的誤差轉(zhuǎn)嫁到V讀上，若V讀偏大，則測定結(jié)果偏大；若V讀偏小，則測定結(jié)果偏小，故通過分析V讀的變化情況，可分析滴定的誤差。引起誤差可能因素有以下幾種：（1）視（讀數(shù)）誤讀及結(jié)果：若起始平視，終仰視，則V讀偏大C測偏大若起始平視，終俯視，則V讀偏小C測偏小若先仰后俯，則V讀偏小，C測偏小若先俯后仰，則V讀偏小，C測偏大上0 俯視：看小平視：正確仰視：看大刻度由小到大 下注意：滴定管中液體讀數(shù)時精確到0.01mL一般需滴定2-3次，取其平均值（2）洗（儀器洗滌）正確洗法：二管二洗滴定管和移液管先用蒸餾水清洗多次，再用待裝液潤洗幾次。一瓶一洗錐形瓶只能用蒸餾水洗。注意：一般滴定管裝標準液，錐形瓶里裝待測液。錯誤洗法導致結(jié)果：滴定管僅用水洗，使標準液變稀，故消耗標準液體積一定變大，V讀變大，結(jié)果偏大。移液管僅用水洗，則待測液變稀，所取待測液溶質(zhì)物質(zhì)的量變少，V讀變小，結(jié)果偏小。錐形瓶用待測液洗過，則瓶內(nèi)待測液的溶質(zhì)量偏多，V讀偏大，結(jié)果偏大。第一次滴定完后，錐形瓶內(nèi)液體倒去后，尚未清洗，接著第二次滴定，滴定結(jié)果如何，取決于上次滴定情況如何。（3）漏（液體濺漏）滴定過程中錐形瓶內(nèi)液體濺出，則結(jié)果偏小。終點已到，滴定管下端尖中級有液滴，則V讀偏大，測定結(jié)果偏大。（4）泡（滴定管尖嘴氣泡）正確操作應在滴定前把尖嘴管中的氣泡趕盡，最后也不能出現(xiàn)氣泡。如滴定開始有氣泡，后氣泡消失，則結(jié)果偏大。若先無氣泡，后有氣泡，則結(jié)果偏小。（5）色（指示劑變色控制與選擇）滴定時，眼睛應緊盯著錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化。指示劑變色后應半分鐘內(nèi)不復原。如變色后立即復原，則結(jié)果偏小。另外，同一種滴定，選擇的指示劑不同，測定結(jié)果不同。（6）雜（標準物含雜）用于配制標準液的固體應該是純凈物。但其中有可能混有雜質(zhì)，稱量時又按需標準物固體質(zhì)量來稱取的，幫一般均會產(chǎn)生誤差，在此雜質(zhì)又分兩種情況：雜質(zhì)與待測液不反應如NaOH中含NaCl，所配的NaOH溶液濃度變小，滴定鹽酸時，NaCl不參與反應，所需標準液的體積偏大，故測定結(jié)果偏大。若雜質(zhì)與待測液反應，則應作具體分析。關(guān)鍵：比較與等物質(zhì)的量的待測物反應消耗的雜質(zhì)質(zhì)量和標準物的質(zhì)量。若消耗雜質(zhì)的質(zhì)量較大，則相當于削弱了原標準液的作用能力，故與一定量待測物反應時，消耗的標準體積變大，測定結(jié)果偏大。或者可用等質(zhì)量的雜質(zhì)、標準物分別與待測物反應，根據(jù)消耗的待測物質(zhì)量的多少來判斷。如雜質(zhì)作用待測物質(zhì)量越多，說明作用能力被增強，故測定結(jié)果偏小。實例應用：例1：圖示為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸x，用一定濃度的NaOH溶液y滴定。根據(jù)圖示推出x和y的物質(zhì)的量濃度是（ D ）ABCDX濃度（mol/L）0.120.040.030.09Y濃度（mol/L）0.040.120.090.03 PH值解：分析 加入NaOH溶液為30mL時，PH=7可知C（HCl）:C(NaOH)=3:1從加入NaOH溶液為20mL時，PH=2，可計算出D選項滿足題意。例2：實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤。(2)將標準鹽酸裝在25.00mL 滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在 處，并記下刻度。(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器 有。用 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由 剛好至 色時為止。(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 。(5)試分析滾蛋定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的 。A、轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視答案：(1)末攪拌 末冷卻即轉(zhuǎn)移 末用玻璃棒引流 末用膠頭滴管加水定容 末振蕩、搖勻 (2)酸式 “0”刻度或“0” 以下刻度 (3)堿式滴定管，錐形瓶 甲基橙 黃色 橙色 (4)80% (5)A、B、C、D、E學生練習：【學生練習1】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則和中c（H+）之比是（ ）A5103B104C50D10【學生練習2】朱經(jīng)武教授等人發(fā)現(xiàn)的高溫超導材料YBa2Cu3O7-x,其零電阻轉(zhuǎn)變溫度Tw=90K。YBa2Cu3O7-x中x的值與TW有一定的關(guān)系，x值介于0.000.50之間，一般x的值越接近于零，Tw就越高。圖15 不同溫度下的電阻值在YBa2Cu3O7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合價，分別為+3、+2、-2；而Cu有+2、+3價的混合情況?？捎玫饬糠y定Cu的量繼而求得x的值。碘量法是氧化還原滴定法的一種，通常用標準碘溶液直接滴定還原性物質(zhì)，也可根據(jù)某些氧化性物質(zhì)在酸性溶液中與I-作用生成單質(zhì)碘的性質(zhì)，用標準還原劑Na2S2O3溶液滴定生成的碘單質(zhì)，間接計算該氧化性物質(zhì)的含量。在滴定過程中，S2O32-轉(zhuǎn)化為S4O62-，Cu2+、Cu3+均被還原為CuI?，F(xiàn)取4.0010-2gYBa2Cu3O7-x樣品，用稀鹽酸溶解，在氬氣保護下加入1.00gKI 固體充分反應，Cu2+、Cu3+均轉(zhuǎn)化為CuI，用0.0100mol/LNa2S2O3溶液滴定反應生成的I2，在滴定終點時消耗0.0100mol/LNa2S2O3溶液18.14mL。填空并回答：(1)盛裝Na2S2O3溶液進行滴定的儀器是 ，該實驗選用的指示劑為 ，到達滴定終點的現(xiàn)象是 。(2)寫出滴定過程中S2O32-轉(zhuǎn)化為S4O62-的離子方程式： (3)求出所用樣品中x的值： x= 。(4)根據(jù)題給YBa2Cu3O7-x的電阻與溫度關(guān)系的RT圖示說明曲線中AB、BC段的物理意義。答案：(1)堿式滴定管 淀粉 藍色變?yōu)闊o色 (2)2 S2O32-+I2=S4O62-+2I- (3)0.06(4)AB段表示溫度降到B點即90K時，超導體YBa2Cu3O7-x電阻為零。BC段表示自90K起，隨溫度升高，電阻逐漸增大【學生練習3】用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（用酚酞用指示劑），試回答：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO3沉淀溶解而能測定NaOH的含量？ 。 （2）滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結(jié)果？ 。 （3）能否改用甲基橙作指示劑？ ，若用甲基橙作指示劑，則測定結(jié)果如何？ 。答案：（1）因為酚酞指示劑的變色范圍為8.210，在此條件下BaCO3不溶解。（2）不能（3）不能；結(jié)果偏大。